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24 mL 5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ...
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高中化学《江西省宜春市2018届高一化学上学期第二次月考试题及答案 ★★★》真题及答案
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氧化剂MOOH2+中的M.元素的化合价+525毫升0.028摩／升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8
+2价
—2价
—1价
0价
24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2
+2 价
+3 价
+4价
+5价
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2
+2
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24mL浓度为0.05mol·L－１的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－１的K
+2
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+5
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度准确称取Wg固体样品配成250mL溶液设计了以下两种实
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O
＋2
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＋5
.24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反
+6
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0
24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好
+6
+3
+2
0
24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K
＋2
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＋4
＋5
24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K
＋2价
＋3价
＋4价
＋5价
一瓶24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2C
+2价
+3价
+4价
+5价
200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物质
2molL
-1
1.25molL
-1
1molL
-1
2.5molL
-1
24mL浓度为0.05m01／L.的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol／L.的K2C
+2
+3
+4
+5
200mlNa2SO4溶液正好与250ml2mol·L-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物
2molL-1
1.25molL-1
1molL-1
2.5molL-1
24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K
＋2
＋3
＋4
＋5
现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1
＋2
＋3
＋4
＋5
.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O
＋2
＋3
＋4
＋5
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2
+2
+3
+4
+5
24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K
＋2
＋3
＋4
＋5
实验室欲配制20g／L的亚硫酸钠溶液100mL应称取Na2SO3g
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下列叙述正确的是
下列物质中的硫元素只表现出还原性的是
化学与生活密切相关下列用途利用了物质的还原性的是
.下列变化中气体被还原的是
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为
下列反应中NH3既有还原性又有碱性的是
已知Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2有一半Br-被氧化为Br2原溶液中H2SO3的浓度等于
如果反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中转移0.6mol电子消耗KOH的质量为
已知氧化性强弱顺序Cl2>Br2>Fe3+>I2下列反应不能发生的是
实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se在回收过程中涉及如下化学反应①SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+4KNO3+2H2O②Se+2H2SO4浓==2SO2+SeO2+2H2O③Se+4HNO3浓==SeO2+4NO2+2H2O下列有关叙述正确的是
Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL某学生操作如下①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠此处错误___________________________把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中加入约10mL水搅拌使之溶解溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内此处错误_____________________________③接②操作加水至离刻度线约2cm处用滴管加水至刻度线此处错误_________________________________配平下列方程式④______Zn+______H++NO3－→Zn2++NH4＋+H2O⑤______HClO3+______P+H2O→HCl+H3PO4Ⅱ.近年来我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯其反应如下用NA表示阿常数1配平方程式________C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2SO43+__H2O2此反应的氧化剂是___________氧化产物是_____________3H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性4上述反应中若产生11g气体物质则转移的电子数目为_________________
三聚氰酸[C3N3OH3]可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为:C3N3OH33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是
复印机工作时产生臭氧臭氧的浓度过高时对人体有害臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝反应为2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2下列结论正确的是
下列反应中氯元素被氧化的是
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
单宁是一种天然防腐剂可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态所以以下判断正确的是
A.已知反应1该反应中的还原剂是______2标出该反应的电子转移的方向和数目单线桥法3如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下体积为______B.钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算4叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生40.32L.标准状况下氮气至少需要叠氮化钠g5钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积变化＝___________________
氧化还原反应发生在同种元素之间的是
下列叙述正确的是
下列反应中水作为氧化剂的是
当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应X.在还原产物中的化合价为
已知溶液中还原性为HS>I-氧化性为IO3>I2>S在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示请回答下列问题下列问题:1a点处的氧化产物是_________填化学式下同还原产物是_______a点对应的离子方程式为_____2当nI2达到最大值时nIO3-对应的最小值为____mol此时反应的离子方程式是_____________3当溶液中的I-为0.4mol时加入的KIO3为______mol4若向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液反应开始时的离子方程式为____________
现有12mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则元素Cr在还原产物中的化合价为
由于Cl2对饮用水消毒生成的有机氯化物对人体有害世界环保联盟建议使用ClO2它是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O未配平下列说法正确的是
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时生成硝酸铜和硫酸若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13则该反应的还哎产物为
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2下列说法正确的是
在一定条件下氯气与碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体IClICl有很强的氧化性ICl跟ZnH2O反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2IC1+HO=HC1+HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是
工业上曾经通过反应3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑生产金属钠下列有关说法正确的是
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