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(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4mol...
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高中化学《2017—2018学年度上学期期中考试高二年级化学科试卷及答案》真题及答案
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CO是对环境影响较大的气体对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.1工业上用CO和H2做原
CO是对环境影响较大的气体对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径1工业上用CO和H2做原料
甲醇CH3OH是一种有毒有酒精气味的可燃性液体甲醇在氧气不足的条件下燃烧发生反应8CH3OH+mO2
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H
CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
反应①中的能量变化如右图所示
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol
在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中CH3OH的基本单元
CH3OH
1/2CH3OH
1/3CH3OH
1/6CH3OH
二氧化碳是引起温室效应的主要物质节能减排高效利用能源能够减少二氧化碳的排放1在一定温度下的2L固定容
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og===COg＋
二氧化碳是引起温室效应的主要物质节能减排高效利用能源能够减少二氧化碳的排放1在一定温度下的2L固定容
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇I.CH4g＋H2Og＝COg＋
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2Og===CO2g＋
CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
反应①中的能量变化如下图所示
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知反应CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
在下列反应中CH3OH的当量单元是CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H
CH3OH
1/2CH3OH
1/3CH3OH
1/6CH3OH
I.甲烷是一种高效清洁的新能源0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量则甲烷燃烧
用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg＋2H2gCH3OHgΔH
温度：T1>T2>T3
正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
平均摩尔质量：M(a)
M(d)
I..甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景工业生产甲醇的常用方法是COg＋2H2g===
甲醇来源丰富价格低廉运输贮存方便是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业生产甲醇的常用方法
如图是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图若在反应体系中加
甲醇是人们开发利用的一种新能源已知①2H2g＋O2g===2H2OlΔH1＝－571.8kJ·mol
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og=CO2g+3H
②中CH3OH的反应热为192.9 kJ·mol－1
反应①中的能量变化如右图所示
CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 △H>－192.9kJ·mol－1
甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇ⅠCH4g＋H2Og=COg＋3
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在一定温度下将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应达到平衡时测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍平均摩尔质量为15.5g·mol－1求达到平衡时N2的转化率
已知在300K.时
对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是
在一定温度下反应的平衡常数为9若将1.0mol的HXg通入体积为1.0L.的密闭容器中在该温度时HXg的最大分解率接近于
在1000C时密闭容器中充入一定量的NO2和SO2发生如下反应NO2＋SO2NO＋SO3平衡时下列叙述正确的是①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2NO2NOSO3的物质的量一定相等
已知2H2O21==2H2Ol+O2g反应过程中的能量变化曲线如图所示下列说法不正确的是
向2L.密闭容器中加入一定量的固体A.和气体B.发生反应A.s＋2BgD.g＋E.gΔH.＝Q.kJ·mol－1在T.1℃时反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表时间min物质的量mol01020304050B.2.001.361.001.001.201.20D.00.320.500.500.600.60E.00.320.500.500.600.601T.℃时该反应的平衡常数K.＝____________________________230min后只改变某一条件反应重新达到平衡据表中数据判断改变的条件可能是_____填编号a.通入一定量的Bb.加入一定量的固体Ac.适当缩小容器的体积d.升高反应体系温度e.同时加入0.2molB.0.1molD.0.1molE.3对于该反应用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为下图中的____________填序号4容器的体积和温度T.1℃不变向该容器中加入1.60molB.0.20molD.0.20molE.和nmolA.达到平衡后与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同投入固体A.的物质的量n的取值范围是______5若该密闭容器绝热实验测得B.的转化率随温度变化的示意图如图所示由图可知Q.________0填大于或小于c点v正________v逆填大于小于或等于
已知某可逆反应在密闭容器中进行
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在恒温时向某密闭容器中通入2molX和1molY气体发生如下反应2Xg+Yg2Zg压强一定时测得在平衡时Z.的体积分数为0.4l与上述平衡保持同温同压若向密闭容器中通入4molXg和2molY.g达到平衡则Z.的体积分数为_____________平衡时气体的总物质的量是_____________2与上述平衡保持同温同压若向密闭容器中通入X.g和Y.g的物质的量分别记为nX.nY.并满足平衡时Z.的体积分数为0.4则的取值范围为______________
.对处于化学平衡的体系以化学平衡与化学反应速率的关系可知
在一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH＜0达到平衡状态后在t1时刻改变条件化学反应速率随时间变化关系如图所示下列对t1时刻改变条件的推断正确的是
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应CH32NNH2l+2N2O4l====2CO2g+3N2g+4H2OgⅠ1反应Ⅰ中氧化剂是_________2火箭残骸中常出现红棕色气体是因为N2O4g=2NO2gⅡ当温度升高时气体颜色变深则反应Ⅱ为____________填吸热或放热反应3550℃时将2.0molSO2和1.0molO2置于5L.密闭容器中反应达平衡后下列措施中能使nSO3/nSO2增大的是_____________A.升高温度B.充入Heg使体系总压强增大C.再充入2.0molSO2和1.0molO2
某温度下H2g＋I2g2HIg的平衡常数为50开始时cH2＝1mol·L－1达平衡时cHI＝1mol·L－1则开始时I2g的物质的量浓度为
在一密闭容器中反应a
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t/°C70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝_________________2该反应为________反应填吸热或放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为_______℃
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2g=C.Og＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝____________________2该反应为________________反应选填吸热放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________多选扣分
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
已知分别为
将4mol
某温度下反应的平衡常数现向此温度下的真空容器中充入及则下列说法中正确的是
反应2Ag2Bg+Eg正反应为吸热反应达到平衡时要使正反应速率降低
反应2Xg+Yg2Zg△H
某温度下向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molC.当反应器中的气体压强不再变化时测得C.的转化率为20%则该温度下反应2Ag+Bg⇌2Cg的平衡常数为
恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量的NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
1氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的化学方程式如下N2g＋3H2g2NH3g该反应为放热反应且每生成2molNH3放出92.4kJ的热量当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如图所示图中表示反应处于化学平衡状态的时间段t1时刻后为________2在一定温度下向一个容积为1L.的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂使之反应已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%①N2的转化率为________②反应达到平衡时放出热量为________填序号A.小于92.4kJB.等于92.4kJC.大于92.4kJD.可能大于或小于或等于92.4kJ3下列能证明反应已达化学平衡的标志为________A.压强不变B.体系的温度不变C.N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶2D.vN2正＝H2正
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是
已知可逆反应Mg＋NgPg＋QgΔH.>0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为cM＝1mol·L－1cN＝2.4mol·L－1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为________该温度时的平衡常数K.＝________2若反应温度升高则M.的转化率________填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为cM＝4mol·L－1cN＝amol·L－1达到平衡后cP＝2mol·L－1则a＝________4若反应温度不变反应物的起始浓度为cM＝cN＝bmol·L－1达到平衡后M.的转化率为________
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O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol
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