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Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
0.15mol・L-1 0.10mol・L-1
0.05mol・L-1 0.20mol・L-1
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
①>②>③>④>⑤ ④>①>③>②>⑤ ⑤>④>②>①>③ ④>③>⑤>②>①
Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V.（NaOH）小于20mL V.（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—） V.（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中： c（Na+ ）＞ c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞ c（OH—）
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
变大 醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
0.1mol·L－1的盐酸15mL 0.2mol·L－1的盐酸12mL 0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL 18mol·L－1的浓硫酸15mL
150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 75ml 2mol·L-1 KClO3溶液 150ml 2mol·L-1 KCl溶液 75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
大于20 mL 小于20 mL 等于20 mL 等于5 mL
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH＝7时，滴定醋酸消耗的V.(NaOH)小于20 mL V.(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) V.(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液
20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 
室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： 
0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)
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