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(1)氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示： 则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反...
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高中化学《专题质量检测（二） 化学反应与能量转化带解析》真题及答案
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西气东输是我国开发的重点工程这里的气是指天然气其主要成分是甲烷工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气水
天然气逐渐走入我们的生活矿区很多小区都使用天然气作为生活燃气.1写出天然气主要成分为CH4燃烧的化学
以下属于放热反应的有______________________填序号①钢铁生锈②铝热反应③Na2O
1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH
到2005年西气东输工程将为上海送来30亿立方米天然气天然气的主要成分是甲烷CH4它是一种清洁能源甲
竖炉冶铁工艺流程如图使天然气产生部分氧化并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4g+2O2g=CO
增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH
4
转化的速率
设置燃烧室的主要目的是产生CO
2
和水蒸气作原料气与甲烷反应
若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH
4
)=amol，n(CO)=bmol，n(H
2
)=cmol,则通入催化反应室的CH
4
的物质的量为a+（b+c）/4
到2005年西气东输工程将为上海送来30亿立方米天然气.天然气的主要成份是甲烷CH4它是一种清洁能源
到2005年西气东输工程将为上海送来30亿立方米天然气.天然气的主要成份是甲烷CH4它是一种清洁能源
下列说法正确的是
乙烯的结构简式可以表示为CH
2
CH
2
液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
甲烷和乙烯都可以与氯气反应
乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法其工艺核心是合成过程中的甲烷化涉及的主要反应COg＋3H2g
a＝30，b＝1.5
c＝25，d＝4.5
前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH
4
)＝0.05 mol·L
－1
·min
－1
后40 min内，反应②的平均反应速率v(H
2
)＝0.025 mol·L
－1
·min
－1
合成氨的原料气――H2可以由天然气制取其主要反应为CH4g+H2Og=COg+3H2g11m3标准状
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4
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2
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若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH
4
)=amol/L,n(CO)=bmol/Ln(H
2
)=cmol/L,则通入催化反应室的CH
4
的物质的量为a+(b+c)/4
2005年西气东输工程为青岛市送来了天然气天然气的主要成分是甲烷CH4它是一种清洁能源甲烷在空气中完
天然气的主要.成分是甲烷CH4它是一种清洁能源.甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水写出该反应的化学
天然气的主要成分是甲烷CH4它是一种清洁能源甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水写出该反应的化学方程
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写出下列反应的化学方程式1实验室制取氧气2镁在氧气中燃烧3白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷4氢气在氧气
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氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2gSi3N4s+6COg1该反应的氧化剂是________________其还原产物是________________2该反应的平衡常数表达式为K.＝___________________________________3若知上述反应为放热反应则其反应热△H_______0填>
.下列是4位同学在学习化学反应速率与化学平衡一章后联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是
研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分NOx主要来源于汽车尾气可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质已知N2g＋O2g2NOgΔH.＝＋180kJ·mol－12COg＋O2g2CO2gΔH.＝－564kJ·mol－112NOg＋2COg2CO2g＋N2gΔH.＝_________该反应在_______下能自发进行填写高温或低温或任意温度2T.℃时将等物质的量的NO和CO充入容积为2L.的密闭容器中保持温度和体积不变反应过程0～15min中NO的物质的量随时间变化如图所示①已知平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强T.℃时达到平衡此时体系的总压强为p=20MPa则T.℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______平衡后若保持温度不变再向容器中充入NO和CO2各0.3mol平衡将_____填向左向右或不移动②15min时若改变外界反应条件导致nNO发生如图所示的变化则改变的条件可能是________填序号A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一其合成原理为:N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1I.该反应N2g+3H2g2NH3g△H=﹣92.4kJ/mol在一密闭容器中发生下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图1t1t3t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化t1___________t3____________t4__________2下列时间段中氨的百分含量最高的是__________A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t4～t5II.在密闭容器中投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:1当反应达到平衡时N2和H2的浓度比是___________N2和H2的转化率比是___________2缩小体积增大压强混合气体的平均相对分子质量________填变大变小或不变3当达到平衡时充入氩气并保持总压强不变平衡将___________填正向逆向或不移动4已知合成氨的反应在298K时正反应的△H=-92.4kJ/mol△S=-0.1982kJ/mol·K根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________填能或不能自发进行5若容器恒容绝热该反应达到平衡的标志是___________①反应速率vN2vH2vNH3=132②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥2V正N2=V正NH3⑦单位时间内3molH-H断裂同时2molN-H也断裂.
下图是可逆反应
某温度下反应2AgB.gΔH.>0在密闭容器中达到平衡平衡后=a若改变某一条件足够时间后反应再次达到平衡状态此时=b下列叙述正确的是
反应mAg+nBg≒pCg在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到A.的物质的量浓度如下表所示压强/Pa2×1055×1051×106cA./mol⋅L−10.10.180.40分析表中数据回答1当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时平衡______________填向左向右或不移动理由是______________________________2当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时该反应的化学平衡______________填向左向右或不移动可能的原因是______________________________
在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M.N.发生反应Mg＋2Ng3Pg＋Ql如图是M.的正反应速率vM随时间变化的示意图下列说法正确的是
CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2还对温室气体的减排具有重要意义回答下列问题1CH4—CO2催化重整反应为CH4g＋CO2g===2COg＋2H2g已知C.s＋2H2g===CH4gΔH.＝－75kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－394kJ·mol－1C.s＋O2g===COgΔH.＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH.＝______kJ·mol－1有利于提高CH4平衡转化率的条件是________填标号A.高温低压B.低温__C.高温__D.低温低压某温度下在体积为2L.的容器中加入2molCH41molCO2以及催化剂进行重整反应达到平衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为________mol2·L－22反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表积碳反应CH4g===Cs＋2H2g消碳反应CO2g＋C.s===2COgΔH./kJ·mol－1+75+172活化能/kJ·mol－1催化剂X.3391催化剂Y.4372①由上表判断催化剂X________Y填优于或劣于理由是________________________________________________________________________在反应进料气组成压强及反应时间相同的情况下某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示升高温度时下列关于积碳反应消碳反应的平衡常数K.和速率v的叙述正确的是________填标号A.K.积K.消均增加B.v积减小v消增加C.K.积减小K.消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·pCH4·[pCO2]－0.5k为速率常数在pCH4一定时不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如下图所示则paCO2pbCO2pcCO2从大到小的顺序为______________________
某可逆反应Xg＋3Yg2Zg平衡常数与温度关系如下表所示温度℃360440520K.0.0360.0100.00381根据上述数据判断该可逆反应的正反应是________填吸热或放热反应2为了增大X.的转化率和反应速率宜采用的措施是____A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.分离Z.3在2L.密闭容器中充入Z.气体在一定条件下进行反应下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________4440℃时在2L.密闭容器中开始充入0.9molX.气体2.7molY.气体0.2molZ进行反应此时V.正______V逆填〉或=或<5在某容积固定的容器中进行上述反应当X.Y.起始物质的量一定时仅改变一个外界条件对Z.体积分数的影响如图所示曲线Ⅰ为标准①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________
人类研究氢能源从未间断过而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物经历不同的反应阶段最终将水分解为H2和O2这是一种节约能源节省反应物料的技术下图是热化学循环制氢气的流程:1实验测得1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______2整个流程参与循环的物质是________和________填化学式最难进行的反应是____________填序号3汞虽然有毒但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:①CaBr2+2H2O=CaOH2+2HBr↑②③HgBr2+CaOH2=CaBr2+HgO+H2O④2HgO=2Hg+O2↑反应②的化学方程式为________________________4合成氨用的H2可以甲烷为原料制得有关化学反应的能量变化如图所示则CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式为___________
对于A2＋3B2===2AB3反应来说以下反应速率表示反应最快的是
在定体积密闭容器中进行如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下•t/ºC•700•800•830•1000•1200•k•0.6•0.9•1.0•1.7•2.61k的表达式为3分2该反应为反应吸热或放热3分3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据3分A.容器中压强不变B.混合气体中CＯ浓度不变C.vH2正=vH2O逆D.cCO2=cCO4若cCO2.cH2=cCO.cH2O此时温度为3分.
.某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg＋YgZg＋WsΔH.＞0下列叙述正确的是
2018·广州质检硫酰氯SO2Cl2和亚硫酰氯SOCl2均是重要的化工试剂遇水发生剧烈反应常用作脱水剂已知①SO2Cl2gSO2g＋Cl2gΔH.＝＋471.7kJ·mol－1平衡常数K.1②SO2g＋Cl2g＋SCl2g2SOCl2gΔH.＝－477.3kJ·mol－1平衡常数K.21反应2SOCl2gSO2Cl2g＋SCl2g的平衡常数K.＝________用K.1K.2表示该反应ΔH.＝________kJ·mol－12若在绝热恒容的密闭容器中投入一定量的SO2Cl2g和SCl2g发生反应SO2Cl2g＋SCl2g2SOCl2g下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是________填序号3为研究不同条件对反应①的影响在恒温条件下向2L.恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl210min后反应①达到平衡测得10min内vSO2＝8.0×10－3mol·L－1·min－1则平衡时SO2Cl2的转化率α1＝________若其它条件保持不变反应①在恒压条件下进行平衡时SO2Cl2的转化率α2________α1填>
砷是第四周期ⅤA族元素可以形成等化合物有着广泛的用途回答下列问题1写出砷的原子序数______________2工业上常将含砷废渣主要成分为制成浆状通入氧化生成和单质硫写出发生反应的化学方程式_____________________________________________;该反应需要在加压下进行原因是_______________________________________3已知则反应的________________________4时将I2和20mLNaOH溶液混合发生反应溶液中与反应时间的关系如图所示.①下列可判断反应达到平衡的是______填标号.溶液的pH不再变化C.不再变化②时______填大于小于或等于③时______时填大于小于或等于理由是____________________④若平衡时溶液pH=14则该反应的平衡常数K.为______________
t℃时将3molA.和1molB.气体通入体积为2L.的密闭容器中容积不变发生反应3Ag＋B.gxCg2min时反应达到平衡状态温度不变剩余了0.8molB.并测得C.的浓度为0.4mol·L.－1请填写下列空白1从开始反应至达到平衡状态生成C.的平均反应速率为___________2x＝________平衡常数K.＝________若温度升高K值变大则该反应是___________________吸热或放热反应.3若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气假设氦气和A.B.C.都不反应后化学平衡________移动填写字母序号下同若起始时向容器中通入0.2mol/L的A.0.1mol/L的B.和0.2mol/L的C.则反应_____________进行.A.向正反应方向B.向逆反应方向C.不移动4下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________填字母编号A.容器内A.B.C.的浓度之比为3∶1∶xB.v正A.＝3v逆B.C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
下列各图像中不正确的是
一定温度下在一个10L.密闭容器中只投反应物发生某可逆反应其平衡常数表达式为K.=请回答下列问题1该反应的化学方程式为______________________________若温度升高K.增大则该反应是___________填吸热或放热反应2能判断该反应一定达到平衡状态的是___________填字母序号A.v正H2O=v逆H2B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOD.容器中物质的总物质的量不随时间改变3该反应的v正随时间变化的关系如右图在t2min时改变了某种条件改变的条件可能是______________写2条
对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是
下列图示与对应的叙述相符的是
一定温度下在容积固定的V.L.密闭容器中加入nmolA.2nmolB.发生反应A.g＋2Bg2CgΔH.
冶金工业硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重必须处理达标后才能排放Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物1已知:①4NH3g+5O2g4NOg+6H2OlΔH.1=akJ·mol-1②4NH3g+3O2g2N2g+6H2OlΔH.2=bkJ·mol-1③C.s+O2gCO2gΔH.3=ckJ·mol-1则反应C.s+2NOgN2g+CO2g的ΔH.=2在容积不变的密闭容器中一定量的NO与足量的C.发生反应:Cs+2NOgN2g+CO2gΔH.=Q.kJ·mol-1平衡时cNO与温度T.的关系如图1所示下列说法正确的是A.其他条件不变改变活性炭的用量平衡一定不移动B.该反应的Q.>0所以T.1T.2T.3对应的平衡常数:K.1pB.3已知某温度时反应C.s+2NOgN2g+CO2g的平衡常数K.=在该温度下的2L.密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应t1时刻达到平衡请在图2中画出反应过程中cNO随时间t的变化曲线4工业上实际处理废气时常用活性炭作催化剂用NH3还原NO同时通入一定量的O2以提高处理效果当nNH3=nNO时写出体系中总反应的化学方程式:Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐5纳米铁粉处理污水中N的离子方程式为4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O实验证实pH偏小将会导致N的去除率下降其原因是相同条件下纳米铁粉去除不同水样中N的速率有较大差异见右图产生该差异的可能原因是6电解法处理水中硝酸盐的原理是以金属Pt作电极用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区阴极区为含硝酸盐的工业废水接通直流电源进行电解请写出阴极的电极反应式:
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的量随时间变化的曲线如图所示1从反应开始到10s用Z.表示的反应速率为____________Y.的转化率为_____________2该反应的化学方程式为____________________________310s后的某一时刻t1改变了外界条件其速率随时间的变化图像如图所示则下列说法符合该图像的是___________A.t1时刻增大了X.的浓度B.t1时刻升高了体系温度C.t1时刻缩小了容器体积D.t1时刻使用了催化剂
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1反应前CO物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷多晶硅的重要原料回答下列问题1SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体遇潮气时发烟生成HSiO2O等写出该反应的化学方程式__________2SiHCl3在催化剂作用下发生反应2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4gΔH1=48kJ·mol−13SiH2Cl2gSiH4g+2SiHCl3gΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3gSiH4g+3SiCl4g的ΔH=__________kJ·mol−13对于反应2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4g采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂在323K.和343K.时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示①343K.时反应的平衡转化率α=_________%平衡常数K343K=__________保留2位小数②在343K.下要提高SiHCl3转化率可采取的措施是___________要缩短反应达到平衡的时间可采取的措施有_______________________③比较ab处反应速率大小υa________υb填大于小于或等于反应速率υ=υ正−υ逆=−k正k逆分别为正逆向反应速率常数x为物质的量分数计算a处=__________保留1位小数
苯乙烯是重要的基础有机化工原料工业中以乙苯C6H5-CH2CH3为原料采用催化脱氢的方法制取苯乙烯C6H5-CH=CH2的反应方程式为C6H5-CH2CH3gC6H5-CH=CH2g+H2gΔH.11向体积为V.L.的密闭容器中充入amol乙苯反应达到平衡状态时平衡体系组成物质的量分数与温度的关系如图1所示600℃时由图1可知①氢气的物质的量分数为②乙苯的平衡转化率为③计算此温度下该反应的平衡常数2分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知①ΔH.10填＞=或＜②当温度高于970℃苯乙烯的产率不再增加其原因可能是3已知某温度下当压强为101.3kPa时该反应中乙苯的平衡转化率为30%在相同温度下若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n水蒸气/n乙苯的关系曲线[n水蒸气/n乙苯=12时乙苯的平衡转化率基本保持不变]4已知3C2H2gC6H6gΔH.2C6H6g+C2H4gC6H5-CH2CH3gΔH.3则反应3C2H2g+C2H4gC6H5-CH=CH2g+H2g的ΔH.=2①②
SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术除去烟气中的NOx其流程如下已知该方法中主要反应的热化学方程式4NH3g＋4NOg＋O2g??4N2g＋6H2OgΔH＝－1646kJ·mol－1如图所示反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率1SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2SNCR与SCR技术相比SNCR技术的反应温度较高其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________但当烟气温度高于1000℃时SNCR脱硝效率明显降低其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
碳酸二甲酯DMC是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品在催化剂作用下可由甲醇和CO2直接合成DMCCO2＋2CH3OH—→COOCH32＋H2O但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因某研究小组在其他条件不变的情况下通过研究温度反应时间催化剂用量分别对转化数TON的影响来评价催化剂的催化效果计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量1已知25℃时甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2则上述反应在25℃时的焓变ΔH3＝________2根据反应温度对TON的影响图图1判断该反应的焓变ΔH____0填＞＝或＜理由是_________3根据反应时间对TON的影响图图2已知溶液总体积10mL反应起始时甲醇0.25mol催化剂0.6×10－5mol计算该温度下4～7h内DMC的平均反应速率________计算10h时甲醇的转化率________4根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图图3判断下列说法正确的是________a.由甲醇和CO2直接合成DMC可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b.在反应体系中添加合适的脱水剂将提高该反应的TONc.当催化剂用量低于1.2×10－5mol时随着催化剂用量的增加甲醇的平衡转化率显著提高d.当催化剂用量高于1.2×10－5mol时随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
在密闭容器中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.7倍下列叙述正确的是
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