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N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
2 mol NH3 0.5 mol NH3 0.9 mol N2 H2和NH3物质的量相等
反应物和生成物浓度不再发生变化 反应物和生成物的浓度相等 条件改变,平衡状态不发生改变 正反应和逆反应不再进行
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2 容器内的压强不再变化 混合气体的平均摩尔质量不再变化
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1L.密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ 平衡状态由A.变到B.时，平衡常数KA.＜KB. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
N2、H2、NH3的浓度相等 N2、H2、NH3的浓度不再变化 N2、H2、NH3在密闭容器中共存 反应停止，正、逆反应速率都等于零
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