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明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O.].从明矾制备Al、K.2SO4、和H.2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO...
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高中化学《广东省2016届高三化学上学期单元试卷（05）（含解析）》真题及答案
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明矾ALKSO42·12H2O常用作水的净化剂是因为
溶于水后产生AL3+
溶于水后产生K+
溶于水后形成AL（OH）3胶体
溶于水后生成SO2-4
NH4AlSO42·12H2O的相对分子质量为453欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L
设计一个实验证明明矾晶体KAlSO42·12H2O中含有K+Al3+和H2O
下列不属于配合物的是
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
[Ag(NH3)2]OH
KAl(SO4)2·12H2O
Na[Al(OH)4]
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
日常生活中常用的净水剂-----明矾明矾[KAlSO42·12H2O]属于
酸
盐
碱
氧化物
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用
向混浊的水中加入明矾KAlSO42•12H2O后水可得到净化其中起到净化作用的是
k
+
Al
3+
SO
4
2-
明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
明矾石广泛用于造纸制革化工四川储量丰富其化学式为KAl3SO42OHx式中x的值是
5
6
7
8
明矾的化学式是
K2SO4
KAl（SO4）2·12H2O
Al2（SO4）3
KAl（SO4）2
AlCl3
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
世界卫生组织把铝列为食品污染源之一成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下油条是中国北方常用的
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质利用
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
在显影液定影液中均含有的化学试剂是
C6H4(OH)2
KBr
Na2CO3
Na2SO3
KAl(SO4)2・12H2O
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的过程如下所
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42·12H2O]从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如
向混浊的水中加入明矾〔KAlSO42•12H2O〕后水可得到净化其中起到净化作用的是
k
+
Al
3+
SO
4
2-
明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
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铁铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:1加入氧化剂的目的是2最适合作氧化剂X.的是A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO43加入的物质Y.是4若不用物质Y.而是直接用碱能不能达到目的?填能或不能若能不用回答;若不能试解释原因5最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?填能或不能若能不用回答;若不能回答该如何操作?6若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙产生的现象是
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下1反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式当反应中转移5mol电子时消耗的氯气是mol.2在反应液I中加入KOH固体的目的是填编号.A.与反应液I中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO3从溶液II中分离出K2FeO4后还会有副产品KNO3KCl则反应③中发生的离子反应方程式为.4如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净.5高铁酸钾K2FeO4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质其离子反应是FeO42¯+H2O=FeOH3胶体+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式.
碱式氧化镍Ni00H可用作镍氢电池的正极材料以含镍Ni2+废液为原料生产Ni00H的一种工艺流程如下1加入Na2C03溶液时证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯2写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:3硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C.0ni1-nFe204如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线由图分析可知Co2+Ni2+两种离子中催化效果更好的是4写出在空气中加热NK0H制取Ni00H的化学方程式
某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验实验过程中需要读取氢气体积1读取量气管中数据时若发现水准管中的液面低于量气管中液面应采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若称得锌铁合金的质量为0.117g量气管中初读数为1.00mL末读数为45.80mL则合金中铁的含量为________%保留2位小数气体体积已折算成标况
某兴趣小组的学生根据Mg与CO2能发生2Mg+CO22MgO+C反应推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反应查阅资料常温下PdCl2+CO+H2O===Pd↓＋CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯请你参与该实验的探究思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容一实验目的钠与二氧化碳反应的实验探究二主要用品碳酸钙盐酸钠浓硫酸饱和碳酸氢钠溶液澄清石灰水氯化钯溶液三主要仪器见装置图四实验装置及部分实验操作1实验装置2装置B.C.E.F.中药品最合理的组合是A.浓H2SO4饱和碳酸氢钠溶液PdCl2溶液澄清石灰水B.浓H2SO4饱和碳酸氢钠溶液澄清石灰水PdCl2溶液C.饱和碳酸氢钠溶液浓H2SO4PdCl2溶液澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液浓H2SO4澄清石灰水PdCl2溶液五实验探究序号实验内容实验现象现象原理分析①检查装置的气密性完好并装入药品后制备CO2排除装置中的空气澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊的离子方程式②点燃酒精灯通入足量CO2甲同学装置F.中有黑色沉淀生成取少量D.中固体生成物与盐酸反应有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定装置D.中只生成一种固体物质D.中化学方程式乙同学装置F.中溶液无明显变化取少量D.中固体与盐酸反应后也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出经分析测定装置D.中生成两种固体物质D.中化学方式六思考与交流丙同学在仔细分析该实验装置后认为该装置不完善并判断装置D.中生成固体的成分可能有钠的酸式盐为防止酸式盐生成请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述
只用下列试剂中的一种就能将FeCl3FeCl2AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是
下列有关说法不正确的是
铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克加入到150毫升的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24升标准状况求1混合物中铁和氧化亚铁的质量2原稀硫酸的物质的量浓度
铁生锈是比较常见的现象某实验小组为研究铁生锈的条件设计了以下快速易行的方法首先检查制取氧气装置的气密性然后按上图所示连接好装置点燃酒精灯给药品加热持续3分钟左右观察到的实验现象为①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗发生锈蚀②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮没有发生锈蚀③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮试回答以下问题1由于与金属接触的介质不同金属腐蚀分成不同类型本实验中铁生锈属于____________2仪器A.的名称为____________其中装的药品可以是________其作用是________3由实验可知该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________决定铁生锈快慢的一个重要因素是________
金属NaMgAl有广泛的应用.1周期表中NaMgAl所在周期是.2为比较NaMgAl的金属性进行了如下实验实验1各取1.0g金属钠和镁分别加入到5mL水中钠与水反应剧烈镁与水反应缓慢.实验2各取1.0g的镁条和铝条分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中镁与盐酸反应剧烈铝与盐酸反应较剧烈.已知元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度来判断.由实验1和实验2得出的结论是用原子结构理论解释同周期元素从左到右.3NaMgAl都可以用于制备储氢的金属氢化物.NaH是离子化合物能与水发生氧化还原反应生成H2该反应的还原剂是.
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下⑴.为使Mg2+Al3+同时转化为沉淀应先向沉淀反应器中加入________填A或B然后再滴加另一反应物⑵.过滤操作所需的玻璃仪器有如何对过滤器中的沉淀进行洗涤⑶.高温焙烧时最适合用于盛放固体的仪器是A.蒸发皿B.坩埚C.试管D.烧杯⑷.无水氯化铝是白色晶体易吸收水分在183°C升华遇潮湿空气会自动爆炸并产生大量白雾实验室可用下列装置制备①B.装置的主要作用是②F.装置所起的作用有③无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾有关反应的化学方程式为
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/L的NaOH溶液请回答下列问题1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.的变化如图所示当V.1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV.2＝________ml2若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝____________ml3若混合物为nmol用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中恰好无AlOH3满足此条件的n的取值范围________________
下图是工业上冶炼铝的工艺流程图写出有关的化学反应方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________
已知A.是用途最广泛的金属单质B.是常温下呈液态的化合物E.是一种黄绿色的气体图中部分产物未标出回答下列问题1写出C.的化学式写出反应①的化学反应方程式2写出反应③的离子方程式写出反应④的离子方程式________________________________________3鉴别G.溶液中阳离子的方法4将H.溶液滴加到沸水中继续加热煮沸得到的溶液颜色为_________分散质的大小在___________________.
高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1由粗盐含Ca2＋Mg2＋SOBr－等杂质制备精制盐水时需用到NaOHBaCl2Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是__________________________________________________除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能其原因是________________________2电解Ⅰ的目的是制备NaClO3溶液产生的尾气除H2外还含有________填化学式电解Ⅱ的化学方程式为__________________________________________3除杂的目的是除去少量的NaClO3杂质该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________气流干燥时温度控制在80～100℃的原因是___________________________________________________________________________________________________
废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量AlFe等可用于回收钴锂实验方法如下1在上述溶解过程中被氧化成在溶解过程中反应的化学方程式为氧化剂是__________2在上述除杂过程中通入空气的作用是__________________________废渣的主要成分是__________________________3沉淀钴和沉淀锂的离子方程式分别为_________________________________________________4本工艺可回收的副产品是_______________
无水AlCl3易升华可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿主要成分是Al2O3和Fe2O3还含有少量的SiO2和石油焦主要成分是C.为原料制备无水AlCl32Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2回答以下问题1Cl－的电子式为Al在元素周期表最中的位置是2生产中加入石油焦其目的是3加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C.＋Cl2==AlCl3＋X.↑设计实验确定气体X.的成分4在提纯AlCl3粗产品时需加入少量铝粉可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物该反应的化学方程式为5为测定制得的无水AlCl3产品含FeCl3杂质的纯度称取16.25g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重残留固体质量为0.32g①过程涉及的离子方程式②AlCl3产品的纯度为6以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水①写出滤液甲中溶质的化学式②写出滤液乙中加入过量氨水得到AlOH3的离子方程式
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如下实验所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积回答下列问题1写出反应④的离子方程式________________________________________________________________________2填写下表中的空白注若混合物中不存在该成分则质量栏中填0画斜线的空格不需填写
A.B.C.等八种物质有如下框图所示转化关系又知A.是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质C.D.E.是由短周期元素形成的常见气体单质气体F.与气体G.相遇产生大量的白烟H.是厨房中必备一种调味盐部分反应物生成物及溶剂水已略去请回答下列问题1C.元素在元素周期表中位于第周期第族2A.单质制造的容器常用来储运C.元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液这是因为3B.的化合物类型为离子或共价化合物F.的结构式为4检验I.含有的阳离子的方法为5写出A.和B.溶液反应的离子方程式6写出F.和G.反应的化学方程式
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.1与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为.2C与氢氟酸反应的化学方程式是.3将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D同时还生成B的最高价氧化物E将全部的E与全部的D在足量的水中混合后生成了含A的化合物F.①生成D和F的化学方程式分别为.②要将纯碱高温熔化下列坩埚中可选用的是.A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚.
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验请回答以下几个问题1装置A.中发生反应的化学方程式为______________________________________2装置D.中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下这种液体是________其作用是_______________________________________________________________________3装置B.的作用是容纳多余的气体当D.处有明显的现象后关闭弹簧夹K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是_______________________B.中应放置的液体是________填字母a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是________________________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________填字母a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液
按照下图连接线路反应一段时间后回答下列问题假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行1写出U.形管内出现的现象左侧管右侧管2写出有关反应的化学方程式3写出ab烧杯中出现的现象
茶是我国人民喜爱的饮品某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙铁铝三种金属元素查阅部分资料草酸铵[NH42C2O4]可溶于水草酸钙CaC2O4难溶于水Ca2＋Al3＋Fe3＋完全沉淀的pHCaOH2pH≥13AlOH310≥pH≥5FeOH3pH≥3.7试根据上述过程及信息填空1步骤③操作中需要用到铁架台铁圈铁夹烧杯________________等仪器2步骤②加盐酸的作用是___________________________________________3步骤④的目的是_________________________________________________4写出沉淀C.所含主要物质的化学式___________________________________________________________________________________________________5写出步骤⑧发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________6写出步骤⑨发生反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________
以黄铁矿为原料采用接触法生产硫酸的流程可简示如下请回答下列问题1在炉气制造中生成SO2的化学方程式为____________2炉气精制的作用是将含SO2的炉气______________及干燥如果炉气不经过精制对SO2催化氧化的影响是________3精制炉气含SO2体积分数为7%O2为11%N2为82%中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示在实际生产中SO2催化氧化反应的条件选择常压450℃左右对应图中A.点而没有选择SO2转化率更高的B.或C.点对应的反应条件其原因分别是____________________________4在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是____________从而充分利用能源
工业上利用锌焙砂主要含ZnOZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物制取金属锌的流程如图所示回答下列问题⑴酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐该反应的化学方程式为⑵净化Ⅰ操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化第二步是控制溶液pH使Fe3＋转化为FeOH3沉淀①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式②25℃时pH＝3的溶液中cFe3＋＝mol·L－1已知25℃Ksp[FeOH3]＝4.0×10－38③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是⑶若没有净化Ⅱ操作则对锌的制备带来的影响是⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH分别为3.25.29.7和12.4Li2SO4LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g12.7g和1.3g.1步骤Ⅰ前-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.2步骤Ⅰ中酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+SO42-另含有Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Ca2+Na+等杂质需在搅拌下加入_____________填石灰石氯化钙或稀硫酸以调节溶液的PH到6.0~6.5沉淀部分杂质离子然后分离得到浸出液3步骤Ⅱ中将适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中可除去的杂质金属离子有______________.4步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为________________.5从母液中可回收的主要物质是_____________.
已知硅可与碱溶液发生下列反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑现将6.9g钠和4.2g硅同时投入足量水中充分反应后测得溶液体积为500mL求产生的氢气在标准状况下的体积为多少升所得溶液的物质的量浓度为多少
根据如图所示转化关系判断A.B.C.D.各是什么物质写出有关的化学方程式1当A.为气体单质时A.是________B.是__________C.是________D.是________E.是________E―→C的化学方程式_________________________________________________________2当A.为固体单质时A.是________B.是________C.是________D.是________E.是________E―→C的化学方程式是________________________________________
物质A.~G有如图所示转化关系部分反应物生成物没有列出其中A.为某金属矿的主要成分经过一系列反应可得到B.和C.单质C.可与E.的浓溶液发生反应G为砖红色沉淀请回答下列问题:1写出下列物质的化学式:BE.G.;2利用电解可提纯C.物质在该电解反应中阳极物质是阴极物质是电解质溶液是;3反应②的化学方程式是;4将0.23molB.和0.11mol氧气放入容积为1L.的密闭容器中发生反应①在一定温度下反应达到平衡得到0.12molD则反应的平衡常数K=若温度不变再加入0.50mol氧气后重新达到平衡则B.的平衡浓度填增大不变或减小氧气的转化率填升高不变或降低D的体积分数填增大不变或减小
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究设计实验流程如下1第②步反应得到的沉淀X.的化学式为2第③步反应的离子方程式是3第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因4若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3剩至少有Na2CO3参加了反应
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