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申请人缺少解讫通知要求退款的，出票银行应于银行汇票提示付款期满 （）后办理。( )
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会计从业资格《《财经法规》考试试题二十一》真题及答案
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某企业为银行汇票的申请人某日来出票行交回该银行汇票第2联缺解讫通知及单位证明要求退款银行应于银行汇票
提示付款期满10天后
提示付款期满1个月后
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申请人缺少银行汇票解讫通知联要求退款出票行应于银行汇票提示付款期满后办理
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根据规定申请人缺少解讫通知要求退款的出票银行应于银行汇票提示付款期限满办理
2个月内
1个月前
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依据票据法律制度的规定下列关于银行汇票的表述中错误的是
汇票的实际结算金额可以更改，需由原记载人签章证明
申请人或者收款人为单位的，银行不得为其签发觉金银行汇票
未填明实际结算金额和多余金额的银行汇票，银行不予受理
申请人缺少解讫通知要求退款的，出票银行应于银行汇票提示付款期满1个月后办理
申请人缺少解讫通知要求退款的出票银行应于银行汇票提示付款期满后办理
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以下关于银行汇票退款的正确表述是
申请人因银行汇票超过付款提示期限或其他原因要求退款时，应将银行汇票和解讫通知同时提交到出票银行。申请人为单位的，应出具该单位的证明；申请人为个人的，应出具该本人的身份证件
出票银行对于转账银行汇票的退款，只能转入原申请人账户
对于符合规定填明“现金”字样银行汇票的退款，才能退付现金
申请人缺少解讫通知联要求退款的，出票行应在汇票提示付款期满办理
申请人缺少解讫通要求退款的出票银行应于银行汇票提示付款期满 后办理
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下列关于NaAlFe三种金属单质的叙述中正确的是
下列各组溶液只要用试管和胶头滴管不用任何化学试剂就可以鉴别的是
vLFe2SO43溶液中含有agSO42﹣取此溶液0.5vL用水稀释至2vL则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应．应用如图1所示装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题 1A装置的作用是烧瓶底部放碎瓷片的作用是． 2装置B中发生反应的化学方程式为该反应中水表现性1molFe参与反应后电子转移mol． 3干燥管中盛装的物质是． 4可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验． ①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象 ②请分析用该装置如图2进行实验与上述装置相比有何优点至少回答2点 5取反应后的固体产物于试管中加入适量稀硫酸使固体全部溶解下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是可证明溶解液中含有Fe2+的是． A．先滴加新制的氯水再滴加KSCN溶液后显红色 B．滴加KSCN溶液显红色 C．滴加NaOH溶液先产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 D．滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀 E．滴加KMnO4溶液紫色迅速褪去．
分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体． 1试管①中的实验现象为． 2试管②中发生反应的离子方程式为通入少量的SO2． 3上述实验中出现溶液褪色现象的是填试管标号． 4上述实验中SO2表现出酸性氧化物性质的是填试管标号下同SO2表现出漂白性的是SO2表现出还原性的是．
下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是
Ⅰ有以下几种物质①Cu②NaHCO3固体③冰醋酸④NaOH溶液⑤熔融的氧化钠⑥NH3⑦CaCO3固体⑧乙醇以上物质能导电的是填序号下同属于电解质的是属于非电解质的是． Ⅱ用于分离或提纯物质的方法有A．蒸馏B．过滤C．结晶法D．分液E．萃取 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适填方法的标号 1淀粉溶液中含有泥沙 2分离四氯化碳与水的混合物 3分离汽油和煤油 4KNO3晶体中含有少量食盐
钡盐有毒医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知KspBaCO3＝5.1×10﹣9KspBaSO4＝1.1×10﹣10． 下列推断正确的是
下列说法正确的是
下列物质中属于电解质且能导电的是
ABCDE是元素周期表中前36号元素核电荷数依次增大A与B能形成种类繁多的化合物D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍E+中所有电子正好充满KLM三个电子层． 1基态C原子核外有种运动状态不同的电子元素C的气态氢化物的空间构型为． 2BCD三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．用元素符号表示 3A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为分子中含有的σ键和π键个数分别是． 4D与钠元素形成的原子数之比为l1的物质中具有的化学键类型为． 5E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示图中白球表示． 6E的单质晶体的晶胞结构如图2所示其空间利用率为圆周率用π表示空间利用率＝
下列物质中不属于合金的是
下列实验基本操作中主要是出于实验安全考虑的是
下列溶液中Cl﹣浓度最小的是
合金是一类用途广泛的金属材料下列关于合金的描述正确的是
下列实验操作错误的是
下列离子检验的方法正确的是
如图装置中观察到开始导管内液面下降一段时间后导管内液面回升略高于小试管液面．以下有关解释合理的是
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去其中a为干燥的品红试纸b为湿润的品红试纸． 1装置Ⅰ中仪器c的名称是实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为． 2装置Ⅱ的作用是． 3实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为． 4实验结束后该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的装置填序号． 5装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
已知AF为金属单质C是淡黄色粉末回答下题． 1实验室中A常常保存在中若将0.1molC直接转化成D转移电子数为个． 2写出D与J混合的离子反应方程式． 3用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因． 4直接向K溶液中加入C固体写出可能出现的现象． 5向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A下列现象描述不符合实际情况的是． a．金属A浮在液面并四处游动 b．金属A会熔化成一个小球 c．反应开始后溶液由无色变成红色 d．恢复到室温时烧杯底部有固体物质析出 60.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+Cr2O72﹣被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为．
COCl2g⇌COg+Cl2g△H＞0．当反应达到平衡时下列措施能提高COCl2转化率的是
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
为探究外界条件对反应mAg+nBg⇌cZg△H的影响以A和B的物质的量之比为mn开始反应通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数实验结果如图所示．下列判断正确的是
常温下向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液有关粒子的物质的量变化如图所示其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA﹣Ⅲ代表A2﹣．下列说法正确的是
下列各溶液中能大量共存的离子组是
下列物质不是配合物的是
常温下用某浓度的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
向200ml0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液使Fe2+恰好完全沉淀过滤小心加热沉淀直到水分蒸干再灼烧到质量不再变化此时固体的质量为
现有AlCl3和MgCl2的混合液200mL其中Mg2+的浓度为0.2mol/LCl﹣的浓度为1.0mol/L若把溶液中的Mg2+和Al3+分离所需氢氧化钠的物质的量为
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