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请回答: (1)H2O2的电子式___________。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶...
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高中化学《《氧化还原反应》试题带解析》真题及答案
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下列微粒中质子数少于核外电子数的是
OH﹣
Mg2+
HCl
H2O2
⑴填序号在①NaCl②NaOH③N2④H2S⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是只含有共价键的是既含
下列说法正确的是
H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
N2的结构式为N—N
一个
216O分子所含的中子数为10D.NaCl的电子式为
已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.-的溶液中H2O2的分解机理为H2O2+I.-→
反应的速率与I.-的浓度有关
IO-也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol-1
v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
此患者最佳首次治疗措施是
去除大块牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
尽量除净牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
口服抗生素及维生素C
保守治疗,需查血确诊
1%~2%H2O2含漱一周
已知H.和O.可以形成H2O和H2O2两种化合物试根据有关信息完成下列问题1水是维持生命活动所必需的
O2-与H2O2经Fenton反应生成
1O2
LOO
OH
H2O
ONOO-
下列表示正确的是
HClO的结构式:H.—O.—Cl
H2O2的电子式:
CO2的比例模型:
14C的原子结构示意图:
下列表示正确的是
HClO的结构式:H.—O.—Cl
H2O2的电子式:
CO2的比例模型:
14C的原子结构示意图:
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H
下列电子式或结构式错误的是
OH
-
的电子式
NH
4
Br的电子式
CCl
4
的电子式
H
2
O的结构式H-O-H
判断正误并把错误的改正过来1氢氧根离子的电子式[····H]-2013·江苏2C__________
双氧水H2O2是一种医用消毒杀菌剂已知H2O2分子的结构如图所示H2O2分子不是直线形的两个H.原子
在t℃时10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解2H2O2=2H2O+O2↑不同时刻测得
0~2min H2O2平均反应速率比4~6min快
0~6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol·L-1
反应至6min时,H2O2分解了50%
1N.2H.4的电子式___________2Na2O.2的电子式___________
书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②Mg2+③O=C=O④CCl4⑤用电子式表示H2O形成过
1完成下列物质的电子式A.B.Cl﹣C.H.2OD.Na2O.22用电子式表示下列化合物的形成过程H
在稀硫酸中KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应氧化反应H2O2-2e-===2H++O2↑还原反应
1写出下列物质的电子式H2O2__________MgCl2_________________2写出
此患者最佳首次治疗措施是
去除大块牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
尽量除净牙石及坏死物,3%H2O2冲洗
口服抗生素及维生素C
保守治疗,需查血确诊
1%~2%H2O2含漱1周
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叠氮化物是一类重要化合物氢叠氮酸HN3是一种弱酸如图为分子结构示意图肼N2H4被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3N2H4+HNO2===2H2O+HN3它的酸性类似于醋酸可微弱电离出H.+和N试回答下列问题1下列说法正确的是________选填序号A.酸性HNO2>HNO3B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C.HN3H2O都是极性分子D.N2H4沸点高达113.5℃说明肼分子间可形成氢键2叠氮化物能与Fe3+Cu2+及Co3+等形成配合物如[CoN3NH35]SO4在该配合物中钴显________价根据价层电子对互斥理论可知SO的立体构型为________________写出钴原子在基态时的核外电子排布式________________3由叠氮化钠NaN3热分解可得纯N22NaN3s===2Nal+3N2g下列说法正确的是________选填序号A.NaN3与KN3结构类似前者晶格能较小B.钠晶胞结构如图晶胞中分摊2个钠原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定是因为氮元素的电负性小4与N互为等电子体的分子有________________举两例
下表为元素周期表的一部分X.Y.Z.W.为短周期元素其中X.元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍下列说法正确的是
某元素R.的最高正价与负价的代数和为4且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%且核内质子数等于中子数请推出该元素
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料它们是
鸟巢被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一合金钢Q460是支撑鸟巢的铁骨钢筋除含有铁元素外还含有Mn锰Ti钛Cr铬Nb铌等元素下列有关说法正确的是··············································
下表是周期表中的一部分根据表中各元素回答下列问题1非金属性最强的元素是_______________填元素符号下同形成化合物种类最多的元素是__________________2最高价氧化物的水化物酸性最强的是______________填化学式下同呈两性的是______________3②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2:1比例相互反应的化学方程式___________4⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应生成两种物质其中一种是气体请写出反应的化学方程式__________________________5利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱可采用的方法是____________预期出现的现象是__________________________6②的多种氧化物中甲为红棕色气体标准状况下6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液所生成溶液中溶质的物质的量浓度为_________________
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断其中错误的是················
abcd为短周期元素a的M.电子层有1个电子b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍c与d同周期d的原子半径小于c下列叙述不正确的是
有A.B.C.D.E.五种元素其相关信息如下元素相关信息A.A.原子的1s轨道上只有1个电子B.B.是电负性最大的元素C.C.基态原子的2p轨道中有3个未成对电子D.D.是主族元素且与E.同周期其最外能层上有2个运动状态不同的电子E.E.能形成红色或砖红色的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题1写出E.元素原子基态时的电子排布式_____________________________2C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________填大或小3CA3分子中C.原子的杂化类型是__________________________________4AC.E.三种元素可形成[ECA34]2+其中存在的化学键类型有________填序号①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[ECA34]2+具有对称的空间构型且当[ECA34]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时能得到两种不同结构的产物则[ECA34]2+的空间构型为________填序号a.平面正方形b.正四面体c.三角锥形d.V.形5B与D.可形成离子化合物其晶胞结构如图所示其中D.离子的配位数为_______若该晶体的密度为ag·cm-3则该晶胞的体积是_______cm3写出表达式即可3分
下列关于丙烯CH3﹣CH=CH2的说法正确的
X.Y.Z.Q.W.是周期表中前四周期的元素且原子序数依次增大基态X.的原子核外有2个未成对电子Q.是电负性最大的元素W.是d区中族序数最大原子序数最小的元素请回答下列问题答题时X.Y.Z.Q.W.用所对应的元素符号表示1Y2的电子式为__________基态W.原子的核外电子排布式为__________2已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构球棍模型短线不一定代表单键该分子中Y.原子的杂化方式是________杂化3X.Y.Z.三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________一种由X.Z.元素组成的化合物与Y2Z互为等电子体其分子式为__________4YQ3分子的空间构型为____________X.和Y.两元素的简单氢化物的沸点较高的是__________写分子式往硫酸铜溶液中通入过量的YH3H代表氢元素可生成配离子[CuYH34]2+但YQ3不易与Cu2+形成配离子其原因是________________________________________________________________________5WZ的晶体结构如图在WZ晶体中距离W2+最近且等距离的Z2-有________个若WZ晶体中阴阳离子间最近距离为anm晶体密度为ρg·cm-3则阿伏加德罗常数N.A.的表达式为________________mol-1
某晶体中晶体结构最小的重复单元如图
下列各组表述中两个微粒一定不属于同种元素原子的是
下列结论正确的是①微粒半径S2->Cl>S.>F.②氢化物稳定性HF>HCl>H2S③离子还原性S2->Cl->Br->I.-④氧化性Cl2>S.>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4⑥非金属性F.>Cl>S.
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4这种元素的气态氢化物的化学式为
如图是元素周期表的一部分1元素⑩的次外层电子数为个.2如果在温度接近373K时根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量结果发现测定结果比理论值高其原因是3某些不同族元素的性质也有一定的相似性如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式3分4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ•mol﹣1回答下面各题元素代号I1I2I3I4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600U.420310044005900①在周期表中最可能处于同一主族的是.填元素代号②T元素最可能是填spdds等区元素若T.为第二周期元素Z.是第三周期元素中原子半径最小的主族元素则T.Z.形成的化合物分子键角为.
已知短周期元素甲乙丙丁戊的原子序数依次增大其氢化物中甲乙丙丁戊的化合价如下下列说法正确的是
下列各组中化合物的性质比较正确的是
氧化还原反应中除了原子守恒质量守恒外氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等在一定条件下和I.-发生反应的离子方程式为+6I-+6H+=R.-+3I2+3H2OR为主族元素则1中R.的化合价为价n值为2R元素最外层电子数为个在周期表的族
同周期的X.Y.Z.三种元素它们的气态氢化物的化学式分别为H2XYH3ZH4下列说法正确的是··········································
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
D.E.X.Y.Z.是周期表中的前20号元素且原子序数逐渐增大它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体三角锥形正四面体V.形直线形回答下列问题1Y.的最高价氧化物的化学式为__________2上述5种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________3D.和Y.形成的化合物其分子的空间构型为____________4D.和X.形成的化合物其化学键类型属___________5金属镁和E.的单质在高温下反应得到的产物是___________此产物与水反应生成两种碱该反应的化学方程式是__________________________________________
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素1TX.Y.原子的第一电离能由小到大的顺序是____________用元素符号表示2LX2分子的电子式是________________XY2分子是____________填极性分子或非极性分子QY3分子中Q.采用________杂化3由J.L.R.三种元素形成的某种配位化合物该化合物具有挥发性化学式JLR4其中J.的化合价是0价则基态J.原子的核外电子排布式是___________________________写出与配位体微粒互为等电子体的离子分子各一种________________4由Z.L.Q.三种元素组成的化合物分子式为Z9L3Q它有_________种同分异构体其中Q.以三个单键与其他原子相连请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________5A与M.组成的一种化合物AM2刷新了金属化合物超导温度的最高纪录右图所示的是该化合物的晶体结构单元图中上下底面中心△处的原子是________填元素符号
氯化硼的熔点为﹣107℃沸点为12.5℃在其分子中键与键之间的夹角为120°它能水解有关叙述正确的是
关于化学式[TiClH2O5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键.金属晶体熔沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱.由此判断下列说法正确的是
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
下列物质属于同系物的是
有A.B.C.D.四种短周期元素原子序数依次增大A.和B.原子有相同的电子层数且A.的L.层电子数是K.层电子数的两倍C.燃烧时呈现黄色火焰C.的单质在高温下与B.的单质充分反应可以得到与D.单质颜色相同的淡黄色固态化合物试回答:1元素名称:A.________C.__________D.___________2写出B.元素在周期表中的位置第_________周期第_______族3AB2的电子式为______________C.单质在高温下与B.单质充分反应所得化合物的电子式为___________________4用电子式表示化合物C2D的形成过程.5一般情况下B.元素与氢元素形成的化合物是以_________键填极性或非极性结合的化合物
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