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电解质溶液的浓度增大，pH减小 电解质溶液的浓度增大，pH增大 电解质溶液的浓度减小，pH减小 电解质溶液的浓度不变，pH不变
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c(H+)分别为 amol/L和bmol/L则a=10b 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强
氯水可以导电，说明氯气是电解质 氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。 NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C.(PO43-)相同。
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在电解质分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在分子 SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
强电解质的水溶液中不存在电解质分子
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 能电离出H+的化合物不一定是酸
烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同 足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物 根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液 根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物
浓度大的电解质溶液不一定比浓度小的电解质溶液导电能力强。 电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的物质。 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- 二氧化硫的水溶液能够导电，故二氧化硫是电解质。
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在分子 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在分子 SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在电解质分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 不溶性盐是弱电解质 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
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