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（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A.是137，中子数N. 是81，2.74g该微粒所含有的电子约为 mol。（2分） （2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，...
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高中化学《2010-2011学年许昌市五校第四次联考高一化学》真题及答案
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质子带有8个单位正电荷电子带有8个单位负电荷因为它们 所带电量即电荷数相等但因此不显电性
原子是由和构成的原子核由质子和中子构成质子带一个单位正电荷中子呈电中性电子带一个单位原子不显电性因此
带有2个单位正电荷的微粒X2+它的质量数等于137中子数是81则核外电子数为
56
54
58
137
在①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子这些微粒中1能构成物质的微粒有___2显电中性的微粒有____
有A.B.C.D.E.五种微粒①A微粒核内有14个中子核外M.电子层上有2个电子②B微粒得到2个电子
碘原子的原子核内带53个单位正电荷由此不能确定的是
质子数
中子数
电子数
核电荷数
原子核的正电荷数等于
电子数
原子数
中子数
原子核质量数
带两个单位正电荷的某粒子核外有
个电子，相对原子质量为M.，则中子数为 A. A+2
M-A+2
M+A-2
M-A-2
科学研究表明月球上有丰富的He资源可开发利用作未来的新型能源1He的中子数是He与He互称为2α粒子
带2个单位正电荷质量数为4的射线粒子是
α粒子
β粒子
γ射线粒子
中子
带两个单位正电荷的某粒子核外有A个电子相对原子质量为M.则中子数为
A+2
M-A+2
M+A-2
M-A-2
质子是构成原子的一种基本微粒和中子一起构成原子核质子
带二个单位负电荷
带一个单位负电荷
带二个单位正电荷
带一个单位正电荷
科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒这种微料称为四中子下列关于该微粒的说法正确的是
呈电中性
带四个单位负电荷
带四个单位正电荷
质量数为2
在①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子这些微粒中1能构成物质的微粒有__2显示电中性的微粒有____
原子核的正电荷数等于
电子数
原子数
中子数
原子核质量数
科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒这种微粒称为四中子下列关于该微粒的说法正确的是
呈电中性
带四个单位负电荷
带四个单位正电荷
质量数为2
科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒这种微粒称为四中子．下列关于该微粒的说法正确的是
呈电中性
带四个单位负电荷
带四个单位正电荷
质量数为2
中微子与水中的11H发生核反应产生中子和正电子由此可判定中微子的质量数是电荷数是
科学研究表明月球上有丰富的He资源可开发利用作未来的新型能源1He的中子数是He与He互称为2α粒子
质子带一个单位正电荷中子不带电所以核电荷数由决定
质子数
中子数
质量数
离子数
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元素
下列是几种原子的基态电子排布电负性最大的原子是s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s2
两种微粒的质子数和电子数均分别相等它们不可能是
有A.B.C.D.E.五种短周期元素已知相邻的A.B.C.D.四种元素原子核外共有56个电子在周期表中的位置如图所示E.的单质可与酸反应1molE单质与足量酸作用在标准状况下能产生33.6LH2E.的阳离子与A.的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题1A.与E.形成的化合物的化学式是2B.的最高价氧化物化学式为C.在周期表中的位置是C的元素名称为D.的单质与水反应的方程式为3向D.与E.形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量观察到的现象是有关反应的离子方程式为
某主族元素R.的最高正价与最低负化合价的代数和为4由此可以判断
X.Y.为短周期元素X.位于I
X.元素的阳离子和Y.元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构下列叙述正确的是
A.BC.DE.是前四周期元素且原子序数依次增大A.的原子核中只有一个质子B.原子外围电子排布nSnnPnD.原子核外有2个电子层S.轨道电子总数和P.轨道电子总数相等E2+的M.能层上各能级的电子数之比为133请回答下列问题E.原子基态电子排布式这五种元素中电负性最大的是填元素符号下同第一电离能最小的是3化合物EBC2中阴离子是BC22-和BC22-互为等电子体的分子有C2D和由此可知BC22-的空间构型是4由AC.两元素形成一种10电子分子X.写出X.的电子式X.可与多种金属离子形成配合物钴有两种化学式均为CoX.5BrSO4的配合物且配位数均为6则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是和AC.两元素还能形成一种离子化合物写出该化合物化学式你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是该化合物溶于水有气体产生写出反应化学方程式
同周期的
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有１６种下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素最外层电子数都大于４②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
据报道1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239并测知其原子核内有148个中子现有
分别处于第二三周期的主族元素
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1T.的原子结构示意图为__________2元素的非金属性为原子的得电子能力Q_____W.填强于或弱于3W.的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体反应的化学方程式为___________________________________4原子序数比R.多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是____________________________________________________5R.有多种氧化物其中氧化物甲的相对分子质量最小在一定条件下2L.的甲气体与0.5L.的氧气相混合若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留所生成的R.的含氧酸盐的化学式是__________
有V.W.X.Y.Z.五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20只有X.Z.是金属元素V.和Z.元素原子的最外层电子都只有一个W.和Y.元素原子的最外层电子数相同且W.元素原子L.层电子数是K.层电子数的3倍X.元素原子的最外层电子数是Y.元素原子最外层电子数的一半由此可知1X.在元素周期表中的位置是_________2Y.元素最高价氧化物对应水化物的分子式为形成Z.元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型______________3V.与W.形成的常见化合物分子的电子式为4Y.与Z.形成的化合物属于填离子化合物或共价化合物5写出X.与NaOH反应的化学方程式:_____________________________2分.
下表给出几种氯化物与单质B.的熔沸点下列判断中正确的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B.熔点℃801714190—702300沸点℃14131412180572500
氢叠氮酸HN3与醋酸性质相近其盐稳定但受撞击时易迅速发生反应生成氮气关于氢叠氮酸以下说法①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊其中正确的是
元素
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X.Y.Z.W.原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5+3-3-2下列叙述正确的是
等物质的量的主族金属
下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.B.C.D.E5种元素已知①A.原子最外层电子数是次外层电子数的2倍B.的阴离子与C.的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E.原子M.层上的电子比K.层多5个②常温下B2是气体它对氢气的相对密度是16③C.的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体F.F.与AB2反应可生成B2④D.的单质在B2中燃烧发出淡紫色火焰生成有刺激性气味的气体DB2DB2中D.的质量分数为50％根据以上情况回答1A是______B.是______C.是______D.是______E.是______写元素符号2E的原子结构示意图__________C.的离子结构示意图__________3F和AB2反应的化学方程式________________________________________________
下图是部分短周期元素的单质及其化合物或其溶液的转化关系已知B.C.D.E.是非金属单质且在常温常压下都是气体化合物G.的焰色反应为黄色化合物I.和J.通常状况下呈气态反应①是化工生产中的一种重要固氮反应请回答下列问题1用化学式表示下列物质AC.EGJ2写出下列物质间反应的化学方程式A.和B.F.和CO2D.和E.3写出G.和I.反应的离子方程式
下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素填写下列空白:主族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨1在这些元素中化学性质最不活泼的是:填具体元素符号或化学式下同2在这些元素中其最高价氧化物的水化物中酸性最强的化合物的分子式是碱性最强的化合物的化学式是3最高价氧化物是两性氧化物的元素是写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式4用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程5表示③与①最高价态形成的化合物电子式该化合物分子是由填极性非极性键形成
下列叙述中正确的是
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.与YX.与Z.位于同一主族W.与X.可形成共价化合物WX2Y.原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍Y.的单质常作为半导体材料下列叙述中不正确的是
已知A.B.C.D.分别是AlCl3BaCl2FeSO4NaOH四种化合物中的一种它们的水溶液之间的一些反应现象如下①A.+B→白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解②B.+D→白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转化为红褐色③C.+D→白色沉淀继续加D.溶液白色沉淀逐渐消失⑴则各是什么物质的化学式为ABCD⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为⑶现象③中所发生反应的离子方程式为
右表为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
X.Y.Z.是三种主族元素如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构Zn－半径大于Yn－半径则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如右图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题1W.在周期表中的位置是_________________从大到小排列Q.R.T.三种元素原子的半径_________________用元素符号表示Q.的最高价氧化物的电子式_____________R.氢化物分子的结构式为_____________2元素的原子得电子能力Q______W填强于或弱于3原子序数比R.多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物此分解反应的化学方程式是_________________________________________________4T.Q.R.W.的单质中固态时属于原子晶体的是_____________填名称5现有8种元素的性质数据如下表所列它们属于短周期请指出R.元素在上表中的对应编号__________与T.同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________
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