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向5mL饱和的氯化铁溶液中滴加1mL较浓的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 氢氧化铝胶体具有吸附性，常用于净水 胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔现象 把珍珠磨成1-100nm的粉末，粒子直径达到胶体粒子直径，所以纳米珍珠粉也是胶体
胶体金颗粒稳定、均匀地分散悬浮在液体中 电解质可使胶体金沉淀 较大颗粒的胶体金是橙黄色的 蛋白质有保护胶体金稳定性的作用
将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，制取Fe(OH)3胶体 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶 化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上 将氯化钠分散在酒精上，不可能形成胶体
将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉
制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象 胶体中分散质颗粒直径范围：1～100 nm
依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体 Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 将0.1mol FeC13 滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解
胶体粒子很小，能透过半透膜 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同 水泥厂、冶金厂常用__电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。 胶体能产生丁达尔现象
胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 向 1 mol•L﹣1 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
用过滤的方法可以分离出溶液与胶体 在江河入海口处易形成沙洲 一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路 三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体
金属氧化物一定是碱性氧化物 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同 生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐 酸性氧化物一定是非金属氧化物
胶体金颗粒稳定均匀，可呈悬浮液状 电解质可以使胶体金沉淀 蛋白质可以使胶体金稳定 当胶粒彼此距离很近时可以导致胶粒合并变大
用过滤的方法不能净化胶体 胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥 向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路
在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体 胶体粒子直径在1－100nm之间 胶体具有介稳性，不能透过滤纸 用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体
溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 溶液呈电中性，胶体带有电荷 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
胶体直径为10-9～10-7cm 此胶体的胶粒带正电荷 遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 Na+使此胶体聚沉的效果比Ca2+、Mg2+好
能在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质 电离出氢离子的化合物是酸 纳米材料也是一种胶体 丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的
胶体一定是混合物 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 胶体属于稳定体系
直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体 电泳现象可以证明胶体属于电解质 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸
胶体均为无色透明的液体 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
电泳现象可证明胶体带电荷 胶体是一种纯净物 胶体属于介稳体系 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
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