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A.、B.、C.、D.是四种元素的原子，质子数都小于20，A.原子与B.原子的最外层电子数相同，B.原子与C.原子的核外电子层数相同，0.2 mol C.单质与足量稀硫酸反应时放出H.2 6.72 L...
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高中化学《1.3《人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变》试题及答案》真题及答案
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X.Y.Z.W.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示这四种元素原子的最外层电子数之和为20
四种元素的原子半径：r
Z.
＞r
X.
＞r
Y.
＞r
W.
四种元素形成的单质最多有6种
四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
四种元素中，Z.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.>C.>A.>B其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一主
A.B.C.D.四种元素它们原子的核电荷数均小于18且依次递增A.原子核内仅有一个质子B.原子的电子
依据下面图中所给信息请回答1以上四种粒子A.和C.属于_____填金属或非金属元素两种元素都位于第周
2如图A.B是碳元素和氮元素周期表中的部分信息C.D是两种粒子的结构示意图仔细观察按要求回答下列问题
A.B.C.D.四种元素它们原子的核电荷数均小于18且依次递增A.原子核内仅有一个质子B.原子的电子
A.B.C.D.是四种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A.C.与B.D.分别是同主族元素又知B.
已知1～20号元素中A.B.C.D.四种元素原子的质子数为A.＜B.＜C.＜D.A.元素的原子核外最
短周期主族元素A.B.C.D.的原子序数依次增大其中只有C.为金属元素C.的最外层电子数和A.的最外
2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称如图是其中一种元素的信息下列有关说法错误的是
镆属于金属元素
镆的原子序数115表示其核内有115个中子
“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
四种新元素的原子中质子数一定不同
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.＞C.＞A.＞B.其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一
有abcd四种主族元素已知ab的阳离子和cd的阴离子都具有相同的电子层结构而且原子半径a>b阴离子所
a>b>c>d
b>a>d>c
c>b>a>d
b>a>c>d
有abcd四种主族元素已知ab的阳离子和cd的阴离子都具有相同的电子层结构而且原子半径a>b阴离子所
a>b>c>d
c>d>a>b
c>b>a>d
b>a>c>d
2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称右图是其中一种元素的信息下列有关说法错误的是
“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
镆属于金属元素
镆的原子序数115表示其核内有115个中子
四种新元素的原子中质子数不同
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.>C.>A.>B其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一主
原子序数小于20的ABCD四种元素最高正价依次为1457核电荷数按BCDA顺序递增已知B原子次外层
A.B.C.D.是四种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A.C.与B.D.分别是同主族元素又知B.
A.B.C.D.都是短周期元素原子半径D.>C.>A.>B其中A.B.处在同一周期A.C.处在同一主
下图中A.B.C.D.是四种粒子的结构示意图E.是银元素在元素周期表中的信息请回答下列问题1图中A.
A.B.C.D四种元素都位于短周期内它们的原子序数依次递增A原子核内仅含有一个质子B原子的电子总数与
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下列各含氧酸中酸性最强的是
A.C.A.B.C.D.是原子序数依次增大的短周期主族元素A.C.在元素周期表中的相位置如图A.元素最外层与次外层上的电子数之差为3B.为地壳中含最最多的金属元素1D.的离子结构示意图为_____________2B.C.D.形成的简单离子半径由大到小的顺序>>写离子符号3A.的最高价氧化物对应的水化物是乙现将过量Cu加入到60mL10.0mol/L乙的浓溶液中充分反应共收集到4.48L标准状况气体则该气体的成分是_________反应中电子转移数为_______________若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解可向其中加入稀硫酸写出反应的离子方程式4将两份足量的B.单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中充分反应生成气体的体积比为__________若将反应后所得的溶液混合会生成白色沉淀发生反应的离子方程式为_____________________________________
下图是元素周期表的一部分表中的①~⑩中元素用元素符号或化学式填空回答族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为⑵地壳中含量最多的金属元素是写元素符号⑶这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是⑷写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式1F.的原子结构示意图2Al3HClO4KOHAlOH3
下列化学用语正确的是
已知X.Y.为第三周期非金属元素稀有气体除外且电负性X.＞Y.下列说法错误的是
石墨能与熔融金属钾作用形成石墨间隙化合物钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物其化学式可写作CnK其平面图形见右图则n值为
现有A.B.C.D.四种短周期元素A.分别与B.C.D.结合生成甲乙丙三种化合物且甲乙丙三分子中含相同数目的质子数C.D.结合生成化合物丁有关元素的单质和甲乙丙丁四种化合物的转化关系如下图所示1写出B.＋乙―→甲＋C.的化学反应方程式________________________________2根据以上条件可以确定A.B.C.D.四种元素中的三种不能被确定的第四种元素是________填写序号①A.②B.③C.④D.3依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应②甲丙都是无色有刺激性气味的物质据此请回答下列问题写出上述第四种元素在周期表中的位置________写出C.＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________
前四周期10种元素在周期表中的位置如图请用元素符号或化学式回答下列问题acdebfhijkI.1I.2I.3I.478314517733105401上表标出的元素中属于d区的元素符号是电负性最大的元素是cde三元素的第一电离能由小到大的顺序是2某元素的电离能kJ·mol-1数据如表上述元素中该元素最有可能是3c的最简单氢化物分子键角为由a和c形成的相对分子质量为28的烃其中σ键与π键的数目之比是4ce分子的等电子体有多种写出其中一种由上述元素组成的负一价阴离子的电子式5hij三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准居里夫人MarieCurie因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中正确的是
X射线金相学中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物其结构如图下列有关说法不正确的是
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图下列说法正确的是
1已知2SO2g+O2==2SO3g△H.=-196.6kJ·mol-12NOg+O2==2NO2g△H.=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2g==SO3g+NOg的△H.=__________2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能E.P-P＝198kJ·mol-1E.P-O＝360kJ·mol-1E.O=O＝498kJ·mol-1则反应P4白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为
下列说法中正确的是
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
X.W.Y.Z.均为短周期主族元素原子序数依次增大Y.原子的最外层电子数是X.的2倍X.W.Y.在周期表中的相对位置如右图所示回答下列问题1Y.元素在元素周期表中的位置是2列举一个事实证明Y.Z.两种元素的非金属性强弱用化学方程式表示3W.的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为4X.的最高价氧化物对应水化物H3XO3是一元弱酸在横线上填写合适的结构简式XOH3+H2OH++5已知25℃写出Y.的氢化物与钾盐KA溶液A-表示酸根反应的化学方程式6在烧碱溶液中以W.单质和NiOOH氢氧化氧镍为两极组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2写出其正极的电极反应式
主族元素R.的最高价氧化物的化学式为R2O5则它的气态氢化物的化学式是
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为13X.的原子半径比Y.的小X.与W.同主族Z.是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是
下列说法中正确的是
下列有关元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
碳可以多种形式存在金刚石C60和石墨属于
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X.Y.Z.W.原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5+3-3-2下列叙述正确的是
下列关于金属及金属键的说法正确的是
参考下表键能数据和相关物质结构模型估算热化学方程式Sis＋O2g===SiO2sP4s白磷+5O2g===P4O10s中ΔH.的值分别为
前四周期元素X.Y.Z.W.已知W2+Y.＋X2－Z.－的离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是
下列说法正确的是
按要求完成下列填空1写出砷的元素符号核外共有个不同运动状态的电子其价电子电子排布图为2SO32-中心原子的价层电子对数为根据价层电子对互斥理论可知SO32-VSEPR构型为______SO32-的立体构型为____________3人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强于是提出类似氢键的锂键如LiF·HF中就存在锂键下列LiF·HF的结构式正确的是其中锂键用表示填序号a.F.—HLi—Fb.H—FLi—F4测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法β-射线放射源可用85Kr已知Kr晶体的晶胞结构如右图所示该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个晶胞中含Kr为n个则=5A.的晶胞如图所示已知A.相对原子质量为M.晶体密度ρg·cm－3阿伏伽德罗常数为NAA.元素的原子半径为__________________cm用M.ρNA表示不用化简
重水D2O是重要的核工业原料下列说法错误的是
A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素原子序数依次增大A.是地壳中含量最高的元素B.C.D.同周期E.和其他元素既不在同周期也不在同主族D.的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸且B.C.D.的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水据此回答下列问题1A.和D的氢化物中沸点较高的是__________写出化学式2写出A.单质的结构式___________B.的最高价氧化物的水化物的电子式__________3写出E.离子的离子结构示意图___________________元素D.在元素周期表中的位置是____________________4A.D.E.可以形成多种盐其中一种盐中A.D.E.三种元素的原子个数比为2:2:1该盐的名称为__________它的水溶液与D.的氢化物的水溶液反应可生成D.的单质该离子方程式为______________________
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