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现用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓H2SO4来配制500ml0.2mol/L的稀H2SO4.可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦钥匙.实验操...
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高中化学《江西省2016-2017学年高一化学上学期第一次段考试卷带解析》真题及答案
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现用质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2
市售浓硫酸中H2SO4的质量分数为96%试换算成H2SO4物质的量浓度浓H2SO4的相对密度为1.8
浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2SO
(1) (3)
(1) (4)
(2) (3)
(2) (4)
浓H2SO4的密度为1.84g/ml质量分数为98%其物质的量浓度为36.8mol/l
已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm362﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3若要配制浓H2
把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%硫酸溶液需要水多少克
现用质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2
将质量分数为98%的浓H2SO4100g溶于400g水中求稀硫酸中H2SO4的质量分数.
浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2SO
(1) (3)
(1) (4)
(2) (3)
(2) (4)
.浓H2SO4密度1.84g/mL物质的量浓度为18.4mol/L质量分数为98%取10mL浓H2S
（1）（3）
（1）（4）
（2）（3）
（2）（4）
现用质量分数为98%密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2
用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%配制成15的稀H2SO4求所得稀H2SO4百分
用溶质的质量分数为98％的H2SO4密度为1.84g/cm3来配制44mL20％的H2SO4密度为1
1.8mL
5.6mL
7.8mL
10.2Ml
用溶质质量分数为98％P.＝1.84g／mL的浓H2SO4配500mL溶质质量分数为20％p＝1.1
密度为1.47g/ml20℃的体积分数为57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的物质的量浓度为 mo
17.1
0.854
8.38
8.54
密度为1.84g/cm3浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为
18.4mol/L
9.2mol/L
13mol/L
12mol/L
50mL密度为1.84g・cm-3质量分数为98％的浓H2SO4其H2SO4的物质的量浓度为____
下列叙述正确的是
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
现用质量分数为98%密度为1.8g•mL﹣1的浓H2SO4来配制250mL0.40mol•L﹣1稀硫
10毫升密度为1.84克/厘米3质量分数为98.0％的浓H2SO4与40毫升水充分混合后求1所得稀硫
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下列实验操作①用50mL量筒量取5mL蒸馏水②称量没有腐蚀性固体药品时把药品放在托盘上称量③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗④倾倒液体时试剂不对准容器口⑤块状药品都要用药匙取用⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是
使用胆矾配制0.1mol·L-1硫酸铜溶液正确的操作是
实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是注胆矾是CuSO4﹒5H2O
实验室配制450mL0.5mol·L－1的NaCl溶液有如下操作步骤①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧充分摇匀请填写下列空白1操作步骤的正确顺序为______________填序号2本实验用到的基本实验仪器有_______________________________________________3某同学观察液面的情况如图所示对所配溶液浓度将有何影响__________填偏高偏低或无影响4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响没有进行操作步骤④________加蒸馏水时不慎超过了刻度__________填偏高偏低或无影响5若实验过程中出现如下情况应如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时操作步骤②溶液流到容量瓶外面_______________
浓度为1mol/L的H2SO4溶液的正确含义是
某同学用Na2CO3配制0.10mol.L-1Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有
某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸标签如图所示某次实验中需要用90mL1mol·L-1的稀硫酸现用该浓硫酸来配制可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平请回答下列问题:Ⅰ配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有_________选填序号还缺少的仪器有写仪器名称Ⅱ其配制过程如下请完善相应过程1配制上述的稀硫酸需要量取浓硫酸的体积为mL2稀释在中先加入水再缓慢加入浓硫酸边加边搅拌3转移在溶液恢复至室温后无损转移至容量瓶中4定容加水至离刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加蒸馏水至液面时盖好瓶塞摇匀Ⅲ实验中下列操作会导致所配溶液的浓度如何变化填偏大偏小无影响①容量瓶中原来含有少量蒸馏水②.未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯定容③.将量浓硫酸的量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中④.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL1应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________________2根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响完成下列问题①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈③定容摇匀后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视刻度线⑤容量瓶未经干燥使用以上能引起所配溶液浓度偏高的有________填序号下同偏低的有__________3某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误步骤有________处
下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④普通漏斗
为除去粗盐中的MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量1第①步操作的名称是第②步加入的试剂化学式为2第④步加入试剂的化学式为相关的化学方程式是3第⑤步操作所需玻璃仪器是烧杯玻璃棒和填名称4实验过程至多次用到玻璃棒其作用分别为①⑤⑦
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器其上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的
某Al2SO43溶液中含Al3+54g则溶液中SO的物质的量为
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
为配制0.01mol.L-1的KMn04消毒液下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
下列实验操作过程能引起结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液若将其蒸发掉50g水后其溶质质量分数恰好扩大一倍体积变为62.5mL则浓缩后溶液的物质的量浓度为
30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后混合液中Cl－浓度为
用托盘天平称取25.0克CuSO4·5H2O完全溶于水配成1000mlCuSO₄溶液从中取出10ml这10ml溶液的物质的量浓度为
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液则将溶质的质量分数为a%物质的量浓度为C1mol·L.－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水此时溶质的质量分数变为b%物质的量浓度为C2mol·L.－1下列关系正确的是
实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml根据溶液配制中情况回答下列问题⑴实验中除了托盘天平烧杯容量瓶外还需要的其它仪器有⑵根据计算得知所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响填写字母偏大的有偏小的有无影响的有A.称量用了生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面不到刻度线再加水至刻度线
.实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是
某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液1完成该实验用到的仪器主要有托盘天平胶头滴管____________________烧杯玻璃棒药匙2如果用CuSO4固体来配制应该称量固体的质量为_________________如果用CuSO4.5H2O来配制应该称量固体的质量为____________________3写出整个实验简单的操作过程计算→__________________→溶解→转移→洗涤→_____________________→摇匀4定容时的正确操作是待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时改用______________滴加并且目光要平视刻度线至____________________________________定容完成5下列操作对溶液的浓度有何影响用偏大偏小或无影响填空①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤且没有干燥③定容时俯视液面
今有0.1mol·L.-1的N.a2SO4溶液300ml0.1mol•L.-1MgSO4溶液200m1和0.1mol·L.-1
实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液500mL根据溶液的配制情况回答下列问题1配制过程中需玻璃仪器有烧杯量筒胶头滴管2要完成本实验应称量NaOH固体的质量是3配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①计算②称量③④冷却⑤转移⑥⑦定容⑧倒转摇匀4右图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图图中的错误是5在配制过程中如果其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏低的是①容量瓶不干燥含有少量蒸馏水②定容时俯视刻度线③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面④定容摇匀后发现液面低于刻度线再补加少量蒸馏水至刻度线6NaOH溶液配制完成后取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合恰好完全中和则该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1
一某工厂排放出有毒物质NOCl它遇水就会生成NO3-NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构则NOCl的电子式为_________水源中的NO3-对人类健康会产生危害为了降低水源中NO3-的浓度有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2该反应的离子方程式为_________二某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究①取少量废液滴加KSCN溶液显红色②取100mL废液加入足量的溶液析出沉淀43.05g③另取100mL废液加入一定质量的铜片充分反应后测得铜片的质量减少了2.56g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色根据探究实验得出结论1废液中含有的金属离子是______________2100mL废液中Cl-的物质的量是___________________3原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是_________________
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1则49%的硫酸溶液的浓度为
CaCO3的摩尔质量为100g/mol将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后再用蒸馏水稀释成100mL溶液.该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL回答下列问题1需要量取浓硫酸______________mL2配制操作可分解成如下几步以下正确的操作顺序是____________________________A.向容量瓶中注入少量蒸馏水检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒将溶液注入容量瓶并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中D.根据计算用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子振荡摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水使液面接近刻度线1-2cm处3由于错误操作使得到的浓度数据比正确的偏大的是________________填写序号A.使用容量瓶配制溶液时俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净没有烘干D.定容时加蒸馏水先使液面略高于刻度线再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用
下列溶液中的氯离子浓度最大的是
下列各溶液中Na+物质的量浓度最大的是
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