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已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH.＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝b，则a>b 已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH.<0，则白磷比红磷稳定
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1， 则a＞b 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ 已知P(白磷，s) = P(红磷，s) ΔH.＜0，则白磷比红磷稳定
放出29.2kJ热量； 吸收29.2kJ热量； 放出2244.7kJ热量； 吸收2244.7kJ热量。
当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量 正反应是一个放热反应 当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量 白磷比红磷稳定
由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H.＝ 57.3 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
正反应是一个放热反应 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 白磷比红磷稳定
△H1＞△H2 △H1＝△H2 △H1＜△H2 无法确定
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH.＝a kJ·mol－1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝b kJ·mol－1则a＞b 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ 已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH.＜0，则白磷比红磷稳定
已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ·mol－1， 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH.＝a 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH.＝b，则a>b 已知P(白磷，s) ＝P(红磷，s) ΔH.<0，则白磷比红磷稳定
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ 已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH.＜0，则白磷比红磷稳定
△H1 ＝ △H2 △H1 ＞ △H2 △H1 ＜ △H2 不能确定
△H 1 ＝△H 2 △H 1 ＞△H 2 △H 1 ＜△H 2 不能确定
已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H.＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H.＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H.＝b，则a＞b 已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H.＜0，则白磷比红磷稳定
燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 白磷转化为红磷是属于放热反应 白磷和红磷互为同素异形体， 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低
燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 白磷转化为红磷是属于放热反应 白磷和红磷互为同素异形体 等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低
当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 正反应是一个放热反应 白磷热稳定性比红磷大
已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝a 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝b，则a＞b 已知P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）；ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH.=-745.8kJ・mol-1 红磷转化成白磷时放出热量 红磷比白磷稳定 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
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