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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项 X. Y. Z. ...
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高中化学《2018高考高三化学1月月考试题及答案》真题及答案
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甲乙丙有如右图所示的转化关系→表示反应一步实现部分反应物和反应条件略去下列各组物质按照甲乙丙的顺序不
C.CO
2
、CO
H
2
O
2
、O
2
、H
2
O
CuO、Cu、Cu(NO
3
)
2
NaOH、NaCl、NaNO
3
下列各组物质不能按→所示关系实现转化的是→表示反应一步完成
甲乙丙有如右图所示的转化关系→表示反应一步实现部分反应物和反应条件略去下列各组物质按照甲乙丙的顺序不
C.CO
2
、CO
H
2
O
2
、O
2
、H
2
O
CuO、Cu、Cu(NO
3
)
2
NaOH、NaCl、NaNO
3
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
A
B
C
D
下列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
①②③
①③④
①④
②④
右图中甲乙丙丁是中常见的属于不同类别的物质图中—表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应→表示由某
甲物质只能是氧化物
甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜
乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
下列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
①④
①②③
①③④
②④
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法
物质X.是一种常见的金属氧化物
反应②类型一定属于复分解反应
反应①会放出热量，而反应③能耗大
向Ca(OH)
2
溶液中加入CaO固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大
2018年·北京市丰台区二模XYZ是中学化学中常见的三种物质下表各组物质之间通过一步反应不能实现右
A
B
C
D
下表各物质中
B.C.D.E.均含有同一种短周期元素，其中A.是单质，
常温下是气态氢化物，
D.是氧化物，E.是
和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( ) A.②③B.②④C.①③④D.①②③④
XYZ是中学化学中常见的三种物质下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
A
B
C
D
通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
C―→CO→CO
2
Mg―→MgO―→MgCl
2
CuO―→Cu(OH)
2
―→CuCl
2
NaOH―→NaCl―→NaNO
3
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②是一定有盐参加反应
向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是图中箭头表示一步转化
①②
②③
③④
②④
下列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
①②③
①③④
③④
②④
有关物质之间的部分转化关系如右图所示其中—表示物质之间能发生化学反应→表示物质之间的转化关系下列说法
物质X.是一种常见的有机化合物
反应②是一定有盐参加反应
向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
图中的所有反应均不属于置换反应
下表所列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
①②③④
①②③
①③④
②④
下表所列各组物质中物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
A
B
C
D
下表所列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
①②③④
①②③
①③④
②④
下列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
①②③
③④
①③④
②④
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如图所示甲乙丙是三种常见单质乙是金属A.B.C.D.分别是由甲乙丙中各两种元素组成的化合物①～⑤五个反应都需要在一定温度下才能进行其中A.B.是黑色固体C.是红色固体D.是气体据此回答A.B.C.D.四种化合物中必含甲乙两种元素的是单质甲乙丙分别是下列两反应都需要高温下进行写出反应的化学方程式A.+B→乙+DA.+乙→C.
下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的部分产物已略去已知E.为红棕色固体K.为浅绿色溶液反应②是化工生产中的重要反应B.C.D.H.是单质B.C.D.F.G.H.常温下是气态F.P.和H.的水溶液均具有漂白作用且F.是形成酸雨的主要物质之一N.是一种常见的氮肥化合物G.为常见的致冷剂化合物M.由两种元素组成分子内共有58个电子1化合物A.中含有的两种元素是写元素符号M.的化学式_______2如何检验化合物N.中的阳离子3写出K.与H.反应的离子方程式C.与D.反应的化学方程式4等物质的量F.和H.的混合气体通入品红溶液中的现象为原因是用离子反应方程式表示5实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H.请写出此离子反应方程式
氢化铝锂LiAlH4是有机合成中的重要还原剂某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度已知:氢化铝锂氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体I.制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂有些装置可重复使用:1装置的连接顺序从左至右为A.→________________2检查好装置的气密性点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________3写出制备氢化锂的化学方程式:__________________II.制备氢化铝锂1947年SchlesingerBond和Finholt首次制得氢化铝锂其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合搅拌充分反应后经一系列操作得到LiAlH4晶体4写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:______________III.测定氢化铝锂产品不含氢化锂的纯度5按图2装配仪器检查装置气密性并装好药品Y形管中的蒸馏水足量为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂启动反应的操作是______________读数之前上下移动量气管右侧的容器使显气管左右两侧的液面在同一水下面上其目的是______6在标准状况下反应前量气管读数为VmL反应完毕并冷却之后量气管读数为V1mL该样品的纯度为________用含aV1V2的代数式表示如果起始读数时俯视刻度线测得的结果将______填偏高偏低或无影响
从节约原料和防止环境污染因素考虑用铜制取硝酸铜方法最佳的是
用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质写出反应的离子方程式1铁粉中混有少量铝粉2FeCl2溶液中混有少量FeCl33NaHCO3溶液中混有少量Na2CO34SiO2中混有少量CaCO35MgOH2混有少量AlOH3
在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol/L在混合溶液中加入100mLNaOH溶液恰好完全反应则该NaOH溶液的浓度为
根据所学知识回答下列问题:I.已知向含有淀粉的100.2酸性溶液中滴加0.3溶液的过程中溶液先变蓝色后褪色发生的离子反应如下:①②请回答下列问题:1完成反应①的离子方程式:2根据反应①②写出的还原性由强到弱的顺序:3溶液刚好褪色时消耗溶液的体积为4预测向含有淀粉的溶液中滴加溶液的现象:II已知氯化铝的熔点为190℃2.202×105Pa但它在180℃即开始升华1.氯化铝填离子化合物共价化合物2.在500K和1.01×105Pa时它的蒸气密度换算为标准状况时为11.92g·L-1试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________3.设计一个可靠的实验判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物你设计的实验是________________________________________________________________
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应生成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答1加热过程中试管A.中发生的实验现象可能有2装置E.和F.的作用是3该学生作用装置B.的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气他的做法正确吗为什么4该学生使用装置C.的本意是想用C.来除去混合气体中的水分这种做法有无必要为什么5另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫最后测出氧气的体积为224mL标准状况据此可计算出二氧化硫为mol三氧化硫为mol6由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为
下列有关物质的性质或应用说法正确的是
铁铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中剩余固体质量为5.2g忽略反应前后溶液体积变化求1反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度是__________mol·L－12原固体混合物中铜的质量分数是____________________________________________
氮化铝AlN是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质为测定AlN的含量设计如下三种实验方案已知AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的样品用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去1如图C.装置中球形干燥管的作用是______________2完成以下实验步骤组装好实验装置首先______再加入实验药品接下来的实验操作是__________打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体打开K1通入氮气一段时间测定C.装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是______________3由于装置存在缺陷导致测定结果偏高请提出改进意见_________【方案2】用如下图装置测定mg样品中A.1N的纯度部分夹持装置已略去4导管a的主要作用是______________5为测定生成气体的体积量气装置中的X.液体可以是____________填选项序号a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.6若mg样品完全反应测得生成气体的体积为Vml已转换为标准状况则A.1N的质量分数为_____________用含V.m的代数式表示
下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液其中A.为常见的气态氧化物B.为液态非金属单质E.F.为常见金属单质I.和M.两溶液反应后可生成胶状白色沉淀各物质有如下转化关系试填写下列空白1B.的化学式为F.的化学式为2E.和氧化物G.反应的化学方程式为3C.和D.在一定条件下可反应生成A.和B.其反应的化学方程式为
下列过程中不涉及化学变化的是
无水A.1C13可用作有机合成的催化剂食品膨松剂等工业上由铝土矿主要成分是A.12O3和Fe2O3和石油焦主要成分是碳单质制备无水A.1C13的流程如下1在焙烧炉中发生反应①②则反应②的平衡常数的表达式为K=2氯化炉中A.12O3C.12和C.在高温下反应的化学方程式为其炉气中含有大量CO和少量C.12可用溶液除去C.12并回收CO3升华器中主要含有A.1C13和FeC13需加入一定量A.1其目的是4工业上另一种由铝灰为原料制备无水A.1C13工艺中最后一步是由A.1C136H2O脱去结晶水制备无水A.1C13直接加热不能得到无水A.1C13其原因是已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2A.1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A.1C13写出该反应的化学方程式
以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是
.下列能和NaOH反应的是
金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中1实验室一般将少量的钠保存在__________中钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧它处理CO2的化学方程式为__________________2实验室中FeSO4是否变质常用试剂________填化学式溶液来检验为防止FeSO4变质常在其中加入几根铁钉理由是以离子方程式表示______________3工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉漂白粉的有效成分是_______填化学式4人们常常选用雕花玻璃装饰房间在玻璃上雕花时发生的化学方程式是5许多人喜欢佩戴玉石饰品玉石的主要成分基本都属于硅酸盐例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O则南阳玉CaAl2Si2O8表示为复杂氧化物形式是________
.某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜设计了如下流程下列有关说法不正确的是
1纳米材料一直是人们研究的重要课题例如纳米级Fe粉表面积大具有超强的磁性高效催化性等优良的性质实验室采用气相还原法制备纳米级Fe其流程如图所示①纳米级Fe和稀盐酸反应的化学方程式为______________②纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧其原因是_____________________③如何将FeC12·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2?___________2查阅资料在不同温度下纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同温度低于570℃时生成FeO高于570℃时生成Fe3O4甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验①该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是__________乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物②装置C的作用是________________③乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分进行了下列实验实验步骤实验操作实验现象I.将反应后得到的黑色粉末X.假定为均匀的取出少量放入另一试管中加入少量盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生II向实验I.得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO丙同学认为该结论不正确他的理由是___________用离子方程式表示④丁同学称取2.80gFe粉用乙装置反应一段时间后停止加热将试管内的固体物质在干燥器中冷却后称得质量为3.44g然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应消耗FeCl30.04mol丁同学实验的固体产物为_________
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是操作现象解释或结论
将一铁铜混合物粉末平均分成三等份分别加入到同浓度不同体积的稀硝酸中充分反应后收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表设反应前后溶液的体积不变气体体积已换算为标准状况时的体积实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V.下列说法正确的是
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应随着Cu的不断减少反应生成气体的颜色逐渐变浅当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L标准状况则反应中消耗HNO3的物质的量为
作催熟剂的物质除乙烯外还有氯酸镁实验室制备少量氯酸镁晶体【MgClO32·6H2O】的流程如下1步骤③的操作名称是该步分离出的固体中含有多种成分任写出一种成分的化学式2用双氧水溶解卤块H2O2的主要作用是3加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是填四大基本反应类型4若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％用10L饱和氯酸钠溶液其中溶质利用率为90％理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是用带a的代数式表示
目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl熔融2Na+Cl2↑已知物质A.B.C.D.E.F.有如图所示转化关系:请按要求书写:1A→C.的化学方程式:2B→D.的化学方程式:3E+F→NaCl的化学方程式:4过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
铝热反应是铝的一个重要性质1按图1装量进行实验可观察到反应剧烈火星四射漏斗下方有红热物铁块流出该反应的化学方程式为其能量变化为图2中的填A.成B.所示2某校化学兴趣小组同学为了测定铝热反应后得到铁块混合物中铝的含量取铁块样品研碎称得其质量为xg然后将它加入到图3装置中再滴入足量NaOH样品溶液充分反应测量生成气体体积为amL标准状况下①位器A.的名称为②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后对实验装置进行了改进用恒压漏斗如图4代替仪器A.其优点有写1点即可④该样品中铝的含量为
下列说法正确的是
图中U.Z.六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化且反应①②均为置换反应满足条件的物质组是序号U.W.Y.X.①NaH2ONa2O2NaOH②FeH2OC.H2③HBrCl2CH4HCl④CuCl2aqAlHClaqAlCl3aq
工业上用铝土矿主要成分为A.12O3还有少量的Fe2O3SiO2等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料提取的操作过程如下1I.和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是2沉淀M.中除含有泥沙外一定还含有固体N.是3滤液X.中含铝元素的溶质的化学式为它属于填酸碱或盐类物质4实验室里常往AlCl3溶液中加入填氨水或NaOH溶液来制取AlOH3请写出该反应的方程式
今有甲乙两种固体和A.B.C.D.四种物质的溶液已知甲乙中有一种为氧化铜A.B.C.D.分别是盐酸氯化钠氯化铜和氢氧化钠中一种这六种物质之间有如下转化关系①乙＋B.＝A.＋水②A＋C.＝乙＋D.③甲＋B.＝A.＋水⑴写出下列四种物质的化学式甲乙AD⑵用离子方程式表示上述三个变化①②③
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法不正确的是
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