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过量的锌与浓硫酸作用的全过程中产生的气体可能有多种．有人认为气体中可能有SO2，也可能有H2．为了说明这两种气体的有无，设计了如图所示的实验装置． （1）将仪器安装连接好之后，必须进行的一步操作是...
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高三下学期化学《》真题及答案
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【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应但不产生氢气也不会产生氧气
路由自环产生的原因可能有
路由收敛过程中产生的临时环路
路由算法的缺陷
在不同的路由域相互引入路由时丢失了可以防止环路的信息
配置错误
某气体中可能有氢气甲烷一氧化碳中的一种或几种组成将该气体充分燃烧后的产物依次通过足量浓硫酸和足量澄清
1种
2种
3种
4种
化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出他们对气体的成分进行了探究【提出问题】
化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中发现有大量的气泡放出他们对气体的成分进行了探究【提出问题】
在硫酸铜硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸有
①②③
③④⑤
②③④
①②⑥
某无色气体含有COCO2NH3HClH2和H2Og气体中的一种或几种当它依次通过澄清石灰水氢氧化钡溶
肯定有CO
2
、HCl，可能有NH
3
和H
2
或其中之一
肯定有H
2
、CO
2
、HCl，可能有CO和H
2
O（g）
肯定有H
2
，肯定没有CO
2
肯定有CO、CO
2
、H
2
，可能有HCl
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸可观察到有气
①②③
②③④
③④⑤
①②⑥
扩声系统由输入声信号到输出声信号全过程中产生的非线性畸变称厅堂扩声系统谐波失真
将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银硝酸锌的混合溶液待充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸有气体产生则滤渣
只有银
只有银和铁
可能有锌
一定有银、铁、锌
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸可观察到有
①．②．③
②．③．④
③．④．⑤
①．②．⑥
分在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸可观察
①．②．③
②．③．④
③．④．⑤
①．②．⑥
化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到少量浓硫酸中发现有大量的气泡放出他们对产生的所有气体的成分进行了探
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸可观察到有
①、②、③
②、③、④
③、④、⑤
①、②、⑥
结晶岗位主要是去除纺丝过程中产生的多余的硫酸钠其次是芒硝带走少部分纺丝过程中产生的多余的
硫酸锌
硫酸钠
硫化物
水
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀盐酸可观察到有
①．②．③
②．③．④
③．④．⑤
①．②．⑥
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸可观察到
①．②．③
②．③．④
③．④．⑤
①．②．⑥
失真度是扩声系统由输入声信号到输出声信号全过程中产生的非线性畸变
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸有气体产
①②③
③④⑤
②③④
①②⑥
岗位主要是去除纺丝过程中产生的多余的硫酸钠其次是芒硝带走少部分纺丝过程中产生的多余的水
硫酸锌
调配
蒸发
结晶
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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题． 1将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为Cs+H2Og⇌COg+H2g△H＝+131.3kJ•mol﹣1． ①该反应自发进行的外界条件是． ②在一个恒容的密闭容器中一定温度下发生上述反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是填相应的编号． A．CO和H2的体积分数相同 B．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键 C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率 2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中在催化剂存在下进行反应 COg+H2Og⇌H2g+CO2g得到如表中二组数据 ①该反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． ②计算实验2条件下平衡常数的值K＝． 3pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数即pKa＝﹣lgKa有关数据如图 ①0.01mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH＝bl0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH＝b2则b1b2填“＞”“＜”或“＝”． ②向10mL0.01mol•L﹣1的H2SO3溶液中滴加0.0lmol•L﹣1KOH溶液10mL溶液中存在cH+＞cOH﹣则以下四种微粒K+H2SO3HSO3﹣SO32﹣其浓度由大到小的顺序为．
SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S﹣F键．已知断裂lmolF﹣FS﹣F键需吸收的能量分别为l60kJ330kJ．又知Ss＝Sg△H1＝+280kJ/mol则Ss+3F2g═SF6g的反应热为
已知集合A＝{﹣202}B＝{x|x2﹣2x＜3}则A∩B＝
弹性涤纶是一种新型聚酯纤维具有优异性能能作为工程塑料纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为 其中ABC均为链状化合物A能发生银镜反应C中不含甲基1molC可与足量钠反应生成22.4LH2标准状况．请回答下列问题 1A的结构简式为B中所含官能团的名称为． 2由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为． 3由物质B到C的化学反应类型为． 4写出C与足量钠反应的化学方程式．
某有机物的结构简式如图所示下列说法正确的是
下列叙述不正确的是
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
1一定条件下FeOH3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4该反应的化学方程式为生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol． 2高铁电池是一种新型二次电池电解液为碱溶液其反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH 放电时电池的负极反应式为．充电时电解液的pH填“增大”“不变”或“减小”．
设F1和F2为双曲线﹣y2＝1的两个焦点点P在双曲线上且满足∠F1PF2＝90°则△F1PF2的面积是
下列叙述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
已知向量＝λ1＝λ+21若|+|＝|﹣|则实数λ的值为
ABCDE五种元素均位于周期表的前四周期它们的核电荷数依次增加且核电荷数之和为57B原子的L层P轨道中有2个电子C的原子核外有三个未成对电子D与B原子的价电子数相同E原子的K层电子数与最外层电子数之比为21其d轨道处于全充满状态． 1BD可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y其中X的电子式为Y采取的杂化轨道类型为C与A形成的常见化合物的分子构型为． 2B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是填化学式其原因． 3B与C比较电负性较大的是填元素符号E2+的核外电子排布式为． 4E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为． 5铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为dNA表示阿伏加德罗常数摩尔质量为M则该原子的配位数该晶体的密度可表示为据下图计算Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为．
设N为阿伏加德罗常数的值常温条件下下列说法正确的是
依据元素周期表及元素周期律下列推断不正确的是
近年来莽草酸因可以作为合成达菲抗病毒和抗癌药的中间体而受到重视其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是
下列有关叙述不正确的是
工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇反应如下 ①CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H1 ②COg+2H2g⇌CH3OHg△H2 请按要求回答下列问题 1将0.20molCH4和0.30molH2Og通入容积为2L的密闭容器中在一定条件下发生反应①达到平衡时CH4的转化率与温度压强的关系如图1．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率填“增大”“减小”或“不变”△H10plp2均填“＜”“＝”或“＞”pl100°C时平衡常数的值K＝． 2为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强某同学设计了以下三组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中请在空格中填入剩余的实验条件数据． 若在300°C时其他条件不变将该反应容器容积压缩到原来的l/2重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是K的变化是均填“增大”“减小”或“不变”． 3已知在常温常压下2CH3OHI+3O2g═2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ/mol H2Og＝H2OI△H＝﹣44.0kJ/mol请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为kJ． 4新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池其反应原理如图2所示电池工作时电子移动方向是极板用MN表示负极电极反应式为．若以该燃料电池作为电源用石墨作电极电解500mL饱和食盐水当两极共收集到1.12L标准状况下不考虑气体的溶解及反应时常温下所得溶液的pH＝假设反应前后溶液体积不变．
下列说法中正确的是
某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙合成路线如图 下列分析判断正确的是
若xy满足约束条件则目标函数z＝2x+y的最小值为
如图装置工作时下列有关叙述正确的是
溴乙烷是一种重要的有机化工原料制备溴乙烷的原料有95%乙醇80%硫酸用蒸馏水稀释浓硫酸研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片该反应的原理如下 NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表． 请回答下列问题． 1加入药品之前须做的操作是实验进行的途中若发现未加入碎瓷片其处理的方法是． 2装置B的作用是除了使溴乙烷馏出还有一个目的是．温度计的温度应控制在之间． 3反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体可选择氢氧化钠溶液除去该气体有关的离子方程式是此操作可在填写玻璃仪器名称中进行同时进行分离． 4实验中采用80%硫酸而不能用98%浓硫酸一方面是为了减少副反应另一方面是为了． 5粗产品中含有的主要有机液体杂质是为进一步制得纯净的溴乙烷对粗产品进行水洗涤分液再加入无水CaCl2进行操作．
已知XYZWR是原子序数依次增大的短周期主族元素X是周期表中原子半径最小的元素Y元素的最高价与最低负价绝对值相等Z的核电荷数是Y的2倍W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+其次是Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mg2+ 常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表 1酸浸时为了提高浸取效率可采取的措施是至少写一条． 2加入H2O2目的是氧化离子其有关的离子方程式写一种．针铁矿Coethite是以德国诗人歌德Coethe名字命名的组成元素是FeHO化学式量为89其化学式是． 3调pH＝8是为了将离子从Fe3+Al3+Cu2+Mg2+中选择以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中其有关的离子方程式是取少量上层澄清溶液向其中通入足量的CO2又能重新得到相应的沉淀其有关的离子方程式为． 4试配平最后一步相关的氧化还原方程式 Na2Cr2O7+SO2+H2O＝CrOHH2O5SO4+Na2SO4每生成1molCrOHH2O5SO4时该反应中转移的电子数为．
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
设mn是不同的直线αβγ是三个不同的平面有以下四个命题 ①若m⊥αn⊥α则m∥n ②若α∩γ＝mβ∩γ＝nm∥n则α∥β ③若α∥ββ∥γm⊥α则m⊥γ ④若γ⊥αγ⊥β则α∥β． 其中正确命题的序号是
甲乙丙丁是由前20号元素组成的物质以下4种情况下的反应均符合转化关系甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题 1若甲和丁是同主族元素组成的单质且甲的组成元素位于第三周期乙为水． ①则丙的电子式为 ②该反应的离子方程式为． 2若甲为固态离子化合物组成它的两种元素的核电荷数之和为26乙为水丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体． ①则丙的结构式为 ②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为XkJ请写出此反应的热化学方程式． 3若常温下气体甲的水溶液pH大于7乙为黄绿色气体丙为无色气体单质丁为固体铵盐．假设充满甲乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子观察水倒吸入集气瓶中剩余气体占反应前气体总体积的l/11． ①在甲与乙的反应中甲具有填“氧化”或“还原”性 ②还可以观察到集气瓶中的现象有其中反应的化学方程式为． 4若甲为黄绿色气体单质乙为固体氯化物常用作肥料其水溶液pH＜7丙为氮的氯化物丁为HCl．当消耗6.72LCl2标准状况下时得到0.10mol丙． ①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因． ②请写出该反应的化学方程式．
如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上并可制取H2和S．下列说法正确的是
常温时将V1mLc1mol•L﹣1的氨水滴加到V2mLc2mol•L﹣1的盐酸中下述结论一定正确的是
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