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图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
DH相同 物质的量浓度相同 电离平衡常数相同 反应后所得溶液的pH相同
a点Kw =1.0×10－14 水的电离程度： b > c > a> d b点：C.(NH4+) >C.(Cl－) >C.(H+) >C.(OH－) 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7 mol•L－1
根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水 的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）
室温下，a点的氨水电离常数为
mol·L－1 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 c点时消耗盐酸体积V.(HCl)<20 mL a、d两点的溶液，水的离子积K.w(a)>K.w(d)
0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9 mol 50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等 用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1 10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol 当1L.水吸收22.4L.氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4L.氨气溶于水制得1L.氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K.＋和Cl－的物质的量浓度一定相等 10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O) 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3 氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应 Al3+与F.－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+
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