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X.是一种最简单的有机化合物 一定含碳、氢、氧三种元素 X.是一种重要的气体燃料 X.的化学式是CH4
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH.＞0 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应 同一化学反应化学计量数不同，ΔH.值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH.值也不同
热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 热化学方程式中只需标明生成物的状态 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 伴随能量变化的一定是化学变化
化学方程式表示了一种化学反应的过程 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 化学方程式反映了质量守恒定律
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
化学方程式就是把表示化学反应的文字表达式中的物质名称改写成化学式 只要符合质量守恒定律，我们就可以随便写出化学方程式 一个化学反应只能用一个化学方程式表示 一个化学反应可以用多个化学方程式表示
以客观事实为基础 反应前后物质的总质量不变 遵循质量守恒定律 生成物中的气体一定要标注“↑”
物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 所有的燃烧都是放热反应 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数
化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 配平化学方程式的依据是质量守恒定律 书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“↑”符号
利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓 变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
化学方程式可以表明反应物．生成物和反应条件 化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比 化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子（分子和原子）数目关系 化学方程式可以表明各种物理变化
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