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0.1 mol锌片投入到100 mL 1 mol・L-1的盐酸溶液中 1 mol MnO2粉末与400 mL10 mol・L-1的盐酸共热 常温下1mol铝片投入到200mL18.4mol・L-1硫酸中 常温下 1 mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中
常温下，0.1 mol·L.－1氨水的电离常数K.约为1×10－5mol·L.－1 a、b之间的点一定满足：c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) c点溶液中c(NH)＝c(Cl－) d点代表两溶液恰好完全反应
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-) 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A.) 常温下pH为2的盐酸，H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 常温下，将50 mL0.l mol·L-1的盐酸与l00 mL0.1 mol·L-1的氨水混合，所得溶液中： c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)
常温下，0.l mol/L氨水的电离常数K.约为l×l0-5 mol.L-1 a、b之间的点一定满足：c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)> c(H+) c点溶液中c(NH4+）=c(Cl-) d点代表两溶液恰好完全反应
.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=
mol·L－1 .0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) .将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) .常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)
饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO） 100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同 pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+） 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）
0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5 HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 
逐渐增大 当通入0.1 mol NH3时， c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+) 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
150 mL 1 mol/L盐酸 20 mL 18.4 mol/L硫酸 50 mL 3 mol/L盐酸 250 mL 2 mol/L硫酸
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
滴加盐酸10.00 mL 时，NH3·H2O. 的电离程度大于 NH4+的水解程度 滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液 的导电能力相同 只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl－) + c(OH－) 才能成立 滴加盐酸 20.00 mL 时， c(Cl－) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH－)
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
3mol/lHCl 1mol/lH2SO4 1mol/l(NH4)2CO3 饱和(NH4)2CO3
向NH4Cl溶液中加入一定量的氨水，有可能c(OH-)=c(NH4+) 在常温下，10 mL 0.02mol・L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol・L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 在0.1mol・L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) 0.1mol・L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A.)
10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
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