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下列关于元素周期律的叙述正确的是
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高中化学《江津六中2015年春期中考试高一年级化学试卷及答案》真题及答案
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元素周期律
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具②利用元素
只有②③
只有②③④
只有③④
①②③④
元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化的称为元素周期律
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
下列叙述正确的是
门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础
绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染
化学研究的是自然界已存在的物质及其变化
在化学变化中，分子和原子都会破裂
下列叙述正确的是
门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础
绿色化学研究的是绿色物质及其变化
化学研究的是自然界已存在的物质及其变化
化学的发展必然导致生态环境的恶化
提出元素周期律并根据周期律编制元素周期表的科学家是
道尔顿
拉瓦锡
门捷列夫
阿伏加德罗
一位化学教师在讲解元素周期律时学生互动效果不好原因是她在讲课过程中提出的问题没有调动学生学习本课的兴
最先提出元素周期律的人是
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题最早发现元素周期律排出元素周期表的科
.1869年________发现了元素周期律和元素周期表.
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
门捷列夫
拉瓦锡
道尔顿
阿伏加德罗
下列关于元素周期表的说法错误的是
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
是先有元素周期律，再有元素周期表的
中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
元素的随着元素的递增而呈同期性变化的规律叫做元素周期律
提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
门捷列夫
普利斯特里
道尔顿
阿佛加德罗
波尔的原子模型能够很好地说明元素周期律
对元素周期律贡献最大的人是
元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强
在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂
同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大
不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同
1869年3月科学家正式公布了元素周期律
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有A.B.C.D.E.五种短周期元素其原子序数大小关系为A.>B.>C.>D.>E其中A.与B.同周期C.与D.同周期B.与C.同主族已知A.元素的最高正价为＋7价B.元素最高正价与最低负价绝对值之差为4D.元素形成的化合物种类最多E.原子核内无中子试回答1元素符号A.B.C.D.E.2B元素在周期表中的位置第周期族3DA4是一种常用的有机溶剂该分子的电子式为空间构型为4CD.E.三种元素可以形成多种具有杀菌消毒或防腐作用的化合物请写出任意两种物质的结构简式
下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱酸性渐强的是
A.B.C.D.E.F.为六种短周期主族元素它们的原子序数依次增大A.元素的原子半径最小B.元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍C.与A.同主族且与E.同周期E.元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍D.既可与C.的最高价氧化物的水化物反应也可与E.的最高价氧化物的水化物反应均有A.元素的单质生成请回答下列问题1写出F.元素原子结构示意图元素B.在周期表中的位置2判断C.D.E.原子半径的大小顺序填写元素符号下同比较B.和E.的气态氢化物的稳定性大小3写出单质D.与C.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式11分2周期ⅥA.族1分
短周期的两种元素
下列气体排放到大气中不会造成大气污染的是
下表是周期表中的一部分根据A.～I.在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.01A.2D.E.G.I.3B.C.F.H.1表中元素化学性质最不活泼的是________只有负价而无正价的是________氧化性最强的单质是________还原性最强的单质是________2最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________酸性最强的是________呈两性的是________3A.与H.形成________化合物填离子或共价用电子式表示它的形成过程________________________________________B.与G.形成________化合物填离子或共价用电子式表示它的形成过程_______________________
四种短周期元素乙原子有三个电子层第一层与最外层电子数相等甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2请回答1甲是元素填元素符号甲的单质与水反应的化学方程式为:2乙是元素填元素符号原子结构示意图为______________________3丙是元素填元素名称它在元素周期表中的位置4丁是元素填元素名称甲与丁两种元素可组成的物质有填化学式
M.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素各元素在周期表中的位置如右图所示其中只有M.属于金属元素下列说法中错误的是
Y.元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4Y.元素与M.元素形成离子化合物并在水中电离出电子层结构相同的离子该化合物是
1在元素周期表横行叫做周期周期序数与该周期元素原子的数相同纵行称为族族有之分主族序数与该族元素原子的原子序数等于2第三周期元素按照原子序数递增的顺序金属性逐渐非金属性逐渐最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐酸性逐渐3同主族按照原子序数递增的顺序金属性逐渐非金属性逐渐
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的核电荷数按C.A.B.D.E.的顺序增大C.D.都能分别与A.按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物B.是短周期中非金属性最强的元素E.的M.层电子数是K.层电子数的2倍1写出下列元素的名称A.______B.______E.______2画出E.的原子结构示意图______3比较EA2与EB4的熔点高低填化学式______＞______4A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比A.的氢化物的沸点______填高或低原因是______________________________5写出电子式D.2A2______EB4______
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
A.B.C.D.四种元素原子序数依次增大A.原子的最外层上有4个电子B.的阴离子和C.的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E.D.的L.层电子数等于K.M.两个电子层上的电子数之和1C.离子的结构示意图为D.在周期表中位置2写出E.的电子式3A.D.两元素形成的化合物属填离子或共价化合物4写出D.的最高价氧化物的水化物和A.反应的化学方程式
今有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是自然界中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色1试推测并写出甲乙丙丁四种元素的符号及它们在周期表中的位置8分甲第周期第族乙第周期第族丙第周期第族丁第周期第族2用电子式表示下列物质的形成过程4分丁与氢形成的化合物丙与丁形成的化合物
下列叙述中正确的是
A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素其原子序数依次增大.B.C.D.同周期A.D.同主族E.和其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D.的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水.A.和E.可形成离子化合物其晶胞结构如下图所示1A.C.D.E.四种元素依次是________________用元素符号表示2上述四种元素A.B.C.D.中第一电离能最小的是________电负性最大的是__________其原子半径由小到大的顺序为________________均用元素符号表示3A.和D.的氢化物中前者沸点较高原因是______________________________________4A.和E.的化合物晶体中每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________
雷雨天闪电时空气中有臭氧生成下列说法正确的是
1①元素的第一电离能AlSi填>或
向含有1mol配合物[CoNH35Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液得到的沉淀物质的量为
根据相关的化学原理下列判断正确的是
短周期元素离子aA2+bB+cC2-dD-具有相同的电子层结构下列正确的是
W.X.Y.Z.R.是五种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W.的一种核素的质量数为18中子数为10X.和Ne原子的核外电子数相差1Y.的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种R.和W.具有相同的最外层电子数Z.在同周期主族元素中原子半径最小1X是Y是填元素符号2向新制的R.的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀写出该反应的化学方程式该实验事实证明氧化性
某元素原子最外层上只有两个电子该元素
X.Y.Z.均为短周期元素X.的单质在空气中含量最高它们在周期表中位置如图则下列说法不正确的是
如图所示为短周期的一部分如果B.原子和C.原子的核外电子总数之和为A.的4倍则1A.的原子序数为____B.为填元素符号下同___C.为_____2画出A.的原子结构示意图____C.的离子结构示意图_______3用电子式表示C.的氢化物分子的形成过程
元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是
第三周期元素中非金属性最强的是
1卤素氢化物中最不稳定的是__________写化学式2下列单质熔沸点随原子序数递增而升高的是__________填序号A.碱金属元素B.卤族元素3下列反应中更剧烈的是__________填序号A.钾与水反应B.钠与水反应4取下列溶液分装两试管再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳用力振荡静置后四氯化碳层显紫红色的是__________填序号A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液
Q.R.X.Y.Z.五种元素的原子序数依次递增已知①Z.的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②Y.原子价电子外围电子排布为msnmpn③R.原子核外L.层电子数为奇数④Q.X.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1Z2＋的核外电子排布式是____________________2在[ZNH34]2＋离子中Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键3Q与Y.形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是________a.稳定性甲>乙沸点甲>乙b.稳定性甲>乙沸点甲
下列关于F.ClBrI.性质的比较不正确的是
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