你可能感兴趣的试题
生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、 NaOH溶液起始温度和反应终止温度 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 KJ/mol 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 已知I.：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－akJ/mol 
II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol
需要加热的化学反应一定是吸热反应 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2>（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
+184.6kJ/mol ―92.3 kJ/mol ―369.2 kJ/mol +92.3 kJ/mol
生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下， H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2 (g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
强酸与强碱反应都是放热反应 氧化还原反应一定都是放热反应 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) 
2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH.>0 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH.<0
2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH.＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH.＝－1367 kJ/mol 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
生成物能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
生成物能量一定低于反应物总能量
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
强酸与强碱反应都是放热反应 氧化还原反应一定都是放热反应 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 中和反应都是放热反应 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
放热反应都是自发反应 若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2 凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
+184.6kJ·mol-1 —369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 —92.3 kJ·mol-1
湘公网安备 43130202000226号