已知：2Zn（s）＋ O2（g）= 2ZnO（s）；△H = -701.0kJ·mol－1 2Hg（l）＋ O2（g）= 2HgO（s）；△H = -181.6kJ·mol－1 则反应Zn...

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已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH＝

2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol^－¹ Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol^－¹ Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol^－¹

已知①Zns＋1/2O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋1/2O2g＝A

Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag　ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag₂O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH.＝－634.6 kJ·mol^－1

已知2Zns+O2g2ZnOs△H.＝－701.0kJ·mol－12Hgl+O2g2HgOs△H.＝

+259.7kJ·mol^－1 －259.7kJ·mol^－1 +519.4kJ·mol^－1 －519.4kJ·mol^－1

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H=

+519.4kJ·mol^-1 +259.7 kJ·mol^-1 -259.7 kJ·mol^-1 -519.4kJ·mol^-1

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H.=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H

+519.4kJ·mol^-1 -519.4kJ·mol^-1 +259.7 kJ·mol^-1 -259.7 kJ·mol^-1

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H=

+519.4kJ·mol^-1　 +259.7 kJ·mol^-1　　 -259.7 kJ·mol^-1　 -519.4kJ·mol^-1

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H.=-701.0kJ/mol2Hgl+O2g=2HgOs△H.=

+519.4 kJ/mol +259.7 kJ/mol -259.7 kJ/mol -519.4 kJ/mol

已知Zns+1/2O2g=ZnOs△H1=—351.1kJ/molHgl+1/2O2g=HgOs△H

—441.8 kJ/mol —254.6 kJ/mol —438.9 kJ/mol —260.4 kJ/mol

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H=-701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H=

+519.4kJ·mol^-1　　　　　　　　    +259.7 kJ·mol^-1　
　   -259.7 kJ·mol^-1　　　　　　　    -519.4kJ·mol^-1　

已知2Zns+O.2g＝2ZnOs△H.=-701.0KJ·mol-12Hgl+O.2g＝2HgOs

+519.4 KJ·mol^-¹ +259.7 KJ·mol^-¹ -519.4 KJ·mol^-¹ -259.7 KJ·mol^-¹

已知1Zns＋1/2O2g＝ZnOs△H.＝－348.3kJ/mol22Ags＋1/2O2g＝Ag2

－317.3 kJ/mol －379.3 kJ/mol －332.8 kJ/mol 317.3 kJ/mol

已知1Zns+O2g====ZnOs△H=－348.3kJ／mol22Ags+O2g====Ag2O

Zn（s）十Ag₂O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol Zn+Ag₂O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol Zn（s）+Ag₂O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol 2Zn（s）+2Ag₂O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ

已知298K时有Zns+O2g=ZnOsΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1Hgl+O2g=Hg

442.3kJ•mol-1 260.7kJ•mol-1 –442.3kJ•mol-1 -260.7kJ•mol-1

已知2Zns＋O2g===2ZnOsΔH.＝－701.0kJ·mol－12Hgl＋O2g===2Hg

＋519.4 kJ·mol^－1 ＋259.7 kJ·mol^－1 －259.7 kJ·mol^－1 －519.4 kJ·mol^－1

对于化学反应3Wg+2Xg=4Yg+3Zg下列反应速率关系中正确的是

v (W)=3 v (Z) 2 v (X)=3 v (Z) 2 v (X)= v (Y) 3 v (W)=2 v (X) 已知：2Zn(s) + O₂(g) = 2ZnO(s) △H=－701.0kJ·mol^-1 2Hg(l) + O₂(g) = 2HgO(s) △H=－181.6kJ·mol^-1 则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的△H为 A. + 519.4kJ·mol^-1 B. + 259.7 kJ·mol^-1 C. －259.7 kJ·mol^-1 D. －519.4kJ·mol^-1

已知1Zns+1/2O2g==ZnOsΔH=－348.3kJ/mol22Ags+1/2O2g==Ag

－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol

已知Zns＋O2g===ZnOsΔH1=－351.1kJ/molHgs＋O2g===HgO.sΔH2

－441.8kJ/mol －254.6kJ/mol －438.9kJ/mol －260.4kJ/mol

已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH

Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn＋Ag₂O===ZnO＋2Ag　ΔH.＝＋317.3kJ·mol^－1 Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag₂O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH.＝－634.6 kJ·mol^－1

已知2Zns＋O2g===2ZnOsΔH.＝－701.0kJ·mol－12Hgl＋O2g===2Hg

＋519.4 kJ·mol^－1 ＋259.7 kJ·mol^－1 －259.7 kJ·mol^－1 －519.4 kJ·mol^－1

已知2Zns+O2g=2ZnOs△H=－701.0kJ·mol-12Hgl+O2g=2HgOs△H=

+519.4kJ·mol^-1 －259.7 kJ·mol^-1 +259.7 kJ·mol^-1 　－519.4kJ·mol^-1

已知：2Zn（s）＋ O2（g）= 2ZnO（s）；△H = -701.0kJ·mol－1 2Hg（l）＋ O2（g）= 2HgO（s）；△H = -181.6kJ·mol－1 则反应Zn...

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