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工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( ) ...
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高中化学《河北冀州中学2013-2014学年高一上学期第四次月考化学试题Word版含答案》真题及答案
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工业生产中常将两种金属放在同一容器中加热使其熔化冷却后得到具有金属特性的熔融物-合金下列是所给金属
Na-Cu
K-Fe
K-Cu
Cu-Fe
合金是两种或两种以上的金属元素与非金属元素组成的具有金属特性的物质
两种不同的非金属材料不得同时放在同一烘箱内试验
冲压生产中常用的材料有金属板料和非金属板料金属板料又分为板料和板料两种
工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金试根据下表中所列
K-Na合金
K-Fe合金
Na-Al合金
Fe-Cu合金
属材料是指一种或两种以上的非金属元素或金属元素与非金属元素组成的合金材料的总称
工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金试根据下表所列
钾-钠合金
钾-铁合金
钠-铝合金
铁-铜合金
运用酸碱盐的性质可以解决工业生产中的许多问题.1工业上常选用来除去铁锈.写出一种具体物质2某工厂向含
工业生产中常将两种或多种金属或金属与非金属在同一容器中加热使其熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物——
Fe—Cu合金
Cu—Al合金
Al—Na合金
Cu—Na合金
工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物――合金试根据下表所列
钾―钠合金
钾―铁合金
钠―铝合金
铁―铜合金
将两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起获得的具有金属性质的物质 称为合金
熔合两种或两种以上的金属或非金属获得的具有金属性质的物质称为
工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金．试根据下表所列
K-Na合金
K-Fe合金
Na-Al合金
Fe-Cu合金
合金是两种或两种以上的或金属与非金属元素按一定配比构成的物质
工业生产中常将两种或多种金属或金属与非金属在同一容器中加热使其熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物——
Fe－Cu合金
Cu－Al合金
Al－Na合金
Cu－Na合金
在工业生产中可锻铸铁可以用来锻造金属零件
工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化冷却后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．根据下表所列金属
K﹣Na合金
K﹣Fe合金
Na﹣Al合金
Fe﹣Cu合金
铁合金是由一种或两种以上的与铁元素组成的合金
金属元素
非金属元素
金属元素和非金属元素
金属或非金属元素
工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金．试根据下表所列
K-Na合金
K-Fe合金
Na-Al合金
Fe-Cu合金
由两种或两种以上的金属元素或者金属同非金属元素组成具有金属性能的物质成为
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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜为了节约原料和防止污染环境宜采取的方法是
关于如图所示的原电池下列说法正确的是
下列各组稀溶液①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH③NH4HSO4和BaOho2④H3PO4和CaOH2只用试管滴管及闻气味就能鉴别有几组
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是
1.92g铜投入一定量浓HNO3中铜完全溶解生成气体颜色越来越浅共收集到672mL气体标况将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中则通入O2的体积是
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA.全部溶于0.15L.6.0mol·L－1盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出1.12L.标况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请填空1①中引发铝热反应的实验操作是________产物中的单质B.是________2②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________3③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________4若溶液D.的体积仍视为0.15L.则该溶液中cMg2＋为__________cFe2＋为__________
钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧最终生成黑色固体其化学式为______________铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体反应的化学方程式为________________________________________________________________________Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如图94所示图94请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为________________________________3溶液C.的颜色是__________溶液D.中可能含有的金属阳离子有____________________4若溶液B.中只含有Fe2＋而不含Fe3＋可证明该事实的实验方法是__________①先加氯水后加KSCN溶液后显红色②先加KSCN溶液不显红色再加氯水后显红色③滴加NaOH溶液先产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后呈红褐色④只滴加KSCN溶液不显红色A.①②B.②③C.③④D.①④5步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多在钢铁的吸氧腐蚀过程中正极反应式为________________________________________________________________________若此过程中共生成了8gFe2O3则转移的电子的物质的量为______________
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
下列各组物质相互混合反应后既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中
同质量的锌与盐酸反应欲使反应速率增大选用的反应条件正确的组合是反应条件①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断震荡⑩迅速混合后静置
一种含铝锂钴的新型电子材料生产中产生的废料数量可观废料中的铝以金属铝箔的形式存在钴以Co2O3·CoO的形式存在吸附在铝箔的单面或双面锂混杂于其中已知Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性从废料中回收氧化钴CoO的工艺流程如下1过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al反应的离子方程式为____________2过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出含钴物质的化学反应方程式为产物中只有一种酸根________在实验室模拟工业生产时也可用盐酸浸出钴但实际工业生产中不用盐酸请分析不用盐酸浸出钴的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________3过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和AlOH3碳酸钠溶液在产生AlOH3时起重要作用请写出该反应的离子方程式________________________________________4碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________5CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时剩余固体质量随温度变化的曲线物质A.的化学式是________________________________________________________________________
下列类比关系正确的是
将11.9g由MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中生成了6.72L.NO标准状况下向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋Al3＋Fe3＋完全转化为沉淀则沉淀的质量为
下列说法正确的是
已知A.B.C.为中学化学中常见的单质室温下A.为固体B.和C.均为气体在适宜的条件下它们可以按如图进行反应下列说法中正确的是A.A.B.C.中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B.A.B.C.中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C.如果E.溶液是一种强酸则E.溶液为硫酸D.A.B.C.中有一种金属且为B.
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应当Cu反应完毕时共收集到气体1.12L标准状况则反应中消耗HNO3的物质的量为
在下列各溶液中离子一定能大量共存的是
下列离子方程式中正确的是
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
在电子工业中制作电路时常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液该过程发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2该反应利用了铜的性质中的
下列几种情况都有白色沉淀物质生成其中生成物化学成分相同的是①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中溶液中出现的白色浑浊物
常温下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L标况下的H2S结果生成单质硫再加入过量铁粉反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子原FeCl3溶液的浓度是
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体这些气体与1.68L.O2标准状况混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液体积是
对如图所示的实验装置的判断中错误的是
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2SO4③Na[AlOH4]NaHSO4④Na2CO3HCl⑤Na2CO3NaHCO3CaOH2
下列不能由单质直接化合而成的物质是
铜是人类认识并应用最早的金属之一我国是最早使用铜器的国家之一铁与人类生活密切相关几乎无处不在是地壳中含量仅次于铝的金属某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强设计了如下实验方案1将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出2铁铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl23足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO44将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解5把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中并用导线连接铁片上无气泡产生而铜片上有气泡产生6把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中并用导线连接铁片上有气泡产生而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有
A.B.C.D.E.是中学常见的5种化合物A.B.是氧化物元素X.Y.的单质是生活中常见的金属相关物质间的关系如下图所示1X的单质与A.反应的化学方程式是_______________________________________2若试剂1是NaOH溶液X.的单质与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________3若试剂1和试剂2均是稀硫酸①检验物质D.的溶液中金属离子的方法是_____________________________________________________________________________________________________________②将物质C.溶于水其溶液呈酸性原因是用离子方程式表示________________________________________________________________________③某高效净水剂是由YOHSO4聚合得到的工业上以E.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备YOHSO4反应中有NO生成该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
X.Y.Z.和M.代表四种金属元素金属X.和Z.用导线连接放入稀硫酸中时Z.极上有H.2放出若电解Y2+和Z2+共存的溶液时Y.先析出又知M2+的氧化性强于Y2+则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
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