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（1）把0.2molX.气体和0.4molY.气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： 末生成0.3molW.。若测知Z.的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算： ①前2min内...
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高中化学《哈师大青冈实验中学高二学年开学初考试 化学卷及答案》真题及答案
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把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中使其发生如下反应3Xg+Yg→nZg
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把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L容器中发生反应3Xg+Yg===nZg+2Wg
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应3X气＋Y气=nZ气＋2W
把0.6molX.气体和0.4molY.气体混合于2L容器中使它们发生如下反应3Xg＋YgnZg＋2
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将0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中发生反应3Xg+YgnZg+2Wg5min末
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1葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度可是在人体里在正常体温37℃左右时就可以被氧化这是因为____________________________2在气体反应中能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是_________________①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂3铅室法制硫酸的过程有如下反应2NO+O2＝2NO2SO2+H2O＝H2SO3H2SO3+NO2＝H2SO4+NO其中NO循环使用O2来源于空气则总反应的化学方程式为_______________________________由此可见氮的氧化物在反应过程中起__________作用
甲乙两个容器内都在进行A→B的反应甲中每分钟减小4molA乙中每分钟减小2molA则两容器中的反应速率
下列能用勒夏特列原理解释的是
一定条件下存在反应H2g＋I2g2HIgΔH.＜0现有三个相同的1L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molH2和1molI2g在Ⅱ中充入2molHIg在Ⅲ中充入2molH2和2molI2g700℃条件下开始反应达到平衡时下列说法正确的是
将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合此时硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应则出现浑浊的先后顺序是①20℃10mL5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol/L盐酸②20℃10mL4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol/L盐酸③30℃15mL3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol/L盐酸④30℃20mL3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol/L盐酸
下列关于反应2SO2+O22SO3的说法正确的是
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O1其中氧化剂是________若反应中有5mol电子转移则生成碘的量为_______mol该反应过程和机理较复杂一般认为有以下几步①I+S→I+S慢②I+S→IO-+S快③5I-+6H++I→3I2+3H2O快④I2+S+H2O→2I-+S+2H+快2根据上述条件推测此反应的总的反应速率由第________步反应决定3若预先加入淀粉溶液由题述看必在________离子消耗完时才会有淀粉变蓝的现象产生
反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在一容积可变的密闭容器中进行试回答1增加Fe的量其正反应速率______填增大不变或减小下同2将容器的体积缩小一半其正反应速率_____逆反应速率______3保持体积不变充入N2使体系压强增大其正反应速率______逆反应速率______4保持压强不变充入N2使容器的体积增大其正反应速率______逆反应速率______
在溶液中发生的反应对反应速率不产生影响的因素是
实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后反应速率v与反应时间t的关系如右图所示回答如下问题1曲线B→A段反应速率增大的原因是_________________________________2曲线A→C段反应速率减小的原因是_____
A.B两种气体在一定条件下发生反应mAg+nBg=pCg+qDg取amolA和bmolB置于容积为VL的容器内1min后测得容器内A的浓度为xmol/L求此时B的浓度和C的浓度
经过长期实践人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系恒温下对简单反应来说化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比反应物浓度的方次等于化学方程式中各物质的化学计量数如对于反应mA+nB?葑C来说v=k［cA］m［cB］n其中k为常数今有一反应aA+bBC.在25℃时将A.B溶液按不同浓度混合得到下列实验数据见下表分析以上数据求ab的值
在一定条件下容器内某一反应M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列表述中正确的是
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现有下列几种说法其中正确的是
在容积不变的密闭容器中一定条件下发生反应2A⇌B.g＋2Cg且达到平衡当升高温度时气体的密度增大则下列叙述中正确的是
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝Q.Q.
已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫的化合物反应速率v与时间t的关系如下图所示已知该反应的反应速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快试解释1反应开始时反应速率加快的原因是__________________________________2反应后期反应速率下降的原因是_____________________________________
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
对于在一定条件下进行的化学反应2SO2+O22SO3改变下列条件可以提高反应物中的活化分子数目的是
下列关于化学平衡的说法中正确的是
决定化学反应速率的根本因素是
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-25℃时该反应的速率由下列经验式决定v=2.73×10-5cCH3COCH3cH+mol・L-1・s-125℃时如果cI2cCH3COCH3cH+的起始浓度依次是0.01mol・L-10.1mol・L-10.01mol・L-1求1反应开始时的速率是多少2当溶液中的I2消耗一半时反应速率比开始时慢还是快
下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的容积④加入生成物⑤加入MnO2
.向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲.在500℃时SO2和O2各10mol反应乙.在500℃时用V2O5做催化剂10molSO2和5molO2反应丙.在450℃时8molSO2和5molO2反应丁.在500℃时8molSO2和5molO2反应
在一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+Bg=2Cg若最初加入的
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中使其发生如下反应3Xg+YgnZg+2Wg5min末生成0.2molW若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L・min则n的值为
在四个不同的容器中在不同条件下进行反应2Ag+Bg=3Cg+4Dg根据下列在相同时间内测定的结果判断生成C的速率最快的是
下列说法正确的是
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag＋BgxCg＋2Dg经过5min后测得D的浓度为0.5mol・L－1cA∶cB＝3∶5C的平均反应速率是0.1mol・L－1・min－1A在5min末的浓度是______B的平均反应速率是_____________x的值是_______
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