2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1 1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1

已知可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措

增大压强升高温度增大CO的浓度分离出CO2

下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O(L) CH 4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

已知C.s金刚石=Cs石墨△H.＝-1.9KJ/molC.s金刚石+O2g=CO2g△H1C.s石墨

△H1=△H2 △H1>△H2 △H1<△H2 金刚石比石墨稳定

1肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g

在298.15K时反应Cs+O2g=CO2g的热效应下列几个反应方程式的表述符合热化学方程式的是

C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g)，

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)，

C+O2=CO2，

已知C.s＋O2g===COgΔH＝－110.5kJ·mol－1①C.s＋O2g===CO2gΔH＝

－283.01 kJ·mol－1 ＋172.51 kJ·mol－1 ＋283.1 kJ·mol－1 ＋504.00 kJ·mol－1

下列热化学方程式中△H.表示可燃物燃烧热的是

C.(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= －802.3kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol

已知下列三个热化学方程式①H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8kJ·mol－1②C.s＋

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

已知在298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ/molCs+

283.5kJ/mol 172.5kJ/mol -172.5kJ/mol -504 kJ/mol

已知298K时下述反应的有关数据C.s+1/2O2g=COg△H1=－110.5kJ·mol－1C.

283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1

(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ...

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