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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）其中氧化剂是________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘的量为...
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高中化学《》真题及答案
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亚硫酸钠中的+4价硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水Na2S溶液Na2SO3溶液稀硫酸NaOH溶液氨
亚硫酸钠中+4价的硫它既有氧化性又有还原性现在有试剂溴水硫化钠溶液NaOH溶液氯化钡溶液稀硫酸1要证
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度设计了
已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质方
已知Na2SO4溶液pH＝7亚硫酸钠Na2SO3是一种重要的化工原料某实验小组对其性质进行如下探究1
亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
1写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式____________________
亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂溴水硫化钠溶液亚硫酸钠溶液稀硫酸氢氧化钠溶液氨水1要
1亚硫酸钠中有＋4价的硫它既有氧化性又有还原性现有试剂溴水Na2S溶液Na2SO3溶液稀硫酸NaOH
某工厂排放的废水经测定其中含有0.012mol・L-1游离态的Br2常用加入亚硫酸钠还原的方法除去B
用亚硫酸钠去除水中溶解氧的方程式为2Na2SO3＋O2→2Na2SO4由此可知理论上除去1mg／L氧
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某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验1实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2
亚硫酸钠除氧的反应方程式为
2Na2SO3
Na2SO3
Na2SO3
2Na2SO3
已知Na2SO4溶液pH=7.亚硫酸钠Na2SO3是种重要的化工原料某实验小组对其性质进行如下探究1
硫是一种比较活泼的非金属元素硒Se的化学性质与硫相似在加热条件下硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠Na
硫是一种比较活泼的非金属元素硒Se的化学性质与硫相似.在加热条件下硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠N
下列说法正确的是
二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色
少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO
2
+H
2
O+Ca(ClO)
2
==CaSO
3
↓+2HClO
亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO
3
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—
+H
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O+Br
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==SO
4
2
—
+2H
+
+2Br
—
亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO
3
2
—
+2H
+
== SO
2
↑+H
2
O
Na2S.2O.3硫代硫酸钠和CaIO32是重要的化学试剂.1Na2S.2O.3中硫元素的化合价为.
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度设计
实验室欲配制20g／L的亚硫酸钠溶液100mL应称取Na2SO3g
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在2L密闭容器中一定条件下发生反应
下列关于反应速率的说法中错误的是
在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
影响物质化学反应速率的因素有等
实验室欲快速制取H.2最好的方法是采用
一定条件下在容积固定的某密闭容器中发生的反应在10s内的浓度由5mol／L.降至4mol／L.下列说法正确的是
下列四种盐酸溶液均能跟锌片反应其中最初反应速率最快的是
14分某同学用质量分数为98％密度为1.84g／cm3的浓硫酸配制184mL2mol／LH2SO4溶液并进行有关的实验试回答下列问题①计算所需浓硫酸的体积ml②从下列仪器中选出实验所需要的仪器填序号A.10mL量筒B.20mL量筒C.100mL烧杯D.250mL容量瓶E.托盘天平F.分液漏斗G.玻璃棒I..胶头滴管26分以下厨房用品中都混有杂质括号内物质请选择适当的化学试剂进行检测将其标号填入对应的空格中并请填写出观察到的现象实验要求化学试剂填标号现象酒精水味精小苏打蔗糖葡萄糖供选试剂A.新制氢氧化铜悬浊液B.醋酸C.碘水D.无水硫酸铜粉末
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素得到如下实验数据实验序号铁的质量/g铁的形态c/H2SO4/mol・L-1VH2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10铁片0.750203625020.10铁片0.850203520030.10铁粉0.85020362540.10铁片1.050203512550.10铁片1.050355050分析上述数据回答下列问题１实验２和３表明对反应速率有影响影响规律是２仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号３本实验中影响反应速率的其他因素还有能体现该影响因素的实验序号是４在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液金属消失的时间小于125s原因是５实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近试从反应过程能量的变化角度推测其原因
下表数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时在金属表面生成氧化膜的实验记录反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y’/nm0.05ab0.20a260.45a3b0.80a4b1.25a5b注ab均为与温度有关的常数请填空回答1金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示其理由是__________________________________2金属氧化膜的膜厚Y.跟时间t所呈现的关系是_________________填直线抛物线对数或双曲线等类型MgO氧化膜膜厚Y.属_________型NiO氧化膜膜厚Y’属_______型3Mg与Ni比较哪种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性_________________其理由是________________________________________________
在反应C.+CO22CO中可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
在密闭容器里
加入0.1molMnO2粉末于50mL的H2O2中密度在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示1实验时放出的气体总体积是2反应放出―半气体所需时间是3反应放出气体所需的时间约为4A.B.C.D.各点批反应速率快慢的顺序是5解释上述A.B.C.D.快慢的原因是
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示图中HC表示碳氢化合物nitrate指硝酸盐该机理研究是指
一定温度下向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气3mol氢气3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为
合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol・L.－1・s－1则下列关系正确的是
在下列影响化学反应速率的因素中肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末
在反应A.g+3Bg2Cg中若以物质A.表示化学反应速率为0.2mol/L・min则以物质B.表示此反应的化学反应速率为mol/L・min
在四个不同的容器中在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的化学反应H2g＋Cl2g＝2HClg的反应速率v可表示为v＝k{cH2}m×{cCl2}n式中k为常数mn值可用下表中数据确定之由此可推得mn值正确的是
100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应但反应速度太快为减慢反应速度且不影响产生H2的总量可向盐酸中加入的物质是
升高温度能加快反应速率的主要原因是
在mA+nBpC的反应中mnp为各物质的化学计量数现测得C.每分钟增加amol・L-1B.每分钟减小1.5amol・L-1
设N2+3H22NH3△H.＜0的反应速率为v1CS+H2OgCOg+H2g△H>0的反应速率为v2对上述反应当温度升高时v1和v2的变化情况为
一定条件下可逆反应X.g+3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为C1C2C3均不为0平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断不合理的是
面粉厂必须严禁烟火的主要原因是
在一定条件下反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行5min内氨的质量增加了1.7g则反应速率为
影响化学反应速率的根本原因是
在密闭容器里通入xmolH2和ymolI2g改变下列条件反应速率将如何改变填增大减小或不变1升高温度______________;2加入正催化剂_____________;3充入更多的H2____________;4扩大容器的体积____________;5容器体积不便通入氖气____________
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