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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是( ...
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高中化学《甘肃兰州一中2014—2015学年度高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化H2O2→H2OMnO4-→Mn2+Cl2→Cl-
H
2
O
2
MnO
4
-
Cl
2
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cr2O72
Fe
3+
MnO
4
－
Cr
2
O
7
2-
HNO
3
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→
H
2
O
2
IO
3
-
MnO
4
-
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+→Mn2+Cl2→Cl-HNO2
Fe
3+
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+®Fe2+®Mn2+Cl2®2Cl-HNO
Fe
3+
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化MnO4-→Mn2+H2O2→H2OHNO2→NO
MnO
4
-
H
2
O
2
HNO
2
IO
3
-
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2C
Fe
3+
HNO
3
Cl
2
MnO
4
－
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+→Mn2+Cl2→2Cl-HNO
Fe
3+
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化①Fe3+→Fe2+②NO3—→NO③MnO4—→
①②③
③②①
②③①
③①②
酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+Cl2→2Cl-HNO3→NO.MnO
Fe
3+
HNO
3
Cl
2
MnO
4
-
已知下列物质在一定条件下氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO-4→Mn2+Cl2→Cr
Fe
3+
MnO
4
-
Cl
2
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2C
Fe
3+
HNO
3
Cl
2
MnO
4
－
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→Cl
Fe
3+
MnO
4
-
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化Fe2+时自身发生如下变化HNO3→NOBr2→2Br﹣ClO﹣→Cl﹣
MnO
4
﹣
Br
2
ClO
﹣
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2C
Fe
3+
MnO
4
－
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化①Fe3+→Fe2+②NO3﹣→NO③MnO4﹣→
①②③
③②①
②③①
③①②
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+IO3－→I
Fe
3+
MnO
4
－
IO
3
－
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化①Fe3+→Fe2+②NO3﹣→NO③MnO4﹣→
①②③
③②①
②③①
③①②
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+IO3－→I
Fe
3+
MnO
4
－
IO
3
－
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下反应Fe3+Fe2+MnOMn2+Cl22Cl－HNO
Fe
3+
，质量守恒
MnO
，得失电子数相等
C1
2
，阿伏加德罗定律
HNO
3
，勒夏特列原理
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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O其中硫元素被________填氧化或还原下同发生反应浓H2SO4作_________剂具有性在该反应中若消耗了32gCu则转移了_______mol电子生成LSO2标准状况气体
宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有―银针验毒的记载银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O下列说法不正确的是
下列变化中一定需加还原剂才能实现的是
溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似能跟大多数金属反应生成金属卤化物能跟水反应IBr＋H2O===HBr＋HIO下列有关叙述中不正确的是
不涉及氧化还原反应的是
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是
一定条件下NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O请回答1标明电子转移的方向和数目2氧化产物与还原产物的质量比是3若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g求参加反应的NO2和NH3的质量各是多少
氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用1罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂防止食物被空气中的氧气氧化而变质此类防腐剂应具有▲填氧化性或还原性2铁是生物体中不可缺少的微量元素铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的Fe2＋更容易被吸收服用维生素C.可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋在这个过程中维生素C.所起的作用是▲填氧化作用或还原作用3缺铁性贫血患者应补充Fe2＋通常以硫酸亚铁的形式而硫酸铁则无这种药效用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣这层糖衣的作用是▲4在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂并写出相应的离子方程式①FeCl2中含少量FeCl3杂质▲▲②FeCl3中含少量FeCl2杂质▲▲③FeSO4中含少量CuSO4杂质▲▲
下列说法正确的是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景广阔一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中正确的是
下列说法正确的是
下列既有氧化性又有还原性的离子是
已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断中正确的是
下列反应中属于氧化还原反应的是
用铁酸钠Na2FeO4对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
白磷P4是一种常见的晶体可用于制备较纯的磷酸1白磷是_______晶体31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量请写出白磷燃烧的热化学反应方程式_________________________________________2已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平并完成上述反应方程式该反应的氧化剂是______________3白磷有毒有实验室可采用CuSO4溶液进行处理其反应为12P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是______________若有1.1molP4反应则有________mol电子转移
1配平氧化还原反应方程式＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O2称取6.0g含H2C2O4·2H2OKOHKHC2O4和K2SO4的试样加水溶解配成250mL溶液量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中①第一份溶液中加入酚酞试液滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时溶液由无色变为浅红色该溶液被中和的H.＋的物质的量为＿＿＿mol②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全此时溶液颜色由＿＿变为＿＿该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿KHC2O4的质量分数为＿＿＿
在电子工业中制印刷电路时常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2该反应利用了铜的什么性质
ClO2有很强的氧化性因此常被作为消毒剂其消毒效率以单位质量得到的电子数表示是氯气的倍
三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF下列有关该反应的说法正确的是
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂下列反应可制取K2FeO42FeOH3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应下列说法正确的是
研究钠及其化合物有重要意义1NaOH是实验室中最常用的试剂之一实验室进行某实验需要0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液约480mL根据溶液配制的过程回答下列问题①实验除了需要托盘天平带砝码药匙烧杯和玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器是②根据计算得知需用托盘天平带砝码准确称量NaOH固体g⑵Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有⑶NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O①上述反应中氧化剂是________每生成标准状况下的NO气体2.24L反应中被氧化的HI的物质的量是mol②某厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸
一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O据此判断下列说法正确的是
下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
赤铜矿的成份是Cu2O辉铜矿的成份是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应下列说法正确的是
已知将Cl2通入适量KOH溶液产物中可能有KC1KClOKC1O3且的值与温度高低有关当nKOH=amol时下列有关说法错误的是
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为1∶1写出Se和浓HNO3的反应方程式___________________________________________2已知Se＋2H2SO4浓―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO＋4H＋则SeO2H2SO4浓SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________3回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI配平方程式①标出电子转移的方向和数目4实验中准确称量SeO2样品0.1500g消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为________
已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O则MOyx－中的M.的化合价
已知下列反应Co2O3+6HCl浓==2CoCl2+Cl2↑+3H2OI.1反应I.中的氧化剂是2根据反应I.计算若生成标准状况下33.6L氯气时电子转移数目是3将反应II配平4反应II中发生氧化反应5HClI2CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是
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，得失电子数相等 C12，阿伏加德罗定律 HNO3，勒夏特列原理
湘公网安备 43130202000226号