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计算题(共6分) 取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问： （1）生成的气体体积在标准状态下为多少升? （2）所得溶液的物质的量浓度是多少?
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高中化学《河南省汝阳县实验高中2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）》真题及答案
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取4.6g钠投入水中完全反应后溶液的体积为1L问 1生成的气体体积在标准状况下为多少升 2所得
将0.23g金属钠投入到100ml水中使其充分反应假设反应后溶液的体积不变试计算1反应后所得溶液溶质
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取4.6g钠投入水中完全反应后溶液的体积为1L问1生成的气体体积在标准状况下为多少升2所得溶液溶质的
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某K2CO3样品中含有Na2CO3KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或两种现将6.9g样品溶于足量水中得到澄清溶液若再加入过量的CaCl2溶液得到4.5g沉淀对样品所含杂质的正确判断是
用一种试剂把Na2CO3NaClAlCl3NH4NO3四种溶液区分开这种试剂
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O①其中还原剂为______填化学式还原产物为______填化学式②若有0.8mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量是______2双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂可以消除采矿业废液中的氰化物如KCN其中N.为﹣3价化学方程式为KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑已配平①生成物A.的化学式为______②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目____________________________________3古老但仍然是最有用的制备联氨N2H4溶液的方法如下______NaClO+______NH3·H2O=______N2H4+______NaCl+______H2O①配平上述化学方程式②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是______A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
一包白色固体可能含有CaCO3Na2SO4KNO3CuSO4BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验1取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀上层为无色清液2继续往其中加入足量稀硝酸白色沉淀完全消失并有气泡产生3取少量2中的溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成加稀硝酸沉淀不溶根据上述实验现象判断该白色固体中一定含有一定不含有可能含有
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀从而起到保护作用1NaN3是气体发生剂受热分解产生N2和NaN2的电子式为__________________________________________________________2Fe2O3是主氧化剂与Na反应生成的还原产物为________已知该反应为置换反应3KClO4是助氧化剂反应过程中与Na作用生成KCl和Na2OKClO4含有化学键的类型为______K.的原子结构示意图为_____4NaHCO3是冷却剂吸收产气过程中释放的热量而发生分解其化学方程式为_____________5100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况用碱石灰除去的物质为________________②该产气药剂中NaN3的质量分数为_______________
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量观察到产生白色沉淀CuI溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色下列分析正确的是
一种固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl等混合而成为检验它们做了以下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得到无色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成3过滤将沉淀物置于稀硝酸中发现沉淀全部溶解试判断固体混合物中肯定有________肯定没有__________________可能有________对可能有的物质可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验
次磷酸H3PO2可发生下列反应而用于化学镀银▲Ag＋＋▲H3PO2＋▲H2O—▲Ag＋▲H3PO4＋▲H＋试回答下列问题1H3PO2中P元素的化合价为▲该反应中H3PO2做▲氧化剂还原剂2配平离子方程式3用双线桥法标出电子转移的数目4若反应中生成5.4gAg则转移电子个数为▲已知重水D2O和乙酸之间会发生氢交换D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO5次磷酸H3PO2与D2O之间也能发生氢交换但次磷酸钠NaH2PO2与D2O之间不能发生氢交换从分类来看NaH2PO2属于▲A.正盐B.酸式盐C.钠盐D.氧化物
某无色透明溶液A.是由H.＋Ba2＋Mg2＋SO32－OH－Cl－CO32－NO3－中的若干离子组合而成的该溶液与铝作用只放出氢气则其组成为1A.溶液若呈明显的酸性则除H+外溶液中还可能有显著量的_________离子2A.溶液若呈明显的碱性则除OH－外溶液中还可能有显著量的离子
Ⅰ.完成以下氧化还原反应的离子方程式MnO＋C2O＋______===Mn2＋＋CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将4.80g甲加热至完全分解得到金属钠和2.24L.已折算成标准状况的H2请推测并回答1甲的化学式__________2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_____________3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式___________4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3脱锈过程发生的化学方程式___________________
在常压和500℃条件下等物质的量的Ag2OFeOH3NH4HCO3NaHCO3完全分解所得气体体积依次为V.1V.2V.3V.4体积大小顺序正确的是
有A.B.C.三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3BaCl2Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用A产生白色沉淀B产生无色气体C中无明显现象.则1A.是:________B.是:________C.是:________2写出A.与H2SO4反应化学方程式________________________________4分3写出B.与H2SO4反应化学方程式________________________________4分
下列说法错误的是
有一包未知组成的固体粉末可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl等混合而成为检验它们做了如下实验①将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液②往此溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成③过滤将沉淀物置于足量稀硝酸中发现沉淀全部溶解试判断1固体混合物中肯定有肯定没有__________________.2写出实验③中的离子方程式3设计实验证明固体粉末中可能有的物质是否存在简述实验操作现象和结论并用离子方程式描述原理
某溶液中可能含有SOCOCl－为了检验其中是否含有SO除BaCl2溶液外还需要的溶液是
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用开发具有广普高效低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势1Cl2H2O2ClO2还原产物为Cl-O31molO3转化为1molO2和1molH2O等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________填序号A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O32H2O2有时可作为矿业废液消毒剂有绿色氧化剂的美称如消除采矿业胶液中的氰化物如KCN经以下反应实现KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑则生成物A.的化学式为______________H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O未配平在该反应中当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________484消毒液主要成分是NaClO和洁厕剂主要成分是浓盐酸不能混用原因是_____________用离子方程式表示利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液写出有关反应的化学方程式____________
过氧化氢H2O2又称双氧水近年来备受人们的青睐并称其为绿色氧化剂请回答下列问题1H2O2中氧元素是－1价这决定了H2O2具有多重性质①Na2O2与盐酸反应可生成H2O2Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl这个反应体现了双氧水的________性H2O2的电离方程式为________________________________________________________________________②向品红溶液中滴加H2O2溶液红色退去体现了H2O2的________性③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中溶液的紫红色消失这体现了H2O2的________性2H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列各组物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量回答下列问题:1配平该反应的离子方程式并在中填上所需的微粒H++MnO4-+H2C2O4====CO2↑+Mn2++2反应转移了0.4mol电子则消耗KMnO4的物质的量为mol3测定血钙的含量的方法取2mL血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量NH42C2O4溶液反应生成CaC2O4沉淀将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________②溶解沉淀时能或不能用稀盐酸原因是_________________
有一包白色固体可能含有CaCO3Na2SO4KNO3CuSO4BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验1取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀上层为无色清液2继续往其中加入足量稀硝酸白色沉淀完全消失并有气泡产生3取少量2中的溶液滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成加稀硝酸沉淀不溶根据上述实验现象判断该白色固体中一定含有一定不含有可能含有
人们在远距离运输果实或花朵时装有果实或花朵的密闭容器中常常放有浸泡过KMnO4aq的硅土其作用是
已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是
LiAlH4是重要的储氢材料常见的供氢原理如下面两个方程式所示①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑下列说法正确的是
下列操作或叙述正确的是
化学计量在化学中占有重要地位请回答下列问题1标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与mLH2O所含原子数相等2已知16gA.和20gB.恰好完全反应生成0.04molC.和31.76gD.则C.的摩尔质量为3从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量g4实验室用容量瓶配制220mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需用天平称量g固体Na2CO35反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中若有21.6gH2O参加反应则转移电子mol
制烧碱所用盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等离子过程如下Ⅰ.向粗盐水中加入过量B.aCl2溶液过滤Ⅱ.向所得滤液中加入过量N.a2CO3溶液过滤Ⅲ.滤液用盐酸调节pH获得一次精制盐水已知过程ⅠⅡ生成的部分沉淀及其溶解度20℃/g如下表完成下列填空CaSO4Mg2OH2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3过程Ⅰ除去的离子是_______________
NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O1上述反应中氧化剂是________2根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为必须选用的物质有________填序号3某厂废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________填字母A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO44请配平以下化学方程式Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子则生成标准状况下N2的体积为________L.
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