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H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O M.点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1 pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
该电池能够提供持续稳定的电流 向（A.)烧杯中加入四氯化碳，与向（B.)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同 当向B.中加入稀硫酸时，盐桥U.中的
移向B.池 当向B.中加入NaOH溶液时，C2棒上发生的反应为： AsO43- + 2e- + 2H+ === AsO33- + H2O
酸性太高，反应向左；pH太大，I2与OH-反应 指示剂要求pH=8时稳定 pH=8时，I2的挥发损失最小 AsO33-pH=8时稳定
H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O M.点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1 pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
AsO3-3+I2+H2O==AsO3-4+2I-+2H+； AsO3-4+2I-+2H+==AsO3-3+I2+H2O（φθI2/2I-=+0.54φθAsO4/AsO3=+0.57）
操作Ⅰ过程中，C1为正极 操作Ⅱ过程中，盐桥中的K.＋移向B.烧杯溶液 Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO
＋2H＋＋2e－=== AsO
＋H2O Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2
该容器中发生了氧化还原反应 该反应中HNO3、H2O等物质是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
2I－＝I2＋2e； I2＋2e＝2I－； I2＋AsO2－＋4OH－＝AsO43－＋2H2O； 都有
还原剂是H3AsO3 还原性：SnCl2＞As M.为H2O，是氧化产物 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.6 mol
操作Ⅰ过程中，C.1为正极 操作Ⅱ过程中，盐桥中的K.＋移向B.烧杯溶液 Ⅰ操作过程中，C.2棒上发生的反应为： AsO
＋2H＋＋2e－ ===AsO
＋H2O Ⅱ操作过程中，C.1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2 
AsO33- AsO43- AsO33-+AsO43- AsO33-+AsO43-+有机砷 有机砷
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