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下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是（ ）
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高中化学《2007-2008学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测》真题及答案
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检修前不需要检查封印是否完好
下列仪器中过滤操作不需要使用的仪器是
漏斗
玻璃棒
烧杯
试管
框式水平仪使用前不需要进行零位检查
下列仪器中①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管在使用前需要检验是否漏水的是
①②⑥
③④
①②③④
④⑤⑥
仪器入出库不需要严格的检查和登记制度
指导或协助老年人使用洗浴辅助器具表述正确的是
老人进餐后即可进行洗浴
洗浴前查看老人皮肤状况及有无留置的管路
洗浴前不需要检查仪器状态
每次洗浴后不需要询问老人有无不适
装液时不需要检查是否漏水的是仪器
酸式滴定管
碱式滴定管
容量瓶
移液管
TIF5750A电子检漏仪保管使用时的注意事项说法正确
使用前不需要检查端头和端头保护器
禁止跌落、碰撞、敲击、损坏仪器
不用时关闭仪器，整理好收纳于仪器盒内，防潮防尘保存
更换电池、传感端头时，先将电源开关置于正常（NORMAL)位置
禁止拆卸仪器
气瓶使用前不需要进行安全状况检查
使用吊钳前吊钳的水平度不需要检查
检查鲜活车辆是否需要拍照
需要
不需要
忙的时候不需要
下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
量筒
分液漏斗
容量瓶
酸式滴定管
下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是①分液漏斗②蒸馏烧瓶③冷凝管④容量瓶⑤蒸发皿⑥长颈漏斗
②⑥
①④
③④
③⑤
有漏油窜油漏水现像的故障是否需要提供拆下故障件前漏油窜油漏水现象的图片！
不需要
需要
无齿锯在使用时不需要检查的张紧是否适当
在使用长管式呼吸器前
不需要对防毒面具进行气密性实验，但需要进行外观检查
需要对防毒面具进行气密性实验，但不需要进行外观检查
不需要对防毒面具进行气密性实验，也不需要进行外观检查
需要对防毒面具进行气密性实验，也需要进行外观检查
脱硫工序氧化锌催化剂使用前还原停车时钝化
需要；需要
不需要；需要
需要；不需要
不需要；不需要
喷罐式着色渗透液使用前是否需要摇匀
需要
不需要
无所谓
以上都不对
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环境空气质量标准中有害气体的浓度常用标准状况下每立方米气体中含有害气体的毫克值mg/m3来表示对CO的浓度限值规定为一级二级标准4.00三级标准6.00某环保检测中心对采集的0.02m3标况某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定其方法和实验步骤如下①首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管反应生成CO2和I2不考虑其他气体的反应②用30.0mL5.00×10－5mol・L－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘发生的反应为I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－③将②反应后溶液取出1/2放入锥形瓶中加入几滴指示剂用1.00×10-5mol・L－1的标准碘溶液进行滴定滴定至终点实验记录如下滴定次数1.00×10-3mol・L-1标准碘溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度10.0010.0121.2111.201写出①中反应的化学方程式2计算该空气样品中CO的浓度并说明符合几级标准
在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中1加热前晶体应该放在中研碎加热时是放在中进行加热失水后应放在中冷却2判断是否完全失水的方法是3做此实验时最少应该进行称量操作次4下面是某学生一次实验的数据请完成计算填入下面的表中坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体的总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g5这次实验中产生误差的原因可能是填选项A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B.实验前晶体表面有水C.加热时有晶体飞溅出去D.加热失水后露置在空气中冷却
下列有关实验的说法正确的是
下列实验操作中试剂滴加先后顺序正确的是
根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验填写下列空白此实验操作顺序如下①称量坩埚晶体②加热冷却③称量④再加热冷却⑤称量⑥计算⑦分析实验误差1用托盘天平称量的时候若指针偏向左边则表示填写正确的选项代码A.左盘重样品轻B.左盘轻砝码重C.右盘重砝码轻D.右盘轻样品重2在进行加热时应该用来夹持坩埚为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全或发生CuSO4强热分解造成实验产生误差所以在加热操作中要①②3加热后的坩埚应放在中冷却如果放在空气中自然冷却则会使实验结果的误差偏4在进行④⑤两步实验中有时还要重复进行这是由于5在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中若坩埚的质量为m坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2则晶体中结晶水的质量分数ω=写计算式如果实验中加热温度过高固体颜色变黑则测定结果会填不变偏高偏低
某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素反应式如下PbO+CPb+CO↑PbO+COPb+CO2回答下列问题1此装置图中有个明显的错误请指出2盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象请指出可能的原因3烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么4若用空气代替干燥的氮气行吗为什么
某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置此装置即可用于制取气体又可用于验证物质的某些性质1若利用该装置制取并收集H2或NH3在I.中加入药品后应该进行的操作是若要制取并收集O2或NO更换I.中药品后不更换仪器只需要作简单改进即可完成实验其改进的方法是2打开K2关闭K1①利用该装置进行实验可以证明以下物质的酸性强弱顺序为HC1>H2CO3>H2SiO3有同学认为在A.中加B.中加CaCO3C.中加均填写物质的化学式观察到的现象即可证明但有的同学认为此实验在证明酸性H2CO3>H2SiO3时有缺陷你认为缺陷是②利用该装置可以制取C.12并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O3实验方案是在A.中加浓盐酸B.中加高锰酸钾C.中加氢氧化钠溶液烧杯中加待C.中溶液恰好反应后向其中加入过量KI溶液加入醋酸调节溶液的酸性此时只有NaC1O被还原然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定继续向其中加入盐酸调节溶液的酸性此时NaC1O3被还原再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定I2+2S2O32―=S4O62―+2I―实验结果记录如下将KI转化为I2滴定I2消耗Na2S2O3溶液的体积KII25.00mLKII230.00mL通过表中数据计算C.溶液中生成C.1O―和C.1O3―的物质的量之比
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥下表是硫酸铵化肥品质的主要指标指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶无可见机械杂质无可见机械杂质氮N.含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究［观察外观］该硫酸铵化肥无可见机械性杂质［实验探究］按下图所示装置进行实验1烧瓶内发生反应的离子方程式为烧杯中盛放的试剂最好是填浓硫酸稀硫酸或水2实验过程中需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是［交流讨论］甲同学根据此实验测得的数据计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高因为实验装置中存在一个明显缺陷是乙同学实验装置中还存在另一个明显缺陷是经过大家充分讨论一致认为针对甲乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷需改进实验装置重新进行实验［探究结论］称取13.5g硫酸铵化肥样品用改进后的实验装置重新进行实验测得实验后B.装置增重3.4g则该化肥填是或不是一等品
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚Br―被浓硫酸氧化为Br2等有关数据列表如下乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g・cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题1溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中下列仪器最不可能用到的是填字母a.圆底烧瓶b.量筒c.锥形瓶d.布氏漏斗2溴代烃的水溶性填大于等于或小于其原因是3将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水振荡后静置产物在填上层或下层4制备操作中加入的浓硫酸必需进行稀释其目的是填字母a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂5欲除去溴代烷中的少量杂质Br2下列物质中最适合的是填字母a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl6在制备溴乙烷时采用边反应边蒸出产物的方法其有利于但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物其原因是
莫尔盐[NH42SO4・FeSO4・6H2O]空气中比一般亚铁盐稳定是化学分析中常用的还原剂某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取莫尔盐实验步骤如下①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合煮沸冷却分离将分离出的NaOH溶液装入F.中②②在E.中用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4③将②制得的FeSO4溶液与NH42SO4溶液混合结晶得到莫尔盐试回答下列问题1利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中溶解的氧其目的是铁屑和稀硫酸反应产生的氢气的另外一个作用是2如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+3为了确定产品中亚铁离子的含量研究小组用滴定法来测定若取产品24.50g配成100mL溶液取出10mL用0.10mol・L-1KMnO4酸性溶液滴定消耗KMnO4溶液10.00mL①2分试配__应的离子方程式MnO-4+Fe2++H+==Fe3++Mn2++H2O②4分求产品中莫尔盐的质量分数莫尔盐的相对分子质量为392
下列分离物质的方法正确的是
为测定碳酸钙纯度设含杂质SiO2某学生研究性学习小组设计了如下几个实验方案[方案Ⅰ]1称取碳酸钙样品mg2加入过量盐酸3收集并测定生成的气体体积VmL[方案Ⅱ]1称取碳酸钙样品mg2用cmol/L盐酸VmL过量溶解样品3取溶解后的溶液mL用c′mol/LNaOH溶液滴定恰好用去V.′Ml[方案Ⅲ]1称取碳酸钙样品mg2高温1000℃煅烧直至质量不再发生变化冷却后称量质量为m′g[方案Ⅳ]1称取碳酸钙样品mg2加入足量cmol/L.盐酸VmL使之完全溶解3过滤并取滤液4在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V.′mL5将步骤4中的沉淀滤出洗涤干燥称重为m′g回答下列问题1你认为上述4个方案中最好的方案是其他方案的缺点分别是方案方案方案2为减少方案Ⅳ实验误差必要的操作是填选项编号A.精确测定Na2CO3溶液体积V.′mLB.精确配制浓度为c′mol/LNa2CO3溶液C.将步骤3所得沉淀洗涤洗涤液也应并入4中
亚硫酸钠中有+4价的硫它既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液Na2SO4稀H2SO4NaOH溶液氨水1要证明Na2SO3具有还原性应选用的试剂有_______看到的现象是_______________反应的离子方程式为________________________________2要证明Na2SO3具有氧化性应选用的试剂有_________看到的现象是_____________
下列实验可行的是
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下1源水中含Ca2＋Mg2＋HCO3－Cl－等加入CaO后生成CaOH2进而发生若干个复分解反应试写出其中任意一个反应的离子方程式2加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒该过程是填写下列各项的序号①只有物理过程无化学过程②只有化学过程无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO4・7H2O是常用的凝聚剂加入后最终生成红褐色胶状沉淀则这种沉淀是3通入二氧化碳的目的是和4通入黄绿色气体A.的作用是5下列物质中可以作为气体A.的代替品填写下列各项的序号①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸
某研究性学习小组的一个课题是NO2能否支持木条的燃烧由于实验室中没有现成的NO2气体该小组的同学设计了两个方案忽略N2O4的存在图中铁架台等夹持仪器均已略去I..实验装置如下图所示1硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜二氧化氮和氧气写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________2当集气瓶中充满红棕色气体时木条复燃了有的同学得出NO2能支持木条的燃烧的结论你认为这一结论是否正确_______填正确或不正确理由是_____________________________________________________________________________II.实验装置如下图所示1写出浓硝酸受热分解的化学方程式__________________________________2实验开始后木条上的火星逐渐熄灭有的同学提出NO2不能支持木条的燃烧的结论你认为这一结论是否正确________填正确或不正确理由是_________________4分III.为了更能直接说明NO2能否支持木条的燃烧这一问题请你重新设计一个简单的实验方案简述实验原理和主要操作
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工艺流程如下氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示回答下列问题1欲制备10.7gNH4Cl理论上需NaClg2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有烧杯玻璃棒酒精灯等3冷却结晶过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为4不用其它试剂检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是5若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质进一步提纯产品的方法是
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁Mg3N2已知实验中可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示镁粉还原铁粉均已干燥装置内所发生的反应是完全的整套装置的末端与干燥管相连回答下列问题1在设计实验方案时除装置A.E.外还应选择的装置填字母代号及其目的分别2连接并检查实验装置的气密性实验开始时打开自来水的开关将空气从5升的储气瓶压入反应装置则气流流经导管的顺序是填字母代号________________3通气后如果同时点燃A.F.装置的酒精灯对实验结果有何影响?__________原因是___________4请设计一个实验验证产物是氮化镁_____________
工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaClNa2CO3NH4ClNH4HCO3都小的性质在适宜温度下运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱可用下列图示中的①②③④几个步骤其中A.B.分别代表CO2和NH3之一1操作③所得到的晶体是下列的____A.NH4ClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4HCO32对于上述过程下列叙述正确的是A.气体A.是CO2气体B.是NH3B.气体A.是NH3气体B.是CO2C.步骤④是加热D.①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系不能颠倒
某同学利用废铁屑含少量铜等不与盐酸反应的杂质来制备FeCl3・6H2O并测定该废屑中铁的纯度设计了下列实验装置图A.中放有m克废铁屑烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液完成下列问题1如何检查装置A.的气密性2实验时打开a关闭b从分液漏斗内向A.中加过量的稀盐酸观察到的现象是滴加盐酸时发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快其原因是3待A.中的物质反应完成后打开b进行过滤滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中发生反应的化学方程式为4要从烧杯内溶液得到FeCl3・6H2O晶体主要操作包括5实验室若没有过氧化氢可用下列试剂代替填选项A.过量稀硝酸B.过量氯水C.过量氨水D.过量氢氧化钠溶液6若要测废铁屑中铁的纯度测出放出气体的体积V.实验中导管体积忽略不计已折算成标准状况单位L.则废铁屑纯度为用mV.的代数式表示
甲酸HCOOH是一种有刺激臭味的无色液体有很强的腐蚀性熔点8.4℃沸点100.7℃能与水乙醇互溶加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气1实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳HCOOHH2O+CO↑实验的部分装置如下图所示制备时先加热浓硫酸至80℃―90℃再逐滴滴入甲酸①从下图挑选所需的仪器画出Ⅰ中所缺的气体发生装置添加必要的塞子玻璃管胶皮管固定装置不用画并标明容器中的试剂②装置Ⅱ的作用是2实验室可用甲酸制备甲酸铜其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[CuHCOO2・4H2O]晶体相关的化学方程式是2CuSO4+4NaHCO3==CuOH2・CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCuOH2・CuCO3+4HCOOH+5H2O==2CuHCOO2・4H2O+CO2↑实验步骤如下Ⅰ碱式碳酸铜的制备③步骤是将一定量CuSO4・5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨其目的是④步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中反应温度控制在70℃―80℃如果看到填写实验现象说明温度过高Ⅱ甲酸铜的制备将CuOH2・CuCO3固体放入烧杯中加入一定量热的蒸馏水再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解趁热过滤除去少量不溶性杂质在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时冷却析出晶体过滤再用少量无水乙醇洗涤晶体2―3次晾干得到产品⑤趁热过滤中必须趁热的原因是⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
氟化钠是一种用于农作物杀菌杀虫剂和木材的防腐剂实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸H2SiF6等物质为原料制取氟化钠并得到副产品氯化铵已知20℃时氯化铵的溶解度为37.2g氟化钠的溶解度为2gNa2SiF6微溶于水1流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液请写出流程②中相关反应的化学方程式②能够发生上述反应的原因2操作I.和IV是相同的请指出其名称3操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后;4流程①中NH4HCO3必须过量其原因是
盐酸硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸请就三大酸与金属铜反应的情况回答下列问题1我们知道稀盐酸与铜不反应但向稀盐酸中加入H2O2后则可使铜溶解该反应的化学方程式为某同学未加入氧化剂而是设计了一个实验装置也能使铜很快溶于稀盐酸请在方格中画出该装置2在一定体积的18mol・L-1的浓硫酸中加入过量的铜片加热使之反应被还原的硫酸是0.9mol则该硫酸的实际体积填大于等于或小于100mL有同学提出若使剩余的铜片继续溶解可向其中加入硝酸盐可行吗填可行或不可行3将等质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和稀硝酸反应所得到的溶液前者呈绿色后者呈蓝色某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的你同意这种看法吗填同意或不同意原因是另一同学提出溶液呈绿色是溶液中Cu2+与NO2共存的结果请你设计实验探究此说法正确与否请简述实验方案实验现象及由此得出的结论
某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时设计如下方案操作结论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4•5H2O晶体中变白者为浓硫酸1其中可行的是__________________填序号2其中一个稍作改进就能成为可行的是__________改进方法是__________________________________________________________________________________3完全错误的是_______因为___________________________________4请给出另外一种鉴别方法操作根据现象得出结论
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数设计了如下实验方案方案I.铜铝混合物测定生成气体的体积方案II铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是
某学生设计了如下三个实验方案用以检验淀粉的水解程度结论淀粉尚未水解结论淀粉尚未水解结论淀粉水解完全以上实验中操作方法和结论都正确的是
下列实验能达到预期目的的是①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42―④向含有MgOH2和CaOH2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤可除去CaOH2
下列符合化学实验绿色化的有①在萃取操作的演示实验中将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸稀硝酸反应所得到的溶液前者成绿色后者呈蓝色某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的你同意这种看法吗________填同意或不同意原因是________________________________________另一同学提出溶液呈绿色是Cu2+与NO2混合的结果请你设计一个实验证明之简述实验方案和实现现象______________________________________________________________________________
离子检验的常用方法有三种下列离子检验的方法不合理的是
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