下列有关热化学方程式的叙述中正确的是-X题卡

反应热指的是反应过程中放出的热量热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数热化学方程式的化学计量系数只能为整数所有的化学反应均伴随能量变化

仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式能够表示化学反应中热效应的化学方程式热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。

热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数反应热指的是反应过程中放出的热量所有的化学反应都伴随光能变化

热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数所有的燃烧都是放热反应热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同

热化学方程式的计量数可以表示分子的个数热化学方程式中只需标明生成物的状态反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量伴随能量变化的一定是化学变化

书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O △H＝-483.6 kJ·mol^－1

热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量在加热条件下进行的反应一定是吸热反应同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同

表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋

O₂(g)＝SO₃(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol^-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol^-1 表示H₂燃烧热的热化学方程式H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol^-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol^-1

物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量所有的燃烧都是放热反应热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

热化学方程式中的ΔH数值就是该反应释放的能量
   ΔH的单位是J或kJ
  对于可逆反应，正、逆反应的焓变是相同的
  因为反应体系中焓变与物质的聚集状态有关，所以在热化学方程式中要注明物质的聚集状态

在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 △H<0时，反应吸收热量：△H>0时，反应放出热量热化学方程式中△H.的数值与热化学方程式中的计量数有关 △H.的值不可以通过实验测得

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)