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用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。 ①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋...
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高中化学《《化学反应与能量》专项练习试题及答案》真题及答案
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用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH＝－520kJ·mol－1Ss＋O2g==
下列过程的离子方程式正确的是
用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可以提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技
石膏类模型材料的凝固原理是
CaSO4・1/2H2O→CaSO4・H2O
CaSO4・1/2H2O→CaSO4・2H2O
CaSO4・H2O→CaSO4・2H2O
CaSO4・2H2O→CaSO4・H2O
CaSO4・2H2O→CaSO4・1/2H2O
1已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH＝－520kJ·mol－1Ss＋O2g=
1用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可以提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可以提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技
2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲
1[2014·四川理综113]已知25℃101kPa时Mns＋O2g===MnO2sΔH.＝－520
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术
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写出下列反应的热化学方程式1N2g与H2g反应生成1molNH3g放出46.1kJ热量________21molC石墨与适量H2Og反应生成COg和H2g吸收131.3kJ热量________
反应A.g+BgC.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题1该反应是____________________反应填吸热放热2反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________原因是.3在反应体系中加入催化剂反应速率增大E.1和E.2的变化是E.1_________E.2________填增大减小或不变
下列关于化学反应的自发性叙述正确的是
下列说法正确的是:
依据事实写出下列反应的热化学方程式1适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2吸收16.95kJ热量N2与O2反应的热化学方程式为______________________________218g葡萄糖与适量O2反应生成CO2和液态水放出280.4kJ热量葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________3SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为________________________________4下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________________________________5直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4g＋2NO2g===N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－867kJ·mol－1①2NO2gN2O4gΔH.2＝－56.9kJ·mol－1②写出CH4g催化还原N2O4g生成N2g和H2Og的热化学方程式________
以铁足够为阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液进行电解一段时间后溶液中只有一种沉淀为2molFeOH3则消耗水的物质的量共为
已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个裂解反应①CH4g→C.s+2H2g②2CH4g→C2H2g+3H2g某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度在图书馆查到如下热力学数据反应①的ΔH.298K=74.848kJ·mol-1ΔS.298K=80.674J.·mol-1·K-1反应②的ΔH.298K=376.426kJ·mol-1ΔS.298K=220.211J.·mol-1·K-1已知焓变和熵变随温度变化很小请帮助这位同学解决如下问题1制取炭黑的反应是___________填高温或低温自发反应2通过计算判断制取炭黑的反应在常温下能否自发进行3求制取炭黑的允许温度范围
正误判断正确的打√错误的打×1所有的燃烧反应都是放热反应所以不需要加热就能进行2反应物的总能量低于生成物的总能量时一定不能发生反应3物理变化过程中也可能有热量的变化4C石墨s===C金刚石sΔH.>0说明石墨比金刚石稳定5一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变6催化剂能改变反应的焓变7已知Sl＋O2g===SO2gΔH.＝－293.23kJ·mol－1则Ss＋O2g===SO2g反应放出的热量大于293.23kJ·mol－18同温同压下H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH.不同
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式为____________________________________________________20.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧生成固态B.2O3和液态水放出649.5kJ热量则该反应的热化学方程式为____________________________________________________3肼N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________
为了合理利用化学能确保安全生产化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施化学反应的焓变通常用实验进行测定也可进行理论推算1实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________2由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中破坏旧化学键需要吸收能量形成新化学键又会释放能量化学键H—HN—HN≡N键能/kJ·mol－1436391945已知反应N2＋3H22NH3ΔH.＝akJ·mol－1试根据表中所列键能数据计算a的数值列出简单的计算式________3依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知C.s石墨＋O2g===CO2gΔH.1＝－393.5kJ·mol－12H2g＋O2g===2H2OlΔH.2＝－571.6kJ·mol－12C2H2g＋5O2g===4CO2g＋2H2OlΔH.3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律计算298K.时由C.s石墨和H2g生成1molC2H2g反应的焓变列出简单的计算式__________________________________________________
1图1装置发生反应的离子方程式为.2图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液乙烧杯盛放100mL0.5mol•L﹣1L.的CuSO4溶液.反应一段时间后停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察到石墨电极附近首先变红.①电源的M端为极甲烧杯中铁电极的电极反应为.②乙烧杯中电解反应的化学方程式为.③停止电解取出Cu电极洗涤干燥称量电极增重0.64g甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL.3图3是甲醇燃料电池电解质溶液为KOH溶液结构示意图写出b处的电极反应式﹣甲醇燃料电池的总反应化学方程式.
写出下列反应的热化学方程式1N2g与H2g反应生成1molNH3g放出46.1kJ热量________21molC石墨与适量H2Og反应生成COg和H2g吸收131.3kJ热量________
按要求写热化学方程式1已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ热量写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol.225℃101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ经测定将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀写出表示丁烷燃烧热化学方程式C.4H10g+O2g=4CO2g+5H2Ol△H=﹣16QkJ/mol.3已知下列热化学方程式①CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H1=﹣870.3kJ/mol②Cs+O2g═CO2g△H2=﹣393.5kJ/mol③H2g+O2g═H2Ol△H3=﹣285.8kJ/mol写出由C.sH2g和O2g化合生成CH3COOHl的热化学方程式2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl△H=﹣488.3kJ/mol.
下列说法正确的是A.放热反应在常温下一定容易进行B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2gΔH.1=218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2gΔH.2=-175.6kJ·mol－1反应Ⅱ请回答下列问题⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是⑵对于气体参与的反应表示平衡常数K.p时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅱ的K.p=用表达式表示⑶假设某温度下反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生理由是⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度⑹恒温恒容条件下假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生且v1＞v2则下请在图2中画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图
随着现代工业的发展能源问题已经越来越引起人们的重视科学家们预言未来最理想的燃料是绿色植物即将植物的秸秆主要成分是纤维素用适当的催化剂作用水解成葡萄糖再将葡萄糖转化成乙醇用作燃料1写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________2已知C.2H5OHl＋3O2g―→2CO2g＋3H2OlΔH＝－1367kJ·mol－1CH4g＋2O2g―→CO2g＋2H2OlΔH＝－890kJ·mol－1若某种植物的秸杆含纤维素约50%由植物秸杆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%则用1000g秸杆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与L.甲烷完全燃烧产生的热量相当标准状况下
红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P.和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________3P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH.3＝__________________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH.4____ΔH.3填大于小于或等于
合成气CO和H2为主的混合气体不但是重要的燃料也是重要的化工原料制备合成气的方法有多种用甲烷制备合成气的反应为①CH4g+O2g====COg+2H2gΔH.1＝-36kJ·mol-1②CH4g+H2Og====COg+3H2gΔH.2＝+216kJ·mol-11氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为___________________________________________________________________2现有1mol由H2Og与O2组成的混合气且O2的体积分数为x将此混合气与足量CH4充分反应①若x＝0.2反应①放出的能量为________kJ②若x＝0.5反应①与②______填放出或吸收的总能量为_____kJ③若x＝________时反应①与②放出或吸收的总能量为0
下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价
火力发电是通过化石燃料燃烧使化石燃料中化学能转化为电能其能量转化方式正确的是
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题1人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图.下右图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系则表示离子反应氧化还原反应置换反应的字母分别是________.2将NaBr溶液加入AgCl沉淀中产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析AgCl与AgBr相比较溶解度较大的是________.3离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点.反应物从下列物质中选取NaFeH2OH2SO4HClNaOHBaOH2CuCl2已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为H.＋＋OH－===H2O
下列说法中不正确的是
世界卫生组织WHO将二氧化氯ClO2列为A.级高效安全灭菌消毒剂ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂它在食品保鲜饮用水消毒等方面有着广泛的应用1实验室制备ClO2的方法之一为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2OH2C2O4俗称草酸其中H.为＋1价O.为－2价则下列说法正确的是________A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移2KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯其变化可表示为2KClO3＋4HCl浓===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________②已知每产生0.1molCl2则发生转移的电子的物质的量为0.2molClO2具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒后的还原产物是氯离子则其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的________倍
根据盖斯定律计算已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C.金刚石s＋O2g===CO2gΔH.1＝－395.41kJ·mol－1C.石墨s＋O2g===CO2gΔH.2＝－393.51kJ·mol－1则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧产生热量为Q.kJ则金刚石和石墨的物质的量之比为______________________用含Q.的代数式表示
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g+2O2g====CO2g+2H2OgΔH=-802.3kJ·mol-1H2Ol====H2OgΔH=+44kJ·mol-1则356g可燃冰分子式为CH4·9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为20.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程式为3家用液化气中主要成分之一是丁烷当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时放出热量50kJ试写出丁烷燃烧的热化学方程式
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致键能也可以用于估算化学反应的反应热ΔH.下表是部分化学键的键能数据化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol－1172335498X.已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1mol白磷完全燃烧时释放2378kJ的能量则上表中X.＝________
甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有化学方程焓变ΔH./kJ·mol－1活化能E.a/kJ·mol－1甲烷氧化CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og－802.6125.6CH4g＋O2g===CO2g＋2H2g－322.0172.5蒸汽重整CH4g＋H2Og===COg＋3H2g＋206.2240.1CH4g＋2H2Og===CO2g＋4H2g＋165.0243.9回答下列问题1反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH.＝________kJ·mol－12在初始阶段甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率填大于小于或等于3对于气相反应用某组分B.的平衡压强pB代替物质的量浓度cB也可表示平衡常数记作K.p则反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g的K.p＝________随着温度的升高该平衡常数________填增大减小或不变4从能量角度分析甲烷自热重整方法的先进之处在于___________________________________________________________________5在某一给定进料比的情况下温度压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图①若要达到H2物质的量分数＞65%CO物质的量分数＜10%以下条件中最合适的是________A.600℃0.9MPaB.700℃0.9MPaC.800℃1.5MPaD.1000℃1.5MPa②画出600℃0.1MPa条件下系统中H2物质的量分数随反应时间从常温进料开始计时的变化趋势示意图6如果进料中氧气量过大最终导致H2物质的量分数降低原因是___________________________________________________________________
下列关于化学反应的描述中正确的是
比较下列各组热化学方程式中ΔH.的大小关系1Ss＋O2g===SO2gΔH.1Sg＋O2g===SO2gΔH.2ΔH.1______ΔH.22CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OlΔH.1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.2ΔH.1______ΔH.23煤作为燃料有两种途径途径1——直接燃烧C.s＋O2g===CO2gΔH.10再燃烧水煤气2COg＋O2g===2CO2gΔH.3
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