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回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ...

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高中化学《2016－2017学年度上学期2015级第一次双周练化学试卷（A卷）及答案》真题及答案点击查看

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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+

已知反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0某温度下将2molSO2和1molO2置于10L.密闭

由图甲知，A.点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L.－1 由图甲知，B.点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若

新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝

已知有热化学方程式SO2g+1/2O2g==SO3g△H=－98.32kJ／mol现有5molSO2

40％ 50％ 80％ 90％

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

根据反应4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8SO2试回答下列问题1常选用哪些物质来表示该反应的化学

将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g

混合气体的压强不再变化混合气体的总质量不再变化每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1

10% 30% 50% 90%

12分1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫

燃煤烟气脱硫方法之一是用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫主要发生了下列

2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的H

已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－

同一反应反应物状态不同时Sg＋O2g===SO2gΔH1

研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+

根据热化学方程式Sg+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol下列说法中不正确的是

S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2g△H

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