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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： (1)焙烧炉中发生...
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高中化学《四川省成都七中实验学校2013-2014学年高二》真题及答案
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有少量Fe2O3杂质利用明矾
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明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42•12H2O.].从明矾制备AlK.2SO4和H.2SO4的工
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用
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明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的过程如下所
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有杂质Fe2O3利用明矾石来
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有杂质Fe2O3利用明矾石来
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O.3•6H2O还含有杂质Fe2O.3.利用明
在Al2SO43K2SO4和明矾的混合溶液中如果cSO42-等于0.2mol/LcAl3+等于0.1
0.2mol/L
0.25mol/L
0.1mol/L
0.225mol/L
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已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁铜中的一种或两种所含金属的量都在5%以上请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁铜元素的存在仅限选择的仪器和试剂烧杯试管玻璃棒量筒容量瓶滴管药匙1mol/L硫酸2mol/L硝酸2mol/LNaOH溶液20%KSCN溶液完成以下实验探究过程1提出假设假设1该混合金属粉末中除铝外还含有______元素假设2该混合金属粉末中除铝外还含有______元素假设3该混合金属粉末中除铝外还含有FeCu元素2设计实验方案基于假设3设计出实验方案此处不用作答3实验过程根据2的实验方案叙述实验操作预期现象和结论编号实验操作预期现象和结论①②③④
部分氧化的FeCu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
常温下将铁片放入下列溶液中有大量气泡产生的是
银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图注AlOH3和CuOH2开始分解的温度分别为450℃和80℃1电解精炼银时阳极反应式为滤渣A.与稀HNO3反应产生的气体在空气中迅速变为红棕色该红棕色气体与水反应的化学方程式为2固体混合物B.的组成为在生成固体B.的过程中必须控制NaOH的加入量若NaOH过量则因过量引起的反应的离子方程式为:3完成煅烧过程中一个反应的化学方程式CuO+Al2O3CuAlO2+↑煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为这个反应中会有白烟产生该白烟为4若银铜合金中铜的质量分数为64％理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2至少需要1.0mol·L－1的Al2SO43溶液L.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息FeNO33溶液可以蚀刻银制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究[实验]制备银镜并与FeNO33溶液反应发现银镜溶解[提出假设]假设1Fe3＋具有氧化性能氧化Ag假设2FeNO33溶液显酸性在此酸性条件下NO能氧化Ag[设计实验方案验证假设]1甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋验证了假设1成立请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式________________________________________________________________________2乙同学设计实验验证假设2请帮他完成下表中内容提示NO在不同条件下的还原产物较复杂有时难以观察到气体产生实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②若银镜消失假设2成立若银镜不消失假设2不成立[思考与交流]3甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论FeNO33溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论并简述理由________________________
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部塞上瓶塞如图所示从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液同时测量容器中的压强变化1请完成以下实验设计表表中不要留空格编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090.02编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图a所示t2时容器中压强明显小于起始压强其原因是铁发生了________腐蚀请在图b中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向此时炭粉表面发生了________填氧化或还原反应其电极反应式是__________ab3该小组对图a中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设请你完成假设二假设一发生析氢腐蚀产生了气体假设二________4为验证假设一某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一写出实验步骤和结论
石墨在材料领域有重要应用某初级石墨中含SiO27.8%Al2O35.1%Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质设计的提纯与综合利用工艺如下注SiCl4的沸点为57.6℃金属氯化物的沸点均高于150℃1向反应器中通入Cl2前需通一段时间N2主要目的是____________________2高温反应后石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________3步骤①为搅拌________所得溶液Ⅳ中的阴离子有________4由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg5石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐完成如图防腐示意图并作相应标注
下列叙述不正确的是
为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度将镀锌皮与足量盐酸反应待产生的气泡明显减少时取出洗涤烘干称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
现有一部分氧化的Na2SO3样品ag为了测定其中Na2SO3的质量分数设计了如下方案其中明显不合理的是
往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色变化应是
下列说法正确的是
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿它们的化学组成可表示为xCuCO3•yCuOH2xy为正整数且x≤2y≤21孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1石青则为3︰1请推算它们的化学组成化学式孔雀石石青2现有孔雀石和石青混合样品取两份等质量的样品在一份中加入过量盐酸生成CO24.48L标准状况下加热另一份样品使其完全分解得到CuO28g试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为
一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2OHnCl6－n·xH2O]m它可通过调节AlCl3溶液的pH促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下1搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________2生产过程中实验操作B.D.的名称均为________3反应中副产品a是________试剂b是________用化学式表示4生产过程中可循环使用的物质是________用化学式表示5调节pH＝4.0～4.5的目的是_________________________________________6为得到较纯净的晶体生产过程中C.物质可选用________A.氨水B.NaAlO2C.NaOHD.Al2O3E.Al
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列问题1流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________2流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________________________________________________3验证滤液B.含Fe3＋可取少量滤液并加入__________________填试剂名称4滤液E.K.中溶质的主要成分是________填化学式写出该溶质的一种用途________________________________________________________________________5已知298K.时MgOH2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12取适量的滤液B.加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡测得pH＝13.00则此温度下残留在溶液中的cMg2＋＝__________
将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中反应中消耗的HNO3为bg.若a∶b＝8∶21则反应中起酸性作用的硝酸的质量为
A.B.C.为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A.为固体B.为液体C.为气体D.E.F.G.H.X.均为化合物其中X.是一种无氧强酸E.为黑色固体H.在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去1写出化学式A.________D.________E.__________X__________2在反应①～⑦中不属于氧化还原反应的是________填编号3反应⑥的离子方程式为______________________________________________4反应⑦的化学方程式为_______________________________________________该反应中每消耗0.3mol的A.可转移电子________mol5写出D.的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时得到的AlOH3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题1图中A.点表示的意义是____________________2图中B.点表示的意义是_______________________3上述两步用总的离子方程式可表示为________________________________4假定反应混合物中有AlOH3沉淀0.39g则此时用去NaOH溶液的体积为________
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另含有少量铁铝铜镍等金属化合物作脱硫剂通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题1上述流程脱硫实现了____选填下列字母编号A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少2用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋其原因是________________________________3已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520kJ/molSs＋O2g===SO2gΔH.＝－297kJ/molMns＋Ss＋2O2g===MnSO4sΔH.＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________4MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是________________________________5MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时正极的电极反应式是________________6假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程将am3标准状况含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆若SO2的脱除率为89.6%最终得到MnO2的质量为ckg则除去铁铝铜镍等杂质时所引入的锰元素相当于MnO2________kg
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应放出NO物质的量最多的是
A.B.C.X.均为常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产品已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是A.SB.N2C.NaD.MgE.Al2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴入AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀检验此C.溶液中金属元素价态的操作方法是则B.的化学式为3若A.B.C.为含某金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.B.为两性化合物则X.的化学式可能为写出不同类物质或反应①的离子方程式为写一条
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物作如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1写出反应④的离子方程式______________________________________________2填写下表中的空白注若混合物中不存在该成分则质量栏中填0画斜线的表格不需填写成分质量判断依据或计算推理过程AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3
1类比法是化学学习中常用的方法已知硝酸能把铁氧化成FeNO33但当铁过量时产物是FeNO32某同学受此启发提出一个相似的观点氯气与铁粉反应当Cl2足量时生成FeCl3当铁粉过量时产物是FeCl2为了验证该观点是否正确该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质然后通过实验确定其成分探究过程如下①提出假设假设1该固体物质是FeCl2假设2该固体物质是FeCl3假设3该固体物质是__________________②设计实验方案取少量固体物质于烧杯中加适量水溶解得到溶液A.然后取两份A.溶液分别进行实验实验现象与结论如下表实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A.溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含________③根据上述实验结论写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________2为了进一步探究FeCl3溶液的性质该同学又利用A.溶液作了如下一些实验其中正确的是________A.将A.溶液滴入沸水中并继续加热得到红褐色液体该液体能产生丁达尔现象B.在A.溶液中加入淀粉KI溶液溶液变蓝C.在A.溶液中滴加NaOH浓溶液出现红褐色沉淀D.在A.溶液中加入FeCu固体后充分反应后剩余固体中不可能有Fe无CuE.将A.溶液加热蒸干并灼烧得到FeCl3固体3电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板某工程师为了从废液中回收铜重新获得FeCl3溶液设计了下列实验步骤写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________该反应在上图步骤________中发生请根据上述反应设计一个原电池在方框中画出简易装置图标出电极名称电极材料电解质溶液上述过程回收的铜是粗铜为了获得更纯的铜必须进行电解精炼写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________
有关氨气的实验较多下面对这些实验原理的分析中正确的是
某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________基于上述反应所得黑色固体粉末研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析假设一固体全部是Fe3O4假设二固体全部是Fe假设三固体是____________________取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品进行如下实验探究探究1取少量样品投入硫酸铜稀溶液中若现象为_______________________________________________________________________________则假设一成立探究2取1.68g样品在纯氧中灼烧后若质量为______________________________g则假设二成立经过实验探究假设一二都不成立探究3取样品4.00g进行如下实验B.中的溶液是____________________________实验后经测定样品完全反应D.中剩余固体质量为3.36g且测得E.中沉淀质量为6.0g则样品中Fe3O4的质量分数为________实验装置中有一明显缺陷是___________________________________________________
A.为某短周期非金属元素的单质常用作电极材料及润滑剂将其与铁片等如图I.组装好通电一段时间后溶液颜色变浅请回答1A.极发生的电极反应式是___________________________________2停止通电从图I.装置中取出铁电极用蒸馏水清洗干净后投入盛有过量稀硫酸的烧杯中如图Ⅱ所示①反应开始后的现象是________________________________②若使反应速率减慢可采取的操作是__________选填字母A.加入少量水B.加入少量无水CH3COONa固体C.通入少量HCl气体3已知在强碱性环境中FeOH3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-①此反应的离子方程式是____________________________②若反应中生成10mol水则电子转移数是_______mol
第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量分数他们利用盐酸氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案方案一铝镁合金测定生成气体的体积方案二铝镁合金测定生成气体的体积方案三铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量1写出方案一中发生反应的离子方程式2实验小组根据方案二设计了两个实验装置如下圈图中的铁架台已省略你认为选择选填甲或乙装置进行实验更合理误差更小3用方案三进行实验时除了称量灼烧产物质量外还需称量的是4拓展研究在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示请你判断根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?选填能或不能下列①②两题选一题作答①若不能求出合金中镁的质量分数请说明理由②若能求出合金中镁的质量分数则镁的质量分数为保留一位小数
金属铜不溶于稀硫酸可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中铜片完全溶解不考虑盐的水解及溶液体积的变化1写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_____________________________2若铜完全溶解时溶液中的Fe3＋Cu2＋H.＋三种离子的物质的量浓度相等且测得溶液的pH＝1则溶解铜的质量是________g溶液中的cSO＝________mol/L3若欲在如图所示的装置中发生1中的反应请判断图中的正负极并选出适当的物质作电极写出电极反应式填在相应的表格中正负极判断电极材料电极反应式X.极Y.极
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是
把abc三块金属片浸入稀硫酸中用导线两两相连组成原电池若ab相连时a为负极bc相连时c不易被腐蚀则三种金属的活动性由强到弱的顺序为
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