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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示. （1）Ⅰ中，NH3和O.2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 . （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（...
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高中化学《陕西省铜川市耀州中学2014-2015学年高三（下）第十次月考化学试卷带解析 ★★★》真题及答案
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下列化合物中氮元素的化合价为＋5价的是
NO
NH3
HNO2
HNO3
如何开启挥发的试剂瓶瓶内装乙醚HNO3HCLNH3
一定条件下NH3g和NOg发生反应2NH3g+8NOg5N2Og+3H2Og设起始时恒压下平衡时NH
升高温度，该反应的平衡常数（K.）减小
b<3
M点对应的平衡混合物中
温度不变时，M.点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大
NH3→HNO2→HNO3微生物作用下的此反应为
氨化作用
反硝化作用
硝化作用
固氮作用
电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充物质A.A.是__
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2
关于水的生物处理说法错误的有
高能位的有机物通过一系列的好氧生化反应后，使其变为小分子的无机物，其能位变低
活性污泥在厌氧条件下处理效果好
好氧生物处理的最终产物包括CO2、H2O、CH4、NH3等
厌氧生物处理产酸阶段的产物包括有机酸、CO2、CH4、NH3等
锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:4Zn+10HNO3==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1NH3能使酚酞溶液变红因而NH3可用于设
配平下列反应方程式____NH4NO3=____HNO3＋____N2＋____H2O.发生氧化反应
有一种盐
和KOH反应，生成有刺激性气味的气体
，B.经过一系列氧化再溶于水可得到酸
，B.和C.反应又可以生成A.，则A.是（ ） A.NH
4
ClB.(NH
4
)
2
SO
4
C.NH
4
NO
3
(NH
4
)
2
CO
3
判断下列说法是否正确不正确的说明理由①氨气溶于水能导电所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
有一种盐
和KOH反应,生成有刺激性气味的气体
,B经过一系列氧化再溶于 水可得到酸
,B和C.反应又可以生成A.,则A.是( ) A.NH
4
Cl B.(NH
4
)
2
SO
4
C.NH
4
NO
3
NH
4
NO
2
1液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂2013·江苏4A2检验NH时往试样中加入NaOH溶液微热用湿
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气
NH3是一种重要的化工原料可以制备一系列物质见图下列说法正确的是
NH
4
Cl和NaHCO
3
都是常用的化肥
NH
4
Cl、HNO
3
和Na
2
CO
3
受热时都易分解
NH
3
和NO
2
在一定条件下可发生氧化还原反应
图中所涉及的盐类物质都属于正盐
通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→CuN
⑴⑹
⑵⑸
⑷⑸
⑴⑷
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在生产生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究⑴分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水其它操作请仔细观察下图1号试管中的铁钉最容易生锈由此可见铁制品生锈需要的条件是图1图2⑵如上图2所示铁处于A.B.C.三种不同的环境中铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是填序号⑶据报道全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值GNP的4%①钢铁在发生电化学腐蚀时负极反应为②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为③请根据不同的原理提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施
下图是一个化学过程的示意图1图中甲池是装置填电解池或原电池其中OH－移向极填CH3OH或O22写出通入CH3OH的电极的电极反应式3向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液附近变红的电极为极填A或B并写出此电极的反应式4乙池中总反应的离子方程式5常温下当乙池中BAg极的质量增加5.40g时乙池的pH是若此时乙池中溶液的体积为500mL此时丙池某电极析出1.60g某金属则丙中的某盐溶液可能是填序号A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天后观察:1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于腐蚀2若试管内液面上升则原溶液呈性发生腐蚀正极反应为3若试管内液面下降则原溶液呈性发生腐蚀正极反应为
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题1上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________3实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO4等4种溶液可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________4要加快上述实验中气体产生的速率还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________选任意两种作答5为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液A.B.C.D.E.F.4mol·L－1H2SO4/mL30V.1V.2V.3V.4V.5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V.620H2O/mLV.7V.8V.9V.10100①请完成此实验设计其中V.1＝________V.6＝________V.9＝________②反应一段时间后实验A.中的金属呈________色实验E.中的金属呈________色③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________________________________________________________________________________________________________________________
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH下列叙述正确的是
按下图装置进行实验并回答下列问题1判断装置的名称A.池为___________B池为______________2锌极电极反应式为_________________________石墨棒C1电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________3当C2极析出224mL气体标准状况时CuSO4溶液的质量增加_________g
纳米材料是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜
甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液下列有关说法正确的是
—种直接肼燃料电池的结构如图所示下列说法正确的是
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料两电极上分别通入CH4和O2电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氧化钠辖液电解实验如图所示回答下列问题1甲烷燃料电池正极负极的电极反应分别为2闭合K.开关后ab电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是电解氯化钠溶液的总反应方程式为3若每个电池甲烷通如量为1L.标准状况且反应完全则理论上通过电解池的电量为法拉第常数F.=9.65×l04C·mol-1列式计算最多能产生的氯气体积为L标准状况
将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应图1S2－－2e－===Sn－1S＋S2－===S①写出电解时阴极的电极反应式②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质其离子方程式可写成2[2011·江苏204]电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2电解池中隔膜仅阻止气体通过阴阳极均为惰性电极电解时阳极的电极反应式为图2图33[2010·江苏173]用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图3所示阳极区放出气体的成分为填化学式
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池以便完成反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl21画出装置图2电极材料和电解质溶液各是什么3写出电极反应式
能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
1今有反应2H2＋O22H2O设计成燃料电池则负极通的应是________正极通的应是________电极反应式为_____________________________________________________________________________________________.2若把KOH改为H2SO4作电解质即2H2＋O22H2O则电极反应式应为负极__________________正极__________________.12的介质不同反应后各溶液的pH变化依次为________________填变大变小或不变.3若把H2改为CH4KOH作电解质则负极反应式为__________________________.
下列叙述与胶体的性质无关的是
过氧化银Ag2O2作为活性物质广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域1过氧化银抗菌消毒的可能原因是2Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源其原理如图甲所示该电池的负极反应式为3用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3制得高纯度的纳米级Ag2O2写出该反应的离子方程式4用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O可用热重分析法测定Ag2O2的纯度其步骤如下取27.12g样品在N2气氛下加热测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线即失重曲线如图乙所示①CD段发生反应的化学方程式是②计算样品中Ag2O2的质量分数写出计算过程
下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
镍镉Ni—Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液其充放电按下式进行Cd＋2NiOOH＋2H2OCdOH2＋2NiOH2有关该电池的说法正确的是
依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示.1该氧化还原反应的离子方程式为.2若该电池中两电极的总质量为60g工作一段时间后取出铜片和银片洗净干燥后称重总质量为67.6g请计算通过导线的电子的物质的量.
铅蓄电池放电时发生下列变化负极Pb＋SO－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液要得到纯铜1.6g这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂.结构如图下列描述正确的是
为使反应Cu＋2H2O===CuOH2＋H2↑能够发生下列设计方案正确的是
理论上讲任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+设计一个化学电池正极材料用碳棒回答下列问题1该电池的负极材料是发生反应填氧化或还原电解质溶液是2正极上出现的现象是3若导线上转移电子1mol则生成银克
1氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系2电解前为除去食盐水中的Mg2+Ca2+S.等杂质离子下列加入顺序合理的是A.碳酸钠氢氧化钠氯化钡B.碳酸钠氯化钡氢氧化钠C.氢氧化钠碳酸钠氯化钡D.氯化钡氢氧化钠碳酸钠3盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数/%15~2015~205~1030~4010~15为了生产MgSO4·7H2O设计了以下工艺流程:MgSO4·7H2O工艺流程图1—反应器2—过滤器3—蒸发浓缩器4—结晶槽5—洗涤槽6—真空干燥器装置1中加入的酸应选用加入的酸应适当过量控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4在此过程中同时生成CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是装置2中滤渣的主要成分为装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100~110℃蒸发结晶此时析出的晶体主要是用装置6真空干燥器干燥MgSO4·7H2O晶体的理由是
下列叙述与胶体的性质无关的是
铁及其化合物与生产生活关系密切右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化学腐蚀称为②图中A.B.C.D四个区域生成铁锈最多的是填字母
某研究性学习小组将下列装置如图连接C.D.E.F.X.Y.都是惰性电极将电源接通后向乙中滴入酚酞试液在F.极附近显红色试回答下列问题:1电源A.极的名称是___________2乙装置中电解反应的总化学方程式是_____________________________________3如果收集甲乙装置中C.D.E.F.产生的物质的物质的量之比是_________________4欲用丙装置给铜镀银G.应该是_________填名称电镀液的主要成分是_________填化学式5装置丁中Y.极附近红褐色变深说明氢氧化铁胶粒带_________电荷6从Cu2+Na+SO42-Cl－四种离子中恰当地组成电解质按下列要求进行电解写出所有符合要求的物质化学式①以石墨为电极进行电解使电解质质量减少水质量不变采用的电解质是________②以石墨为电极进行电解使电解质质量不变水质量减少采用的电解质是________③以碳棒为阳极铁棒为阴极进行电解使电解质和水的质量都减少采用的电解质是_____
下图是一个化学过程的示意图1图中甲池是装置填电解池或原电池其中OH－移向极填CH3OH或O22写出通入CH3OH的电极的电极反应式3向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液附近变红的电极为极填A或B并写出此电极的反应式4乙池中总反应的离子方程式5常温下当乙池中B.Ag极的质量增加5.40g时乙池的pH是若此时乙池中溶液的体积为500mL此时丙池某电极析出1.60g某金属则丙中的某盐溶液可能是填序号A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法中正确的是
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用钢材镀铝工艺流程如下注NaCl熔点为801℃AlCl3在181℃升华1精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①和②2将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在3在用废碱液处理A.的过程中所发生反应的离子方程式为4镀铝电解池中金属铝为极熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在铝电极的主要电极反应式为5钢材镀铝后表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀其原因是
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温度不变时，M.点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大
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