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v逆(H2O)=v正(CO) 容器中物质的总质量不发生变化 n(H2O)：n(H2)=1 ：1 生成1molCO的同时生成1molH2
容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI 容器内气体压强不再变化 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度恒定不变
单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI 每断裂2molH-I键，同时有ImolH—H.键断裂 容器中压强不再变化 容器中混合气体的密度不再变化
容器内气体压强不再改变 容器内气体密度不再改变 容器内气体颜色不再改变 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键
容器内气体压强不再变化 混合气体的密度恒定不变 混合气体的颜色不再变化 v正(H2)＝v逆(HI)
升高温度 再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2
v (W)消耗=v (W)生成 v正=v逆=0 容器内气体总质量不变 n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
容器内气体颜色不再改变 容器内气体密度不再改变 HCl的物质的量浓度不再改变 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂2 mol H-Cl键
c(H2)保持不变 拆开2 molH.－I.共价键，同时生成1 molH.－H.共价键 HI、H2、I2的浓度比为2：1：1 正反应和逆反应都已停止
t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大 起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6 
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI 容器内气体压强不再变化 混合气体的颜色不再变化 混合气体的密度恒定不变
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