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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下： （1）沉淀A.中主要含有 (填化学式)，沉淀B.中含...
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高中化学《福建省福州市八县（市）2017-2018学年高二化学上学期期中联考试题 理及答案》真题及答案
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工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O.3反应的化学方程式为Al2O.3+2NaOH=2
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量已知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝土矿是一种用口呵气后会发出强烈土臭味的矿石主要含Al2O3·H2OAl2O3·3H2O以及少量Fe
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
工业从铝土矿主要成分是Al2O3·xH2OSiO2Fe2O3等提取纯Al2O3做冶炼铝的原料提取时操
④⑤
③④
②⑤
①②
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知铝土矿的主要成分
铝土矿的主要成分有
AL
2
O
3
SIO
2
Na
2
S
Fe
2
O
3
用NaOH溶液处理铝土矿主要成分为Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿（主要成分Cu
2
S）
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
铝土矿（主要成分Al
2
O
3
）
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
用下列矿石不宜用于工业冶炼金属的是
辉铜矿(主要成分Cu
2
S)
赤铁矿(主要成分Fe
2
0
3
)
磁铁矿(主要成分Fe
3
0
4
)
铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAl
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将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应生成H22.8L标准状况原混合物的质量可能是
某合金与铁的物理性质比较如下注硬度以金刚石为10作标准导电性以银的导电性100为标准已知某合金耐腐蚀强度大.从以上性能看该合金不适合制成
由中学化学常见元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁戊五种化合物有下图所示转化关系A.是由地壳中含量最多的金属元素组成的请回答1写出下列物质的化学式乙_______丁_______戊_______2写出甲物质在工业上的一种主要用途______________________________3写出甲→乙+丙反应的离子方程式______________________________________丁→戊反应的离子方程式___________________________________________A.→乙+C反应的化学方程式_____________________________________________
某课外兴趣小组为探究某种铝合金合金元素为MgAl是否符合国家质量标准国家规定其中铝含量不能低于78％设计右图装置进行实验1如何检验该装置的气密性2合金样品固体M.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式3倾斜左边装置使氢氧化钠溶液足量与ag合金粉末固体M充分反应待反应停止后进入量气管气体的体积为VmL已折算成标准状况若量气管最大量程为50mL则固体M.中铝的质量mA.1范围为4若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸则反应停止后量气管内气体体积填＞＜＝______________VmL5若a＝38mgV.＝44.8mL标准状况请通过计算说明该合金是否符合国家标准不写计算过程填符合或不符合
将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液其结果如图所示1最初加入V.1mLNaOH溶液的作用是____________2盐酸的物质的量浓度是___________________3若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验其他条件不变则V.2的值会不会改变__________填会或不会V.2—V.1的取值范围是____________
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品加入稀硫酸使混合物完全溶解所得溶液中cAl3+:cSO42-:cH+=1:4:2则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③CaOH2④AlOH3⑤Na2CO3⑥NaHCO3.
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答:1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的休积V.变化如下图所示当V1=160mL时则金属粉末中nMg=______molV2=_____mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2+Al3+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH=______mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mLlmol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是:________
下列物质间可发生如下转化1写出化学式单质A化合物丁化合物丙化合物乙2上述转化中用到了Na2O2Na2O2是由和钠离子两种离子构成的填离子符号3写出反应的化学方程式①②4写出Na2O2与水反应的化学方程式
.将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂这种试剂是
将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余该溶液可能为
下列叙述不正确的是
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料可用来生产未来的超级计算机组成石墨烯的元素是
将10.2g的镁和铝投入1000ml2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若要使生成的沉淀最多则应加入NaOH溶液的体积是
下列物质在给定条件下不能直接转化的是
铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀原因是
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液V.mL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
有相同质量的两份NaHCO3粉末第一份加入足量盐酸笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为
写出下列离子方程式①钠投入水中②少量稀的三氯化铝溶液中滴入足量浓的烧碱溶液中③纯碱溶液中通入CO2④铝在烧碱溶液中溶解⑤小苏打溶液中加食醋
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答1A点沉淀物的化学式为B.点沉淀物的化学式为2原混合物中的MgCl2的物质的量为AlCl3的物质的量为NaOH的物质的量为3HCl溶液在Q点的加入量是
使溶液中的Al3+完全转化成AlOH3应选择的最好试剂是
镁铝铁三种金属分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应同温同压下产生相同体积的氢气则反应中
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来最适宜用的试剂是
两份铝屑第一份与过量的盐酸反应第二份与过量的NaOH溶液反应产生氢气的体积比为12则第一份与第二份铝屑的质量比为
某实验小组向一含有Al3+的未知溶液中加入NaOH至过量经实验小组经定量分析得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系.下列说法错误的是【】
在含1mol复盐NH4AlSO42稀溶液中加入BaOH2溶液若生成l.6molBaSO4沉淀则生成NH3·H2O的物质的量为
将钠镁铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的硫酸中同温同压下产生的气体的体积比是
用铝箔包装0.1mol金属钠用针扎出一些小孔放入水中完全反应后用排水集气法收集产生的气体则收集到的气体为标准状况下
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