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(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁、铜、金 ...
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教案备课库《湖南省耒阳市冠湘中学2015届九年级化学上学期期末考试试题及答案》真题及答案
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南海是中国四大海域中最大最深自然资源最为丰富的海域南海不但资源丰富还是亚太地区海运的咽喉要道这里有世
铁是应用最广泛的金属1为了检验铁生锈的条件进行了如上图略去其中的夹持装置所示三个对比实验一段时间后甲
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金铜
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金
铁是人们最早发现和使用的一种金属. 1生铁含碳约4%钢含碳在2%以下.古代人们把高温下烧红的铁反
宋代古沉船南海一号被打捞出来的300多件文物其中用金制成的龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有些铜锈
金
铜
铁
无法判断
在海南一号打捞出来的文物之金龙纹手镯光彩夺目铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑这说明AuFeCu这三种金属
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金
从生活走进化学从化学走向社会.请你用化学知识解释以下生活中的问题1人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒这是由
在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈而铁器则锈迹斑斑残存很少这是因为铁
在南海一号打捞出的文物中鎏金龙纹金手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少.这说明
铁是应用最广泛的金属.1为了检验铁生锈的条件进行了如图略去其中的夹持装置所示三个对比实验.一段时间后
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金
2007年6月5日在南海一号打捞出的文物中鎏金龙纹金手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金铜
2007年6月5日在南海一号打捞出的文物中鎏金龙纹金手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑
在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明1金铜
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金铜
南海自然资源丰富.1在南海一号打捞出的文物中鎏金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑
1在南海一号打捞出来的文物中金龙纹手镯光彩夺目完好无损铜镜表面有铜锈铁器则锈迹斑斑残存很少这说明金铜
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将等质量的甲乙两金属分别与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量与反应时间的关系如右图关于甲乙两金属判断合理的是
下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是
现有X.铜镉Cd三种金属把X.和镉分别放入硫酸铜溶液中过一会儿发现镉表面有一层红色物质析出而X.表面没有变化则X.铜镉的金属活动性顺序为
下列有关说法错误的是
人类每年都要从大自然中提取大量金属用于满足日常生活和工农业生产的需要1钢铁是我们生活中使用最多的金属材料钢铁属于填纯净物或混合物2高炉炼铁常以焦炭铁矿石石灰石空气等为原料炼铁过程中一氧化碳和赤铁矿主要成分为Fe2O3反应的化学方程式为3每年世界上钢铁的产量很高钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果为了防止钢铁锈蚀人们常采用的方法任写一种来达到目的4我国矿物储量很丰富但人均占有量并不多请保护金属资源!下面几种做法中可有效保护金属资源的是填字母A.回收利用废旧金属制品B.任意开采铁矿石C.铁制品不加处理存放在潮湿的环境中D.寻找开发金属的代用品
Cu-Zn中合金外观类似黄金取Cu-Zn中合金粉末20g放入烧杯中加入50g的稀硫酸恰好完全反应测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g求①产生氢气的质量②求出该合金中铜的质量分数
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成下列说法中正确的是
把等质量的X.Y.Z.M.四种金属分别加入到同体积同浓度的足量稀盐酸中再把X.加入到ZNO32溶液中M.加入到YNO3溶液中反应关系如图所示据此判断四种金属的活动性顺序为
在天平两盘的烧杯中各放入足量等质量等质量分数的稀硫酸调节天平至平衡分别向两边烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金待充分反应后天平仍然平衡则铜铝合金中铜铝的质量比为
金属铝与氧化铜在高温条件下能发生反应生成铜和一种氧化物其化学方程式为该反应的基本反应类型是
黄铜是铜锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数甲乙丙三位同学分别进行实验实验数据如下烧杯质量均为56g甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题1____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应他制取的氢气的质量是______2计算黄铜样品中锌的质量分数
把X.Y.两种金属分别放入另外两种金属Z.M.的盐溶液中实验结果如表其中/表示金属与盐不反应√表示金属与盐能反应上述四种金属活动性由强到弱的顺序是
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
电子垃圾中含有金属铜和少量贵金属金银等直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费社会实践小组为回收这些金属设计了以下操作步骤①分拆灼烧把废弃电子产品分拆后灼烧将部分金属转化为氧化物②酸洗用硝酸溶解灼烧得到的混合物过滤收集残渣中的金③回收利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银为达到分别提炼金属铜银的目的下列方案合理的是
在实验事实的基础上归纳结论是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是
将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中恰好完全反应放出气体的质量为0.4g试求1铁片中单质铁的质量;2铁片中铁锈的质量分数;3最后所得溶液的质量
下列关于金属的说法正确的是
在AgNO3和CuNO32的混合液中加入一定量的铁粉充分反应后有少量金属析出过滤后向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀析出则理论上析出的少量金属是
常温下没有氧气存在时铁与水几乎不反应但高温下铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物1试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________2探究生成的气体是什么用燃着的木条靠近肥皂泡有爆鸣声稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是_________3探究试管中剩余固体成分是什么【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一剩余固体是Fe与Fe3O4猜想二剩余固体是_____________【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3理由是_______________________________【拓展】把赤铁矿冶炼成铁其主要反应原理是在高温下一氧化碳夺取铁矿石里的氧将铁还原出来请写出化学反应方程式______________________________________
下列各组物质不能发生化学反应的是
某化学兴趣小组为验证AgFeCu三种金属的活动性顺序设计了如图所示的实验操作其中可以达到实验目的的组合是
下列说法正确的是
现有镁铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应生成相同质量的氢气则可能的情况有
钢铁是使用最多的金属材料1铁制品锈蚀的过程实际上是铁与发生化学反应的过程铝比铁活泼但铝具有很好的抗腐蚀性能其原因是2将磁铁矿主要成分是Fe3O4冶炼成铁的化学方程式是生铁冶炼成钢的过程中含碳量适当选填升高或降低3实验室模拟炼铁原理进行实验得到的尾气是CO和CO2的混合气体现欲利用右图装置将该混合气体进行分离图中abcd均为活塞①检查装置的气密性甲乙丙装置内放入一定量水使长导管口浸没在水面以下关闭bc打开ad并在最右端导管口接注射器当向外缓慢拉动注射器活塞时如果整套装置气密性良好则能观察到的现象是②分离CO和CO2的混合气体可供选择的试剂有稀硫酸浓硫酸氢氧化钠溶液澄清石灰水步骤Ⅰ关闭bc打开ad缓缓通入混合气体甲中发生反应的化学方程式为若乙装置中的现象是说明甲装置中的反应是充分的丙中试剂为通过此步实验分离出的气体是步骤Ⅱ关闭打开让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时关闭b通过此步实验即可分离出另一种气体4铁元素可以形成3种氧化物分别是FeOFe2O3和Fe3O4取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品在高温时与足量CO充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收得到50g沉淀由此分析原样品可能是选填字母A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeO和Fe3O4的混合物D.Fe2O3和FeO的混合物
将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应得到的氧化物质量可能为
氢氧化钴[CoOH2]受热易分解能与酸性溶液反应可作涂料和清漆的干燥剂制备方法为①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=CoOH2↓+2NaCl下列判断正确的是
将铁丝铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中下列试剂能迅速比较出铁铜金属活动性强弱的是
现有铁和另一种金属组成的混合物把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中恰好完全反应产生氢气的质量为w则下列说法中正确的是
将13g某金属R.放入足量的盐酸中使其充分反应生成RCl2型化合物共放出氢气0.4g则R.的相对原子质量是
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜氧化铜木炭粉某化学实验小组设计回收铜的方案如下1过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和其中玻璃棒的作用是2反应①的化学方程式为3滤液Ⅱ中的溶质为4试剂A.最好选用下列溶液填序号①H2SO4②CuSO4③MgSO45为了完善实验方案可对滤渣Ⅰ中的进行回收
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