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CH4-O2燃料电池 C2H5OH-O2燃料电池 H2-O2燃料电池 CO-O2燃料电池
O2—CH4燃料电池 O2—C2H5OH燃料电池 O2—H2燃料电池 O2—CO燃料电池
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 = 2H2O 该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移
O2—CH4燃料电池 O2—C2H5OH燃料电池 O2—H2燃料电池 O2—CO燃料电池
该电池工作时电能转化为化学能
该电池中电极a是正极
外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
该电池的总反应：2H2+O2＝2H2O
该电池中电极b是正极 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 燃料电池的能量转化率可达100% 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
CH4—O2燃料电池 C2H5OH—O2燃料电池 H2—O2燃料电池 CO—O2燃料电池
电池工作时，电流由负荷的a流向b 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变 通入空气的一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 外电路中每通过0.2 mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24 L(标况下)
电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 电池放电时Na+从b极区移向a极区 电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
该能量转化系统中的水也是可以循环的 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ 燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
该能量转化系统中的水可以循环利用 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 水电解系统中的阳极反应：4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑ 燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O＝4OH
电极 是燃料电池的负极
B.电池的电极A.反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
在电池反应中每消耗1L. 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N.A个
正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH- 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
该能量转化系统中的水是可以循环的 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 燃料电池放电时的正极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
电极 材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B.电池负极区的电极反应为：BH
+8OH――8e－=BO
+6H2O 放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移 在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 
A.电极是负极 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 外电路中电子由B.电极通过导线流向A.电极 该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O
H2在正极发生氧化反应 供电时的总反应是2H2＋O2
2H2O 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能 电解质溶液中OH－向负极移动
正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O 该燃料电池消耗2.24 L H2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移
该电池的a、b极材料可以是同种金属 该电池是一种高效、环境友好的发电装置 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 该电池的总反应：2H2 + O2 = 2H2O
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