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教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。 实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并...
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高中化学《四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高一11月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述他们描述的化学方程式是
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C.2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
化学方程式X+H.2SO4=2CrO3+Na2SO4+H.2O其中X.的化学式为
Na2CrO4
Na2Cr2O.7
Na2Cr2O.4
Na2CrO7
已知2COg+O2g=2CO2g△H=-566kJ.mol-1Na2O2s+CO2g=Na2CO3s
CO的燃烧热为283 kJ
右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热
写出下列化学方程式或离子方程式1实验室多余氯气的尾气处理离子方程式_________________
已知2COg+O2g=2CO2gΔH=－566kJ/molNa2O2s+CO2g=Na2CO3s+O
CO的燃烧热为283 kJ
右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH.＞－452 kJ/mol
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5
已知2COg＋O2g===2CO2gΔH.＝－566kJ/mol;Na2O2s＋CO2g===Na2
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为NA
上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程 和能量关系
2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) Δ H>－452 kJ/mol
CO的燃烧热为283 kJ/mol
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ = SiO32－ + H2O
金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2
向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O
写出下列反应的化学方程式Na2O＋H2O______________________________
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂1某学习小组发现在盛有Na2O2的试管中加入足量水固体完全
①CaCO3==CaO+CO2ΔH=+177.7kJ/mol②C.s+H.2Og==COg+H2gΔ
按要求完成方程式1少量的Na投入CuSO4溶液中反应的离子方程式2Na2O2用作呼吸面具的原理用化学
比较下列四组反应回答下列问题一组①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组③Na2O2＋FeCl3
下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是
硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4
工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C
Si+CO2↑
Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5
方程式每空2分其他每空1分共计8分写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式1写出CO2与足量NaO
某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠Na2O2过氧化钠能与水反应生成氧气反应的化学方程式为2Na2O2+
写出由石灰石碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式①②CaO+H2O=CaOH2③CaO
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等生产工艺流程示意如图下1将菱锌矿研磨成粉的目的是____________________________________2完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式□FeOH2＋□______＋□______===□FeOH3＋□Cl－3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的组成元素是FeO.和H.化学式量为89化学式是________________4根据下表数据调节滤液2的pH时理论上可选用的最大区间为___MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.6×10－126.8×10－62.8×10－95工业上从滤液3制取MgO过程中合适的反应物是________选填序号a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液6滤液4之后的操作依次为________________过滤洗涤干燥7分析图中数据菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________
下列装置所示的实验中能达到实验目的是
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中加热充分应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除外还可能含有若要确认其中的应选用选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性溶液②乙同学取336ml标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应然后加入足量溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y.中的体积分数为分析上述实验中体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有和Q.气体为此设计了下列探究实验状置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是4认为气体Y.中还含有Q.的理由是用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有预计实验现象应是
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.1试用实验室提供的下列试剂设计两个原理不同的简单实验只要写出实验的方案即可证明镁元素的金属性比铝元素强试剂镁条铝条氯化铝溶液氯化镁溶液稀盐酸氢氧化钠溶液方案一_____________________________________________________________方案二_____________________________________________________________Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律1仪器A.的名称为________干燥管D.的作用为________________2若要证明非金属性Cl>S则A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加___________观察到C.中溶液________的现象即可证明反应的离子方程式为________________________________________________________从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用________溶液吸收尾气3若要证明非金属性N>C则在A.中加稀硝酸B.中加碳酸钙C.中加澄清石灰水观察到C.中溶液变浑浊的现象即可证明该实验原理为______________________________但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像试分析可能的原因是_________________________________
下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
.某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图实验可用药品有a.二氧化锰b.浓盐酸c.浓氨水d.氯化铵e.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOH固体i.消石灰请回答下列问题1实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气反应的化学方程式是______________________________________________本实验中装置A.烧瓶内的固体可选用_______________填上述给定药品的序号2装置E.的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________.3装置D.中盛装的药品是________________填序号装置C.的作用是_____4通人B.装置的两根导管左边的较长右边的较短其目的是___________5实验中可观察到装置B.内出现的现象是有关反应的化学方程式为___________________
硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下图95请回答下列问题1证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是取样先滴加KSCN溶液再滴加____________该过程的现象为________________________2步骤②加入过量H2O2的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3步骤③中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4步骤④中一系列处理的操作步骤过滤________________________________________________________________________灼烧________称量5若实验中铁无损耗则每片补血剂中含铁元素的质量为________g
环己酮是一种重要的化工原料已知实验室制备环己酮的原理为现用如图装置制备环己酮部分夹持仪器未画出合成装置精制装置环己醇环己酮和水的部分物理性质见下表*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点物质相对分子质量沸点℃密度g·cm－320℃溶解性环己醇100161.197.8*0.9624微溶于水环己酮98155.695*0.9478微溶于水水18100.00.99821已知合成环己酮的反应是放热反应反应剧烈将导致体系温度迅速上升副反应增多实验时先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石再加入酸性Na2Cr2O7溶液酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_________填字母A.一次性加入B.缓慢加入C.无所谓怎样加入都可以2若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL则应选取____________填100mL或250mL的三颈瓶3回流两小时反应完成后加入适量水换上冷凝收集装置后蒸馏收集95～100℃的馏分A.其主要成分是____________的混合物4合成装置中冷凝管的作用是_________________冷凝水从冷凝管的______填a或b口进入5在馏分A.中加入氯化钠固体至饱和静置分液得有机层B.加入氯化钠固体的作用是________________________________6在有机层B.中加入无水硫酸镁固体除去其中的少量水分过滤将滤液置于精制装置中蒸馏收集____________填字母的馏分得到纯净的环己酮A.100.0～102.0℃B.154.0～156.0℃C.160.0～162.0℃7精制装置中的两处错误分别是_______________________________________
【化学——选修化学与技术】15分分子筛具有吸附能力强热稳定性高等优良性能使得分子筛获得广泛应用某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下在滴加氨水调节pH=9的过程中若pH控制不当会有AlOH3生成假设生产过程中铝元素硅元素均没有损失钠原子利用率为10%1分子筛的直径为4A1A=10－10m称为4A型分子筛当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛要高效分离正丁烷分子直径为4.65A和异丁烷分子直径为5.6A应该选用_______型分子筛2Al2SO43溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________3该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+OH－外主要还有等离子检验其中金属阳离子的操作方法是4加NH3•H2O调节pH后加热到90℃并趁热过滤的原因可能是5该生产流程中所得分子筛的化学式为用氧化物形式表示
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛足量酸性KMnO4溶液填写所示仪器名称A2实验步骤连接仪器_____________加药品后打开a然后滴入浓硫酸加热3问题探究①铜与浓硫酸反应的化学方程式是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是③依据试管D.中的实验现象能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____填能或否原因是
下列气体只能用排水集气法收集的是
中学常见的某反应的化学方程式为A.＋B→C.＋D.＋H2O未配平且反应条件略去请回答下列有关问题1若A.是铜B.是稀硝酸过量则此反应的离子方程式为2若C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验证明上述反应中有C.D.生成则①B.瓶溶液的作用是C.瓶溶液的作用是②若不使用C.瓶溶液只使用B.瓶溶液也可以达到原来B.C.瓶所起的作用此时B.瓶溶液中的实验现象应为3若C.是无色有刺激性气味的气体其水溶液呈弱碱性写出C.发生催化氧化反应的化学方程式
高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途湿法干法制备高铁酸盐的原理如下表所示1工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如下图所示废液①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是②反应I.的化学方程式为③反应II的离子方程式为④已知25℃时FeOH3的Ksp=4.0×10-38反应II后的溶液中cFe3+=4.0×10-5mol/L则需要调整pH=时开始生成FeOH3不考虑溶液体积的变化2由流程图可见湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾①加入饱和KOH溶液的目的是②由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠填大或小湿法强碱性介质中FeNO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3KNO3KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物3干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
我国某大型电解铜生产企业其冶炼工艺中铜硫回收率达到97%87%下图表示其冶炼加工的流程冶炼中的主要反应Cu2S＋O22Cu＋SO21烟气中的主要废气是________从提高资源利用率和减排考虑其综合利用方式是_________________________________________________________2电解法精炼铜时阳极是________填纯铜板或粗铜板粗铜中含有的金银以单质的形式沉淀在电解槽________填阳极或阴极的槽底阴极的电极反应式是_______________________________________3在精炼铜的过程中电解质溶液中cFe2＋cZn2＋会逐渐增大而影响进一步电解几种物质的溶度积常数K.sp物质FeOH2FeOH3ZnOH2CuOH2K.sp8.0×10－16mol3·L.－34.0×10－38mol4·L.－43.0×10－17mol3·L.－32.2×10－20mol3·L.－3①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法根据上表中溶度积数据判断含有等物质的量浓度的Fe2＋Zn2＋Fe3＋Cu2＋的溶液随pH升高最先沉淀下来的离子是________②一种方案是先加入过量的H2O2再调节pH到4左右加入H2O2的目的是_________________________________________________________________加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________
下列气体既可以用浓硫酸干燥又可以用固体碱石灰干燥的是
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如下图材料1NH3是强还原剂能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物如2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和CuCu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题1在实验室里该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案简易可行的最佳方案是A.加热氯化氨固体再通过碱石灰B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒并加热至500℃再通过碱石灰C.加热浓氨水再通过碱石灰D.在生石灰中加入浓氨水再通过浓硫酸2为证明NH3还原CuO的反应中有水生成B.中应放入的试剂是3当观察到填现象即表明A.中的反应已经完成4该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂检验反应是否有Cu2O固体生成现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是5请写出A.中生成Cu2O的化学方程式6若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O最简便且准确的方法是
近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾其部分流程如下1第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是用化学方程式表示_______________________________________________________________2KOHKClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________3第④步通入CO2可以使MnO发生反应生成MnO和MnO2则K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约为____________________精确到0.1%4第⑤步趁热过滤的目的是________________________________5第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时停止加热冷却结晶___________洗涤干燥干燥过程中温度不宜过高因为_________________
某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案并记录了有关实验现象如下表实验方案与实验现象没对应实验方案1.用砂纸打磨后的镁带加适量水加热再向反应后溶液中滴加酚酞2.钠与滴有酚酞试液的冷水反应3.镁带与2mol/L的盐酸反应4.铝条与2mol/L的盐酸反应5.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象A.B.反应不十分强烈产生气体C.剧烈反应产生气体D.生成白色胶状沉淀然后沉淀消失E.产生的气体可在空气中燃烧溶液变成浅红色请你帮助该同学完成实验报告1实验的目的2实验仪器①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等3实验内容与实验方案1至5对应的实验现象依次为填字母编号实验现象A.为4实验结论
在氢氮氯和钠四种元素中1有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性这种化合物的电子式是2有2种元素可形成离子化合物用子电式表示其形成过程3在它们可能形成的双原子分子的单质中化学性质最稳定的是写化学式
某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图实验可用药品有a.二氧化锰b.浓盐酸c.浓氨水d.氯化铵e.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOH固体i.消石灰请回答下列问题1实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气反应的化学方程式是______________________________________________本实验中装置A.烧瓶内的固体可选用_______________填上述给定药品的序号2装置E.的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________.3装置D.中盛装的药品是________________填序号装置C.的作用是_____4通人B.装置的两根导管左边的较长右边的较短其目的是___________5实验中可观察到装置B.内出现的现象是有关反应的化学方程式为___________________
复方过氧化氢消毒剂具有高效环保无刺激无残留其主要成分H2O21H2O2不稳定易分解Fe3＋Cu2＋等对其分解起催化作用为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果某化学研究小组同学分别设计了甲乙两种实验装置若利用甲实验可通过观察________现象从而定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理其理由是________若利用乙实验可进行定量分析实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略实验中还需要测量的数据是________2在含有表面活性剂的酸性水溶液中以碳为电极通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢过氧化氢在填阴极阳极产生以H2O2和硼氢化合物NaBH4B.的化合价为+3价作原料的燃料电池可用作通信卫星电源其工作原理如图所示写出a极上的电极反应式正极材料采用MnO2MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为3锗Ge与碳是同主族元素最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐其化学方程式为
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为_________________________________________________________3溶液C.的颜色是________溶液D.中可能含有的金属阳离子有________4可以验证溶液B.中是否含有Fe2＋的一种试剂是________填选项序号a.稀硫酸b.铁c.硫__d.酸性高锰酸钾溶液5操作乙的名称是________步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________
下列除去杂质的方法正确的是
有关FeSO4的转化关系如图所示部分物质已略去已知①X.由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液褪色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y.是红棕色的化合物1气体X.的成分是填化学式________2反应Ⅰ的反应类型属于填序号________a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________4若经反应Ⅰ得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L.1mol·L－1NaOH溶液完全吸收则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是________________________________________________________________________
为探究乙炔与溴的加成反应甲同学设计并进行了如下实验先取一定量工业用电石与水反应将生成的气体通入溴水中发现溶液褪色即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体由此他提出必须先除去之再与溴水反应请你回答下列问题1写出甲同学实验中两个主要的化学方程式2甲同学设计的实验填能或不能验证乙炔与溴发生加成反应其理由是a使溴水褪色的反应未必是加成反应b使溴水褪色的反应就是加成反应c使溴水褪色的物质未必是乙炔d使溴水褪色的物质就是乙炔3乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是它与溴水反应的化学方程式是4在验证过程中必须将此杂质全部除去现有以下四种装置请你选用以上装置可重复使用来实现乙同学的实验方案将它们的编号填入方框并在括号内写出装置内所放的化学药品
Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3装置如图所示气密性已检验部分夹持装置略1请结合化学平衡移动原理解释B.中溶液的作用2当D.中有大量白色固体析出时停止实验将固体过滤洗涤取一定量配成样液并加入BaCl2溶液出现白色沉淀并有气体产生其离子方程式是Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应研究氨气的性质并测其组成设计了如下实验夹持装置未画出进行实验请回答下列问题1仪器b中可选择的试剂为任意填一种_____________2实验中装置C.中黑色CuO粉末全部转化为红色固体已知Cu2O也为红色固体量气管中有无色无味的气体实验前称取黑色CuO80g实验后得到红色固体质量为68g则红色固体成分的化学式为_______________3F.中读取气体体积前应向上或向下移动右管使得左右两边液面相平若无此操作而F.中左边液面低于右边液面会导致读取的气体体积________填偏大或偏小或无影响4要想测得氨气分子中氮氢原子个数比实验中应至少测量或读取哪些数据________填序号a.B.装置实验前后质量差mgb.F.装置实验前后液面差VLc.D.装置实验前后质量差mgd.E.装置实验前后质量差mg5E.装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________
某化学兴趣小组进行实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下填写所示仪器名称A2实验步骤连接仪器_____________加药品后打开a然后滴入浓硫酸加热3问题探究已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E.中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置该装置既可用于制取气体又可用于验证物质的性质1现有以下药品锌粒铜片浓H2SO4浓HNO3蒸馏水NaOH溶液打开K1关闭K2可制取________气体2某同学用石灰石醋酸硅酸钠溶液等药品设计了另一实验他的实验目的是________________打开K2关闭K1将A.中液体加入B.中后观察到的实验现象为____________________________________________________________________________________________________________________
通过实验观察某气体有下列性质①有刺激性气味②可使品红溶液褪色③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红④通入浓硝酸中有红棕色气体产生⑤可使溴水褪色据此推测该气体可能是
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图完成下列填空1在电解过程中与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为与电源负极相连的电极附近溶液pH选填不变升高或下降2如果粗盐中SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42-该钡试剂可以是选填abc多选扣分a.BaOH2b.BaNO32c.BaCl23为有效除去Ca2+Mg2+SO42－加入试剂的合理顺序为选填abc多选扣分a.先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂b.先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3c.先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO34在隔膜法电解食盐水时电解槽分隔为阳极区和阴极区防止Cl2与NaOH反应采用无隔膜电解冷的食盐水时Cl2与NaOH充分接触产物仅是NaClO和H2相应的化学方程式为___________
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Si+CO2↑ Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O
湘公网安备 43130202000226号