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把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
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高中化学《2018高三化学10月月考试题及答案》真题及答案
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把aL含硫酸铵硝酸铵的混合溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出另一份与氯化钡溶液完全
(2b-4c)/a mol·L.
-1
(2b-4c) mol
(2b-c) mol
(2c-4b) mol
背景材料把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份加入bmol烧碱并加热刚好把NH全部赶出另一份需消
已知蛋白质混合液中硫酸铵浓度的不同可以使不同种类的蛋白质析出或沉淀随着硫酸铵浓度增加混合液中蛋白质析
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出另一份与氯化钡溶液反应
把aL含硫酸铵硝酸铵的混合溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出另一份与氯化钡溶液完
mol/L
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mol/L
mol/L
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液2aL.分成两等份一份加入bmolNaOH并加热恰好把NH3全部赶出另一份
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出另一份与氯化钡溶液反应时
(b-2c)/a
(2b-2c)/a
(2b-4c)/a
(2b-c)/a
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份加入bmol烧碱并加热刚好把NH3全部赶出另一份需消耗cm
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已知蛋白质混合液中硫酸铵浓度的不同可以使不同种类的蛋白质析出或沉淀随着硫酸铵浓度增加混合液中蛋白质析
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL.分成两等份.一份加入含bmolNaOH的溶液并加热恰好把NH3全部赶
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出另一份与氯化钡溶液反应时
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL.分成两等份.一份加入含bmolNaOH的溶液并加热恰好把NH3全部赶
(b-2c)/a
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08宁夏卷Ⅱ已知蛋白质混合液中硫酸铵浓度的不同可以使不同种类的蛋白质析出或沉淀随着硫酸铵浓度增加混合
把aL.含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份需用bmolNaOH刚好把氨全部赶出另一份与氯化钡溶液
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出另一份与氯化钡溶液反应
(b-2c)/a
(2b-2c)/a
(2b-c)/a
(2b-4c)/a
把aL含硫酸铵硝酸铵的混合溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出另一份与氯化钡溶液完全
(2b-4c)/a mol·L
-1
(2b-4c) mol
(2b-c) mol
(2c-4b) mol
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份一份加入bmol烧碱并加热刚好把NH3全部赶出另一份需消耗cm
2008宁夏理综2923分回答下列Ⅱ题Ⅱ已知蛋白质混合液中硫酸铵浓度的不同可以使不同种类的蛋白质析出
把aL含硫酸铵硝酸铵的溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为氨气另一份与氯化钡溶液完全
mol/L
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把aL含硫酸铵硝酸铵的溶液分成两等份一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为氨气另一份与氯化钡溶液完全
mol/L
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是
在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中下列实验操作不正确的是
下列说法不正确的是
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为____________________2本实验用到的玻璃仪器有________________至少回答3个3某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为________g要完成本实验该同学应称出______gNaOH4在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____填序号①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中加水稀释至刻度线该混合溶液中H.+的物质的量浓度是
用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移洗涤⑥定容摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的操作是3下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________
已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示该84消毒液通常稀释100倍体积之比后使用请回答下列问题84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.49g·cm-31该84消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L-12取用任意体积的该NaClO溶液时下列物理量中不随所取体积多少而变化的是____________填选项字母A.溶液中NaClO的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中ClO-的数目D.溶液的密度3该同学参阅该84消毒液的配方欲用NaClO固体配制500mL该浓度的溶液①配制该溶液时使用的仪器除托盘天平药匙烧杯玻璃棒外还必须用到的仪器有______________________________②写出整个实验简单的操作过程:计算→_________→溶解→移液→洗涤→______→摇匀→装瓶→贴标签③定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时改用____________滴加并且目光要平视刻度线至___________定容完成4下列操作对溶液的浓度有偏小的是A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤且没有干燥C.定容时俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水
某同学需要配制450mL0.5mol·L-1的NaOH溶液请回答下列问题1在实验过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒量筒烧杯胶头滴管试剂瓶2用托盘天平称量时应将NaOH放在________称量称取的固体质量为_______3配制时操作步骤如乙图所示则甲图操作应在乙图中的填选项字母之间A.①与②B.②与③C.③与④D.④与⑤4配制过程中洗涤烧杯玻璃棒2~3次的目的是5定容滴加蒸馏水时若不慎超过了刻度线则处理的方法是6该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol·L-1原因可能是填序号a.砝码上有杂质b.洗净的容量瓶中残留有少量水c.称量NaOH固体时采用了左码右物d.定容时俯视刻度线e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤g.定容前溶液未进行冷却
下列实验过程中出现的异常情况其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到V.mL氨水溶液的密度为ρg·cm-3溶质的质量分数为w溶质的物质的量浓度为cmol·L-1下列叙述中正确的有①w=×100%②c=③上述溶液中加入V.mL的水后所得溶液的质量分数小于0.5w
用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol·L.-1稀硫酸若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶1需量取浓硫酸的体积为mL2实验时选用的仪器有填序号3配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是填序号①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线4在容量瓶使用方法中下列操作不正确的是填序号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后立即注入容量瓶中D.将准确量取的18.4mol·L.-1的硫酸注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转摇匀
某课外兴趣小组需要配制100ml1mol/L的Na2CO3溶液请回答下列问题1应称取Na2CO3的质量________g2应选用容量瓶的规格是_______ml3除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________________及玻璃棒4配制时其正确的操作顺序是用字母表示每个操作只能用一次________A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量倒入烧杯中再加入适量水用玻璃棒慢慢搅动使其溶解必要时可加热C.用适量水洗涤烧杯2-3次洗涤液均注入容量瓶中振荡D.改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶盖紧振荡摇匀F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1-2cm处5若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响没有进行C.操作________配制溶液时容量瓶未干燥________定容时俯视刻度线________
.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子0.4mol/LCl﹣0.8mol/LSO42﹣0.2mol/LAl3+0.6mol/LH+和M.离子则M.离子及其物质的量浓度可能为
下列实验操作中数据合理的是
下列做法能达到目的的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL从中取出5mL这5mL溶液的物质的量浓度为
实验室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液其中的mol/L对应的物理量是
下列各溶液中Na+浓度最大的是
下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
课本实验8分1实验中需用0.2mol/L的Na2CO3溶液450mL配制时应称取Na2CO3固体的质量为2下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程该同学的错误步骤有处3配制220mL1.0mol·L-1硫酸溶液①所需质量分数为98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________计算结果保留一位小数mL②如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用_______mL量筒最好③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释时操作方法是4在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响填偏高偏低或无影响?①容量瓶检漏后未干燥就使用____________②定容时仰视观察液面_____③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒_______
在T℃时将agN.H3完全溶于水得到VmL溶液假设该溶液的密度为dg/mL溶质的质量分数为w其中含NH4+的物质的量为bmol下列叙述中正确的是
蒸馏水的制取如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题1A仪器的名称是________B.仪器的名称是________2实验时A.中除加入少量自来水外还需加入少量________其作用是___________3指出图中两处明显的错误并改正①____________________②______________________4收集完蒸馏水后是先撤酒精灯还是先关闭冷凝水____________________________
下列说法中正确的是
下列有关实验的叙述正确的是
下列仪器名称为容量瓶的是
实验室要配制80mL1mol·L-1的NaCl溶液试回答下列各题1下列仪器中不会用到的是A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.50mL容量瓶D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.托盘天平2若要实施配制除上述仪器外尚缺的仪器或用品是3人们常将配制过程简述为以下各步骤A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移其正确的操作顺序应是_____________________________填各步骤序号4配制完毕后教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.使用的容量瓶未干燥瓶底有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线便补充几滴水至刻度处5通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克6写出Na+的离子结构示意图
某混合溶液中所含离子的浓度如表所示则M.可能是
下列关于物质的量浓度表述正确的是
从1L.0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL有关这100mL溶液的叙述中正确的是
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