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磷、砷属于同主族元素。 （1）画出磷的原子结构示意图 。 （2）已知： A. 25℃时，0.1 mol • L-1H3PO3溶液的pH=1.7 B. H3PO...
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高中化学《福建省三明市A片区2018届高三化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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根据磷元素的原子结构示意图做出如下推理其中与事实不符的是
磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA.族
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
磷的氢化物（PH
3
）受热时不如氮的氢化物（NH
3
）和硫的氢化物（H
2
S）稳定
磷元素的原子结构示意图如下图1利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量实验装置如图2所示1磷元素原
依次画出质子数依次为1816三种原子的原子结构示意图请画出核电荷数为17的原子形成的离子的离子结构示
如图是原子序数11﹣17元素的符号和原子结构示意图以及磷元素在元素周期表一格请结合如图回答1图中共有
硒被誉为抗癌大王右图是硒元素在周期表中信息示意图及原子结构示意图下列说法正确的是
硒属于金属元素
硒的原子序数是34
硒的原子结构示意图中x=4
硒的相对原子质量是78.96 g
用数字或化学用语符号填空12个氢原子23个铵银离子33标出五氧化二磷中磷元素的化合价4画出碳原子结构
按要求填空2分1请画出硫原子的原子结构示意图2请画出镁离子的离子结构示意图
根据砷元素的原子结构示意图做出如下推理其中与事实不符的是
砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
砷原子不如溴原子的得电子能力强
砷酸酸性比磷酸酸性强
在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气
原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型.如图是原子序数为1～18的元素的原子结构示意图请根
.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题1表中磷原子的核电荷数X=______
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂某钙线的主要成分为金属M和Ca并含有3.5%质量分数CaOCa元素
下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题1表中磷原子的核电荷数x=_______
下图是R.原子结构示意图和磷元素的相关信息下列说法错误的是
X=8
磷元素的相对原子质量为15
两种元素可形成化学式为P
2
R
5
的化合物
磷可在R.的单质中燃烧
下图是R.原子结构示意图和磷元素的相关信息下列说法错误的是
X=8
磷元素的相对原子质量为15
两种元素可形成化学式为P
2
R
5
的化合物
磷可在R.的单质中燃烧
如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息下列说法错误的是
x＝8
磷元素的相对原子质量为15
两种元素可形成化学式为P
2
R
5
的化合物
磷可在R的单质中剧烈燃烧
请根据磷元素的原子结构示意图做出如下推理其中与事实不符的是
磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA.族
磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
磷的氢化物（PH
3
）受热时不如氮的氢化物（NH
3
）和硫的氢化物（H
2
S）稳定
磷元素的原子结构示意图如下图1利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量实验装置如图2所示1磷元素原
某元素原子结构示意图如右图所示为则x的值为__根据元素原子结构示意图不能直接获得的信息是______
下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题1表中磷的原子结构示意图中x=y=.2
用化学用语填空12个氢原子2画出氧原子结构示意图33个铝离子4五氧化二磷中磷元素的化合价是
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I..恒温恒压下在一个可变容积的容器中发生如下发应A.气＋B.气=C.气1若开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amolC.这时A.的物质的量为mol2若开始时放入3molA和3molB到达平衡后生成C.的物质的量为mol3若开始时放入xmolA2molB.和1molC.到达平衡后A.和C.的物质的量分别是ymol和3amol则x＝moly＝mol平衡时B.的物质的量选填一个编号甲大于2mol乙等于2mol丙小于2mol丁可能大于等于或小于2mol作出此判断的理由是4若在3的平衡混合物中再加入3molC待再次到达平衡后C.的物质的量分数是II.若维持温度不变在一个与1反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应5开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC将b与1小题中的a进行比较选填一个编号甲a＜b乙a＞b丙a＝b丁不能比较a和b的大小作出此判断的理由是
铬是人体必需元素如含量不足会影响糖类和脂类的代谢过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染完成下列填空1含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O2工业上处理含Cr2O72-的废水时一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+以碳为阴极铁作阳极电解处理含NaClCr2O72-的酸性废水写出电极反应阳极_____________________阴极_______________________用铁做阳极的目的是_____________________3反应⑤是可逆反应在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸溶液由黄色逐渐变成橙色写出该反应的离子方程式______________________4由图示信息可知有一种含铬化合物显两性写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________5已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－121.56×10－10向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液首先生成的沉淀是__________6向上述反应后的溶液中加入碱溶液让废水的pH升至8～10控制适当的温度使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀回收所得的CrOH3经处理后又可转变成K2Cr2O7纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度方法如下①Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2S4O62-+2I-准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液用Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液25.00mL则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________________保留四位有效数字
在一定温度下向aL.密闭容器中加入1molX.气体和2molY.气体发生如下反应X.g＋2Yg2Zg此反应达到平衡的标志是
X.Y.Z.为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X.＋2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX.+nY.=nZ.则Y.的转化率为
某种食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20~50mg/kg分装时期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平离子方程式将化学计量数填于空白处____I-＋____IO3—＋____H+＝____I2＋____H2O2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是____________________________②某学生设计回收四氯化碳的操作为A.加入适量Na2SO3稀溶液B.分离出下层液体C.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中D.将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______上述操作正确的顺序是_______填序号3已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取ag食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是以含a的代数式表示_____mg/kg
铬是人体必需元素如含量不足会影响糖类和脂类的代谢过高则会引起急性中毒工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染完成下列填空1含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理反应的离子方程式如下配平该离子反应方程式_____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O_________________2反应⑤是可逆反应在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸溶液由黄色逐渐变成橙色写出该反应的离子方程式______________________3向上述反应后的溶液中加入碱溶液让废水的pH升至8～10控制适当的温度使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀回收所得的CrOH3经处理后又可转变成K2Cr2O7纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度方法如下①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-准确称取纯净的K2Cr2O70.294g配成溶液加足量KI用Na2S2O3溶液滴定消耗Na2S2O3溶液25.00mL①回收所得的CrOH3在处理之前需要先进行洗涤洗涤沉淀的方法为____________________②滴定时加入的指示剂通常为________________滴定至终点的现象是________________③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________保留四位有效数字
某工业废液中含有Cu2+Mg2+Zn2+等离子为将其回收利用再采用了如下工艺所用试剂在下列试剂中选择①粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题提示锌的氧化物氢氧化物性质与铝的相似1试剂1试剂2试剂3分别可以是填编号2操作2是3操作3是
将2molH2O和2molCO置于1L容器中在一定条件下加热至高温发生如下可逆反应2H2Og2H2＋O22CO＋O22CO21当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是和或和填它们的分子式2若平衡时O2和CO2的物质的量分别为nO2平＝amolnCO2平＝bmol试求nH2O平＝用含ab的代数式表示
可逆反应aXg+bYgcZg在一定温度下的密闭容器内达到平衡后t0时改变某一外界条件化学反应速率v一时间t图象如下图下列说法正确的是
亚氯酸钠NaClO2和ClO2都是重要的漂白剂通常情况下NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体常用于水的净化和纸浆纺织品的漂白Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O高于38℃时析出的晶体是NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1写出反应步骤中的还原产物__________2电解所用食盐水由粗盐水精制而成精制时为除去Ca2+和Mg2+要加入的试剂分别为____3尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2写出此吸收反应的离子方程式___________4结晶干燥获得NaClO2产品的操作步骤为①减压55℃蒸发结晶②趁热过滤③______④38℃~60℃干燥得到产品Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下已知①ClO2存在于pH为4～6的溶液中ClO2—存在于中性溶液中②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI5取0.5L水样加入一定量的碘化钾用氢氧化钠溶液调至中性再加入淀粉溶液溶液变蓝写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_________6向5所得溶液中滴加5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应消耗Na2S2O3溶液20.00mL该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-17滴定完成后向6所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3不同pH环境中粒子种类如下图所示在步骤3过程中溶液又呈蓝色其原因是_________
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气该反应进行到45秒时达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程1请计算前20秒内氧气的平均生成速度2若反应延续至70秒请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线3若在反应开始时加入催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线4写出该反应的化学平衡常数表达式____________
下列叙述正确的是
某化学反应2AB.＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为见反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/L.・min2在实验2A.的初始浓度C2＝mol/L反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为V3实验1的反应速率为V1则V3V1填＞＝＜且C31.0mol/L填＞＝＜4比较实验4和实验1可推测该反应是反应选填吸热放热理由是
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L.－1的醋酸溶液用0.2mol·L.－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题1配制250mL0.2mol·L.－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒__________________和______________2为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol·L.－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________________保留小数点后四位实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH结果如下醋酸溶液浓度mol·L.－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是______________________________________2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸溶液浓度的减小醋酸的电离程度________填增大减小或不变
过氧乙酸CH3COOOH是无色透明液体易溶于水易挥发见光易分解具有强氧化性的高效消毒剂使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸然后用喷雾法对空气与地面进行消毒1某学生在实验室用密度为1.15g/mL质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________mL除量筒玻璃棒烧杯外还需要的其它仪器是____________________________________2该学生配制前设计了下列操作其合理的操作顺序是____________字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2～3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧倒置并振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响选填偏高偏低或无影响?A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥含有少量蒸馏水_____________________B.转移溶液时不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________c.量取15%的工业品过氧乙酸时仰视量筒_______________________d.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线补充几滴水至刻度线____________4下列叙述正确的是__________________填字母A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭低温保存于棕色细口瓶中D.过氧乙酸是一种有机物它可以用于萃取碘水中的碘单质5过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸CH3COOH和一种常见的气体单质检验该气体单质的实验方法是___________________________6如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________试剂不必选完填序号①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
在体积可变的密闭容器中反应mA气+nB固pC气达到平衡后压缩容器的体积发现
在容积固定的密闭容器中存在如下反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响并根据实验数据作出如下关系图下列叙述正确的是
在恒温恒容的密闭容器中发生反应3Ag+BgxCgⅠ将3molA和2molB在一定条件下反应达平衡时C.的体积分数为aⅡ若起始时
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通人一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H1
按要求填空I.1AlCl3的水溶液pH______7填＞=＜＝其原因为______________用离子方程式表示将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是填化学式2常温下CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+·c3OH−=10−32要使cCr3+降至10−5mol/L溶液的pH应调至3物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl②氨水③NH4HSO4cNH4+大小顺序正确的是______________用序号表示4常温下两种溶液A.pH=4NH4ClB.pH=4盐酸溶液其中水电离出CH+之比为____________________II.室温下某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化请回答下列有关问题1abcd四点中水的电离程度最大的是________点滴定过程中宜选用________作指示剂滴定终点在________填c点以上或c点以下2滴定过程中部分操作如下下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中溶液出现变色后立即停止滴定D.滴定结束后仰视液面读取NaOH溶液体积3若重复三次滴定实验的数据如下表所示计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L保留4位有效数字实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2nO2nSO3=234缩小体积反应再次达到平衡时nO2=0.8molnSO3=1.4mol此时SO2的物质的量应是
下列叙述不正确的是
将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应H2O+COCO2+H2得到以下三组数据据此回答问题实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2COl650℃lmol2mol0.6mol1.4mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt1①由以上数据实验l中以vCO2表示的反应速率为_____________②该反应在650℃时平衡常数数值为______该反应的逆反应为_____填吸或放热反应③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态且tcHCO3->cOH一>cCO32->cH+B.cHCO3-+cH2CO3+cCO32-=2mol／L.C.cNa+=2[cH2CO3+cHCO3-+cCO32-]D.cNa++cH+=cOH一+2cCO32-+cHCO3-3已知常温下H2CO3为二元弱酸其第一二步电离的电离常数分别为K.a2且≈104Ka2Na2CO3溶液的第一二步水解反应的平衡常数称为水解常数分别为Kh1Kh2①请推导出Kh1与K.a2的关系为_________用表达式表示②常温下0.01mol／L.的Na2CO3溶液的pH为_______用含Kh1的表达式表示
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点下图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图混合溶液体积变化忽略不计下列有关判断不正确的是
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnCO3其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+Cu2+等杂质CaF2难溶下列说法不正确的是
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质它们能缓慢地起反应生成N2和CO2对此反应下列叙述中正确的是
下面是425℃时在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图下列叙述错误的是
硅孔雀石是一种含铜矿石含铜形态为CuCO3·CuOH2和CuSiO3·2H2O同时含有SiO2FeCO3Fe2O3Al2O3等杂质以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图1完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O双氧水的作用是____2有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表氢氧化物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤②中调节pH=4时所得滤渣B.的成分的化学式为滤液B.中除Cu2+外还含有的金属阳离子是3将滤液B.通过过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体4硫酸铜也可以用硫化铜和氧气在高温条件下化合制得该反应的化学方程式
利用化学原理可以对工厂排放的废水废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工业污泥中CrIII的处理工艺流程如下:已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+其次是Fe2+Al3+Ca2+和Mg2+②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+③常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe2+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4>8溶解9>9溶解1实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸需量取浓硫酸mL配制时除量筒烧杯和玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有2H2O2的作用是将滤液I.中的Cr3+转化为Cr2O72-写出此反应的离子方程式3过滤II操作得到的滤渣主要为填化学式滤液II中含有的离子主要有4钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有5写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式
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