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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- → Mn2+ H2O2 → H2O HNO2 → NO IO3- → I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量...
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高中化学《江西省高安中学2011-2012学年高二下学期期末考试》真题及答案
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化H2O2→H2OMnO4-→Mn2+Cl2→Cl-
H
2
O
2
MnO
4
-
Cl
2
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cr2O72
Fe
3+
MnO
4
－
Cr
2
O
7
2-
HNO
3
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→
H
2
O
2
IO
3
-
MnO
4
-
HNO
3
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+→Mn2+Cl2→Cl-HNO2
Fe
3+
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+®Fe2+®Mn2+Cl2®2Cl-HNO
Fe
3+
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2C
Fe
3+
HNO
3
Cl
2
MnO
4
－
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+→Mn2+Cl2→2Cl-HNO
Fe
3+
Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化①Fe3+→Fe2+②NO3—→NO③MnO4—→
①②③
③②①
②③①
③①②
酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+Cl2→2Cl-HNO3→NO.MnO
Fe
3+
HNO
3
Cl
2
MnO
4
-
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化H2O2→H2OIO3-→IMnO4-→M
H
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O
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IO
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-
MnO
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HNO
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2C
Fe
3+
HNO
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Cl
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MnO
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4-→Mn2+Cl2→Cl
Fe
3+
MnO
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Cl
2
HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化Fe2+时自身发生如下变化HNO3→NOBr2→2Br﹣ClO﹣→Cl﹣
MnO
4
﹣
Br
2
ClO
﹣
HNO
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+Cl2→2C
Fe
3+
MnO
4
－
Cl
2
HNO
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI自身发生如下变化H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→
H
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O
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IO
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MnO
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HNO
2
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化①Fe3+→Fe2+②NO3﹣→NO③MnO4﹣→
①②③
③②①
②③①
③①②
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4—→Mn2+Cl2→Cl
Fe
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MnO
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+IO3－→I
Fe
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已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化①Fe3+→Fe2+②NO3﹣→NO③MnO4﹣→
①②③
③②①
②③①
③①②
已知在酸性溶液中下列物质氧化KI时自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4－→Mn2+IO3－→I
Fe
3+
MnO
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IO
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在混合体系中确认化学反应先后顺序有利于问题的解决下列反应先后顺序判断正确的是
燃料电池具有能量转化率高无污染等特点右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图下列说法正确的是
下列变化过程中需要吸收能量的是
下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
向溶液X.中持续通入气体Y.会产生浑浊―→澄清现象的是
将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生反应3Fe3O4+28HNO3====9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
下列说法正确的是
在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气并放出大量的热量已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量1.写出肼和过氧化氢的结构式肼________________过氧化氢____________________2.上述反应应用于火箭推进剂除释放出大量热量和快速产生大量气体外还有一个很突出的优点是__________________________________________3.写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________4.已知H2Ol==H2Og△H=+44KJ/mol则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________5.已知N2g+2O2g==2NO2g△H=+67.7KJ/molN2H4g+O2g==N2g+2H2Og△H=-534KJ/mol则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_________________________________________
白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol—1P—ObkJ·mol—1P=OckJ·mol—1O=OdkJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H.其中正确的是
黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料其燃烧产物为SO2和Fe2O3⑴.已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________⑵.将0.050molSO2g和0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中反应2SO2g＋O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3＝0.040mol/L则该条件下反应的平衡常数K.的数值为___________SO2的平衡转化率为__________⑶.当该反应处于平衡状态时欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快下列措施可行的是填字母A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2C.改变反应的催化剂D.降低反应的温度⑷.反应2SO2g＋O2g2SO3g△H.
X.Y.Z.W.四种物质之间有如右图所示的转化关系部分物质未写全且已知反应热之间的关系符合等式△H.＝△H1＋△H2则X.Y.可能是①C.CO②AlCl3AlOH3③FeFeNO32④Na2CO3NaHCO3
下列说法不正确的是
下列实验中不能观察到明显变化的是
下面是有关化学能和热能的叙述其中正确的是
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CONH22]已知①2NH3g+CO2g→NH2CO2NH4s+l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4s→CONH22s+H2Og-116.5kJ·mol-1③H2O1→H2Og-44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
推进器中盛有强还原剂肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量1写出过氧化氢的电子式___________________2该反应的热化学方程式为_________________________________________________1mol肼完全反应转移电子数3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是4又已知H2Ol==H2Og△H=+44kJ∙mol-1由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ
已知氢化锂LiH属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是
对于化学反应中的能量变化表述正确的是
下列说法中错误的是
下列说法不正确的是
下列关于热化学反应的描述中正确的是
已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量1写出表示氢气燃烧热的热化学方程式2若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量为890kJ填＞＜＝3若将amolCH4CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时则放出热量Q.的取值范围是4若将amolCH4CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水且CO2和水的物质的量相等时则放出热量Q.的的取值范围是
下列有关实验原理方法和结论都正确的是
下列有关说法正确的是
根据热化学方程式Sg+O2g=SO2g△H=-297.23kJ/mol下列说法中不正确的是
下列物质加热一段时间后固体会完全消失的是
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3PO42等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用1白磷P4可由Ca3PO42焦炭和SiO2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下2Ca3PO42s＋10Cs===6CaOs＋P4s＋10COgΔH1＝＋3359.26kJ·mol-1CaOs＋SiO2s===CaSiO3sΔH2＝－89.61kJ·mol-12Ca3PO42s＋6SiO2s＋10Cs===6CaSiO3s＋P4s＋10COgΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol-12白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒解毒原理可用下列化学方程式表示11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是__________
下列说法不正确的是
下图是红磷P.s和Cl2反应生成图中的表示生成1mol产物的数据根据下图回答下列问题1的热化学方程式为2=KJ·mol-13研究表明化学反应的能量变化△H与反应物和生成物的键能有关键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量表1所列是部分化学键的键能数据表1部分化学键的键能数据化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ·mol-1198360498x已知1mol白磷结构如下图所示分子式为P4完全燃烧生成P4O10结构如下图放出2982KJ热量则表中x=P4O10
下列关于热化学反应的描述中正确的是
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