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某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上可以分解成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，于是设计一验证性实验，探索测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实...
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高中化学《模块学习评价试题及答案》真题及答案
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下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置下列说法错误的是
正极反应为：Zn-2e
-
=Zn
2+
装置中存在”化学能→电能→光能”的转换
Zn为负极，Cu为正极
铜表面有气泡生成
振衡中学举行校庆庆典活动需要90L氢气填充气球化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制
6分右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图在烧瓶A.中放一些新制的无水硫酸铜粉末
某厂排出的废液主要含ZnNO32和AgNO3为了从中回收金属银和硝酸锌某中学化学课外活动小组设计了以
某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾CuSO4・5H2O将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气在
某中学化学课外活动小组在一次野外考察中用三种不同的实验方法证实一口干枯的深井中二氧化碳的量很大现请你
右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是
铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu
2
＋
产生
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
下图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是
铜片表面有气泡生成
装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣含有熟石灰制取少量烧碱的化学方程式为．实验操作．
某化学课外活动小组从化学手册上查得硫酸铜在500℃以上可以分解生成氧化铜二氧化硫三氧化硫和氧气于是设
某课外活动小组使用下列用品设计原电池用品铜片铁片导线金属夹发光二极管果汁橙汁苹果汁500mL烧杯下列
该装置能将电能转化为化学能
实验过程中铜片逐渐溶解
电子由铁片通过导线流向铜片
铁片上会析出红色的铜
某中学校长对素质教育检查组说我们学校对素质教育十分重视课外活动开展得丰富多彩有科技小组美术小组音乐小
不正确，素质教育不等于课外活动
不正确，素质教育不包括兴趣小组
正确，素质教育要开展课外活动
正确，素质教育要组建兴趣小组
右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图下列有关该装置的说法正确的是
铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu
2+
产生
如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
某学校化学课外活动小组近期在扬州市区某街道十字路口测定空气被污染的情况时发现CO气体的含量超出了国家
机动车辆排放大量废气
商店较集中
生活污水的大量排放
人流量较大
课外活动组织形式不包括下面的哪一项
全体学生参加的课外活动
少数学生参加的课外生物兴趣小组活动
个人独立进行的课外活动
教师作为主体地位的课外活动
解答下列应用题4分 前进小学六年级参加课外活动小组的人数占全年级总人数的48%后来又有4人参加课外
某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合
某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰
某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水的水样用pH计测pH的仪器每隔10分钟测一次pH其数据
16：00
16：10
16：20
16：30
实验中学化学课外活动小组为了解锌铜银氢的活性顺序利用硝酸银溶液稀硫酸锌铜四种物质动手设计了许多实验方
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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料1实验室常以NH4AlSO42和NH4HCO3为原料在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlOOHHCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3NH4AlOOHHCO3热分解的化学反应方程式为_________________________2NH4AlSO42·12H2O的相对分子质量为453欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L-1的NH4AlSO42溶液配制过程为①用托盘天平称量NH4AlSO42·12H2O固体______________________g②将上述固体置于烧杯中_________________________3在0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中铝各形态的浓度以Al3+计的对数lgc随溶液pH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节2中溶液pH至7该过程中发生反应的离子方程式有___________②请在答题卡的框图中画出0.01mol·L-1NH4AlSO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图并进行必要标注
四川攀枝花蕴藏丰富的钒钛铁资源用钛铁矿渣主要成分为TiO2FeOFe2O3Ti的最高化合价为+4作原料生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回答下列问题硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________1向滤液I.中加入铁粉发生反应的离子方程式为_____________________________________________2在实际生产过程中向沸水中加入滤液Ⅲ使混合液pH达0.5钛盐开始水解水解过程中不断通入高温水蒸气维持溶液沸腾一段时间钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用_______________________________________________过滤分离出水合二氧化钛沉淀后将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐________________________________________________填化学式减少废物排放4A.可用于生产红色颜料Fe2O3其方法是将556akgA摩尔质量为278g/mol溶于水中加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应鼓入足量空气搅拌产生红褐色胶体再向红褐色胶体中加入3336bkgA.和112ckg铁粉鼓入足量空气搅拌反应完成后有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出过滤后沉淀经高温灼烧得红色颜料若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁则理论上可生产红色颜料_______________________kg
已知I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－相关物质的溶度积常数见下表物质CuOH2FeOH3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－121某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体加入________调至pH＝4使溶液中的Fe3＋转化为FeOH3沉淀此时溶液中的cFe3＋＝_____________过滤后将所得滤液低温蒸发浓缩结晶可得到CuCl2•2H2O晶体2在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2原因是_______________________________________________________用化学方程式表示3某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样不含能与I.―发生反应的氧化性质杂质的纯度过程如下取0.36g试样溶于水加入过量KI固体充分反应生成白色沉淀用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL①可选用___________作滴定指示剂滴定终点的现象是_________________②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
1向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208过二硫酸钾溶液中会发生如下反应Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在其特征现象是若反应中有0.1mol还原剂参加反应则消耗氧化剂的物质的量为mol2若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰当它跟过量的过硫酸钾反应时除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外其他的生成物还有3将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热固体溶解变为澄清溶液发生如下反应NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2S043+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式②上述反应中还原产物是③用单线桥表示该氧化还原反应4S2O82-在一定条件下可转变为S2O32-写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为__________________该操作将I2还原为I.－的目的是______________________2操作X.的名称为________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是______________锥形瓶里盛放的溶液为________4已知5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.－IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.－IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
为除去粗盐中的Ca2+Mg2+Fe3+SO42-以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量1判断BaCl2已过量的方法是_________________________2第④步中相关的离子方程式是_______________________3若先用盐酸调pH值再过滤将对实验结果产生影响其原因是__________________4为检验精盐纯度需配制150mL0.2mol/LNaCl精盐溶液下图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是____________________________________________
硫酸亚铁FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中加热数分钟用倾析法除去Na2CO3溶液然后将废铁屑用水洗涤2至3遍②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽③趁热过滤将滤液转入到密闭容器中静置冷却结晶④待结晶完毕后滤出晶体用少量冰水洗涤2－3次再用滤纸将晶体吸干⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中密闭保存请回答下列问题⑴实验步骤①的目的是____________________加热的作用是__________________⑵实验步骤②明显不合理理由是_______________________________⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体其目的是____________________________⑷经查阅资料后发现硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O和FeSO4·H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示仅在56.7℃64℃温度下可同时析出两种晶体硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O应控制的结晶温度t的范围为________
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂主要用于水砂糖油脂的漂白与杀菌以下是制取亚氯酸钠的工艺流程已知①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在1在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后生成氢气和NaClO3请写出阳极的电极反应方程式2反应生成ClO2气体需要X.酸酸化X.酸可以为A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液3吸收塔内的温度不能过高的原因为4ClO2被S还原为ClOCl转化率与pH关系如图写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式5ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNamg/L现用ClO2将CN氧化生成了两种无毒无害的气体其离子反应方程式为_______________________处理100m3这种污水至少需要ClO2_____________mol
晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃请回答下列问题1第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________2粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和HCl沸点-84.7℃提纯SiHCl3采用的方法为____________________3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去①装置B.中的试剂是_________________________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是_____________________________________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是______________________________________装置D.不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________装置D.中发生反应的化学方程式为__________________________________________③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及______________________________________④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是_________________A.碘水B.氯水C.NaOH溶液D.KSCN溶液E.Na2SO3溶液
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程如下已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似请回答下列问题1用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2调节溶液A.的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是3由溶液B.制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2其原因是4Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离填能或不能理由是5用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取K2Cr2O7g保留4位有效数字已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1配制该标准溶液时下列仪器不必要用到的有用编号表示①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管6滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则滴定结果将填偏大偏小或不变
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞_________请按正确的顺序填入下列步骤的标号A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此断上述实验确有CaH2生成①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确原因是_________________4请你设计一个实验用化学方法区分钙与氢化钙写出实验简要步骤及观察到的现象___________5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是____________①H2g＋1/2O2g＝H2Ol△H.＝-285.8kJ·mol-1
技术的发展与创新永无止境我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺生产流程可简要表示如图K39－4图K39－41向沉淀池中要通入CO2和氨气应选通入______填化学式原因是_________________________________________2沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________3母液中的溶质主要是________向母液中通氨气加入细小食盐颗粒冷却析出副产品通入氨气的作用是_____________________________________________4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上主要是设计了________填上述流程中的编号的循环物质X.是__________从沉淀池中提取沉淀的操作是__________5写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________6这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________填化学式为检验该杂质的存在具体操作是__________________________________________
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
中华人民共和国国家标准CB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用图a装置夹持装置略收集某葡萄酒中的SO2并对其含量进行测定ab1仪器A.的名称是__________________水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中的H2O2完全反应其化学方程式为________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图b中的________若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号________①＝10mL②＝40mL③40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________
聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁为控制水解时Fe3+的浓度防止生成氢氧化铁沉淀原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+实验步骤如下1用98%的硫酸配制28%的硫酸所需的玻璃仪器除量筒外还有a容量瓶b烧杯c烧瓶2步骤II取样分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量目的是a控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b确定下一步还原所需铁的量c确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d确保铁的氧化物酸溶完全3用NaClO3氧化时反应方程式如下6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2SO43+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2SO43+2NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元1molNaClO3价格0.45元评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊利是弊是聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2根据下列供选择的试剂和基本操作测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比4测定时所需的试剂aNaOHbFeSO4cBaCl2dNaClO35需要测定和的质量填写化合物的化学式6选出测定过程中所需的基本操作按操作先后顺序列出a萃取分液b过滤洗涤c蒸发结晶d冷却称量e烘干或灼烧
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一具有香蕉的香味实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下实验步骤在A.中加入4.4g异戊醇6.0g乙酸数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A.回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中分别用少量水饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤分出的产物加入少量无水MgSO4固体静置片刻过滤除去MgSO4固体进行蒸馏纯化收集140～143℃馏分得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题1仪器B.的名称是________________2在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是____________________________________第二次水洗的主要目的是________________3在洗涤分液操作中应充分振荡然后静置待分层后________填标号a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从上口倒出4本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________5实验中加入少量无水MgSO4的目的是________6在蒸馏操作中仪器选择及安装都正确的是________填标号a.B.c.D.7本实验的产率是________填标号a.30%b.40%c.60%d.90%8在进行蒸馏操作时若从130℃便开始收集馏分会使实验的产率偏__________填高或低其原因是______________________________
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2AlOH6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料其在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去1Mg2AlOH6Cl·xH2O热分解的化学方程式为________________________________________________________________________2若只通过测定装置C.D.的增重来确定x则装置的连接顺序为________按气流方向用接口字母表示其中C.的作用是________装置连接后首先要进行的操作的名称是________3加热前先通N2排尽装置中的空气称取C.D.的初始质量后再持续通入N2的作用是__________________________________等4完全分解后测得C.增重3.65gD.增重9.90g则x＝________若取消冷却玻管B.后进行实验测定的x值将________填偏高或偏低5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2AlOH6Cl1－2xCO3y·zH2O]该生成物能发生类似的热分解反应现以此物质为样品用2中连接的装置和试剂进行实验测定z除测定D.的增重外至少还需测定________________________________________________________________________________________________________
溴化钙可用作阻燃剂制冷剂具有易溶于水易吸潮等性质实验室用工业大理石含有少量Al3+Fe3+等杂质制备溴化钙的主要流程如下完成下列填空35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml所需的玻璃仪器有玻璃棒36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+步骤Ⅱ加入的试剂a是控制溶液的pH约为8.0的目的是37.试剂b是步骤Ⅳ的目的是38.步骤Ⅴ所含的操作依次是39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度①称取4.00g无水溴化钙样品②溶解③滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤④⑤称量若得到1.88g碳酸钙则溴化钙的质量分数为保留两位小数若实验操作规范而测定结果偏低其原因是
某校化学小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均己略去1装置B.中发生反应的化学方程式是___________________________2装置B.中的现象是________________________________________3停止反应待B.管冷却后取其中的固体加入过量稀盐酸充分反应过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________4该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括_____________________________________________________________③该流程中需保持盐酸过量主要原因是结合离子方程式简要说明_____________________________________________________________
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.【查阅资料】1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀盐酸Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性如图示加入试剂仪器a的名称是________E.中的试剂是________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中的混合物滤液经________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.【探究与反思】1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀盐酸蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成____________________________________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进改进后的操作是______________________________________________________________________________3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过________方法提纯
海洋植物如海带海藻中含有大量的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图1实验室焙烧海带需要下列仪器中的________填序号a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯2指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________③__________3提取碘的过程中可选择的有机试剂是A.甲苯酒精B.四氯化碳苯C.汽油乙酸D.汽油甘油4③过程需要使用的主要玻璃仪器为______________5某小组用CCl4萃取碘水中的碘在如图的分液漏斗中下层液体呈______色他们打开分液漏斗活塞却未见液体流下原因可能是___________6从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂所用的分离方法为
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验其流程如下1第①步加稀H2SO4时粗MnO2样品中的写化学式转化为可溶性物质2第②步反应的离子方程式+ClO3－+＝MnO2+Cl2↑+3第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH则一定还有含有写化学式4若粗MnO2样品的质量为12.69g第①步反应后经过滤得到8.7gMnO2并收集到0.224LCO2标准状况下则在第②步反应中至少需要molNaClO3
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验列收集Cl2的正确装置时②将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中能量之间可以相互转化点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池探究其能量转化效率限选材料ZnSO4aqFeSO4aqCuSO4aq铜片铁片锌片和导线完成原电池的装置示意图见图15并作相应标注要求在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素铜片为电极之一CuSO4aq为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙工作一段时间后可观察到负极甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是其原因是3根据牺牲阳极的阴极保护法原理为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀在2的材料中应选作阳极
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙氢氧化铝组成牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品加水成分搅拌过滤1往滤渣中加入过量NaOH溶液过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳再加入过量稀盐酸观察到的现象是_______________________________Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行实验充分反应后测定C.中生成的BaCO3沉淀质量以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题3实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B.C.中的反应物外还有_________________________________4C.中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________5下列各项措施中不能提高测定准确度的是_____________填标号A.在加入盐酸之前应排净装置内的CO2气体B.滴加盐酸不宜过快C.在A.—B.之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D.在B.—C.之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6实验中准确称取8.00g样品三份进行三次测定测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_________7有人认为不必测定C.中生成的BaCO3质量只要测定装置C.在吸收CO2前后的质量差一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高原因是_________________________
下列实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的是
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示⑴写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式⑵某同学取X.的溶液酸化后加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式⑶写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式⑷由E.制备的E.C2H52的结构如下图其中氢原子的化学环境完全相同但早期人们却错误地认为它的结构为核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中正确的结构有种峰错误的结构有种峰
1氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系2电解前为除去食盐水中的Mg2＋Ca2＋SO等杂质离子下列加入顺序合理的是________A.碳酸钠氢氧化钠氯化钡B.碳酸钠氯化钡氢氧化钠C.氢氧化钠碳酸钠氯化钡D.氯化钡氢氧化钠碳酸钠3盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数/%15～2015～205～1030～4010～15为了生产七水硫酸镁设计了以下工艺流程1－反应器2－过滤器3－蒸发浓缩器4－结晶槽5－洗涤槽6－真空干燥器装置1中加入的酸应选用________加入的酸应适当过量控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4在此过程中同时生成CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________装置2中滤渣的主要成分为________装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃蒸发结晶此时析出的晶体主要是________用装置6真空干燥器干燥七水硫酸镁晶体的理由是________
[选修2——化学与技术]Ⅰ.下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时Ag2O被还原为AgC.放电时铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时待镀的金属制品表面发生还原反应Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS还含少量FeS等其他成分以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示回答下列问题1硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________2焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸该酸可用于后续的________操作3浸出液净化过程中加入的主要物质为________其作用是________4电解沉积过程中的阴极采用铝板阳极采用Pb－Ag合金惰性电极阳极逸出的气体是________5改进的锌冶炼工艺采用了氧压酸浸的全湿法流程既省略了易导致空气污染的焙烧过程又可获得一种有工业价值的非金属单质氧压酸浸中发生主要反应的离子方程式为__________________________________6我国古代曾采用火法工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于升炼倭铅的记载炉甘石十斤装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪发火煅红冷淀毁罐取出即倭铅也该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________注炉甘石的主要成分为碳酸锌倭铅是指金属锌
某研究小组进行与NH3有关的系列实验⑴从下图中挑选所需仪器画出制取干燥NH3的装置简图添加必要的塞子玻璃导管胶皮管固定装置和尾气处理装置不用画并标明所用试剂⑵将NH3通入溴水中有N2生成反应的化学方程式为⑶为验证同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子该小组同学设计了如图所示的装置图中B.管的容积是A.管的2倍活塞K1K2K3K4K5均固定装置和尾气处理装置略HCl和NH3均不溶于石蜡油也不与之反应装置气密性好①在A.管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体操作是控制活塞K4K5调节C.使B.管充满与A.管同压的干燥NH3②缓缓开启K3A.管中的现象是要达到实验目的当反应完成并恢复到室温时B.管中预期的现象是若观察不到预期现象主要原因是
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正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ 装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 Zn为负极，Cu为正极 铜表面有气泡生成
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