根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H.=-9.48kJ/moliiI2s+H2-X题卡

反应①的产物比反应②的产物稳定 254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48kJ 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48 kJ 当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^— 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

1 mol I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ

热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态化学式前的系数是表示微粒的物质的量方程式中表示热量数量前的“+”、“一”表示反应是“放出”还是“吸收”热量 “一131.3kJ”表示足够的红热的碳与lkg的水蒸气反应放出的热量为131.3kJ

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应①的产物比反应②的产物稳定反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O △H＝-483.6 kJ·mol^－1

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H.=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H.=+2...