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①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12 金属镁采取③的堆积方式 空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④
1型最密堆积和A.3型最密堆积中，每个球的配位数分别是( ) A.3,3 12,12 3,6 6,6
①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高 金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 温度升高，金属的导电性将变大
六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KCl 某晶体的晶胞如右图所示，这种晶体中A.B.C.三种粒子个数之比是1:2:1
BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 互为手性异构体的分子的化学式相同 熔点：Na-K合金 ＜ 氯化钠 ＜ 钠 << 金刚石 空间利用率：体心立方堆积 ＜ 六方最密堆积 ＜ 面心立方最密堆积
晶胞是晶体结构的最小重复单元 A.2型最密堆积称为六方最密堆积 NaCl晶体中Cl－填在Na＋所形成的空隙中 ZnS晶体中的S2－按A.3型方式进行最密堆积
图a为非密置层，配位数为6 图b为密置层，配位数为4 图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
1型密堆积与A.3型密堆积的说法中正确的是( ) A.A.1型密堆积是最密堆积，A.3型密堆积不是最密堆积 两者都是最密堆积，其中A.3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A.1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三层各球心重合 原子晶体一般都采用A.1型密堆积或A.3型密堆积 只有金属晶体才可能采用A.1型密堆积或A.3型密堆积
①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
A.3型最密堆积——六方晶胞 A.2型密堆积——面心立方晶胞 A.1型最密堆积——体心立方晶胞 NaCl型离子晶体——简单立方晶胞
①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12 金属镁采取③的堆积方式 空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④
①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12 金属镁采取③的堆积方式 空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④
①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个 晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12 空间利用率的大小关系为①<②<③<④
简单立方堆积、配位数6、空间利用率68% 体心立方堆积、配位数6、空间利用率68% 
六方最密堆积、配位数8、空间利用率74% 面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
图(a)为非密置层，配位数为6 图(b)为密置层，配位数为4 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
钋Po——简单立方堆积——52%——6 钠Na——体心立方堆积——74%——12 锌Zn——六方最密堆积——68%——8 银Ag——面心立方最密堆积——74%——8
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