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下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
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高中化学《2008届江苏省南京市高三年级第二次调研测试》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
按要求完成方程式是氧化还原反应的标出电子得失情况用双线桥①钠跟水反应的离子方程式是②氯气跟水反应的离
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
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下列说法正确的是
下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
下列各组物质的溶液相互反应无论前者逐滴滴入后者还是后者逐滴滴人前者反应现象均相同的是①HCl和Na[AlOH4]②CaHCO32和CaOH2③稀H2SO4和FeOH3胶体④NaHCO3和HCl
下列离子方程式书写不正确的是
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH.＝+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
下列各组物质都能与水反应且生成物都能溶于水的是
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是①Cu和硝酸②H2S和O2③Na和O2④Fe和稀盐酸
下列叙述中正确的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl-＞As③每生成0.1molAs反应中转移的电子的物质的量为0.3mol④M为OH－
下列物质不会因为见光而分解的是
关于下列图示的说法中正确的是
用催化还原可以消除氮氧化物的污染例如①②下列说法不正确的是
某溶液中水电离的C.H+=10-12mol/L在该溶液中一定能够大量存在的离子组是
现有五种短周期元素A.B.C.D.E.其原子序数依次增大A.E.同主族A.元素原子半径最小B.元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C.元素最高价氧化物的水化物X.能与其氢化物Y.反应生成盐A.B.C.E.四种元素都能与D.元素形成原子个数比不相同的常见化合物1写出Y.和D2在催化剂作用下反应的化学方程式___________________________用化学式表示以下同2将X.和Y.的水溶液充分混合后测得溶液的pH>7则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________3将B.的某种单质作电极电解E.元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液时阳极的电极反应式为_____________________________________4在一定温度下将3molA2和3molC2两种气体通人容积为lL的恒容密闭容器中发生反应3A.2g+C2g2CA2g△H=一92.4kJ／mol当反应达到平衡时测得容器内的压强为起始时的则此时反应放出的热量为______________该条件下反应的平衡常数K=______________小数点后保留2位5燃料电池具有能量利用率高可连续使用和污染小等优点右图为某燃料电池结构示意图电解质溶液为KOH溶液电极材料为石墨BA4和氧气源源不断地通到电极上每消耗1molBA4时外电路中通过电子的物质的量是_______
暖宝宝的主要原料有铁粉活性炭水食盐等其中活性炭是原电池的电极之一食盐的作用是溶于水形成电解质溶液下列有关暖宝宝的说法中错误的是
下列所列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abc
1.x是中学化学中的常见物质X.既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1若X.为氧化物.X.的化学式为_____________2若X.为单质X.用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式为_____________3若X.与稀硫酸反应生成无色无味的气体A.与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B.等物质的量的A.和B.在水溶液中反应又生成X.常温下X.与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________II.铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为未配平1硝酸在该反应中的作用是_____该反应的还原产物是_____20.3molCu被硝酸完全溶解后Cu失去的电子数是_____如果得到的N0和NO物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是_____若用捧水法收集这些气体可得标准状况下的气体体积_____3如果参加反应的Cu平的物质的量之比是514写出并配平该反应的离子方程式________________________________________
下列反应的离子方程式正确的是
向盛有50mL1.00mol・L-1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH溶液NaOH溶液的体积V.与所得混合溶液的最高测量温度T.的关系如图所示下列叙述中不正确的是
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更强无二次污染的绿色处理剂工业是先制得高铁酸钠然后在低温下在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为FeOH3+ClO―+OH―===FeO42―+Cl―+H2O干法制备的主要反应为FeSO4+Na2O2===Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑均未配平下列有关说法不正确的是
下列离子方程式书写正确的是
在36g碳不完全燃烧所得气体中CO占体积CO2占体积且C.s+O2g=COg△H.=－110.5kJ/molCOg+O2g=CO2g△H.=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
8分废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中不符合环境保护理念的是填字母A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋2用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知============在溶液中与反应生成和的热化学方程式为3控制其他条件相同印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表温度℃20304050607080铜平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降其主要原因是4在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液加热生成沉淀制备的离子方程式是
下列说法不正确的是
下列各组热化学方程式中△H.1>△H.2的是①C.s＋O2g===CO2g△H.1C.s＋O2g===COg△H.2②S.s＋O2g===SO2g△H.1S.g＋O2g===SO2g△H.2③H2g＋O2g===H2Ol△H.12H2g＋O2g===2H2Ol△H.2④CaCO3s===CaOs＋CO2g△H.1CaOs＋H2Ol===CaOH2s△H.2
下列说法中不正确的是
今有一混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种K.＋NH4＋Cl－Mg2＋Ba2＋HCO3－SO42－现取二等份溶液进行如下实验1第一份加AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量NaOH溶液加热后得澄清溶液并收集到气体0.03mol上述澄清溶液冷却后加足量BaCl2溶液得干燥沉淀6.27g经足量盐酸洗涤干燥后沉淀质量为2.33g根据上述实验以下推测正确的是①一定存在K.＋②一定存在Ba2＋③可能存在Cl－④一定存在Mg2＋⑤一定不存在HCO3-⑥每份溶液中含0.01molSO42-
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体而溶液的紫红色褪去现有一氧化还原反应的体系中共有KClCl2浓H2SO4H2OKMnO4MnSO4K2SO4七种物质1该氧化还原反应的体系中还原剂是______化合价没有发生变化的反应物是___2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式需配平________________________________________________________3上述反应中1mol氧化剂在反应中转移的电子为_______mol4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色BiO3－反应后变为无色的Bi3＋证明NaBiO3的一个性质是_______________________________________
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
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