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硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图： ...
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高中化学《2015级高三高考冲刺第一次考试理综试卷及答案》真题及答案
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生产经营目的.是指为工农业生产或者为商业经营的目的其范 围十分广泛
化学在工农业生产和日常生活中的广泛应用一定程度上促进了人类文明的进步和社会的可持续发展下列有关化学在
在寒冷的冬天，我们可以用氯化钠来作融雪剂
可以将草木灰(含K
2
CO
3
)与氯化铵混合施用，提高肥效
焙制蛋糕时，常常使用小苏打作发酵粉
生活中可以用燃烧的方法来鉴别羊毛和合成纤维
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方
中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用请说出中和反应在实际生活中的应用
工农业生产中广泛使用的是滑动轴承且已标准化生产
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿主要是ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为Zn
金属材料在日常生活工农业生产及航天航空中使用非常广泛下列叙述中正确的是
钢是性能优良的纯铁
在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
焊锡是锡铅合金，其熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属熔点：焊锡 70℃、锡232℃、铅 327℃
钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂化学反应方程式为H2SO4+ZnO=
乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用下列各用途与乳化有关的是①用洗衣粉洗去衣服上的油渍②用
①②③④⑤⑥
仅①②③⑤⑥
仅①③⑤⑥
仅①③④⑤⑥
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H2S
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂工业上常用红锌矿主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为H2S
根据考古报告在出土的战国时期的铁器农具中锄和铲在数量上最多据此推测当时
冶铁业已成为手工业最重要的部门
铁农具已广泛应用于农业生产领域
农耕技术在农业生产中得到了应用
井田以外的荒地被大量开垦为私田
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗上
离子选择性电极已经广泛用于工农业生产常用的离子选择性电极等
铁制工具广泛应用于农业生产领域开始于
春秋
战国
秦朝
西周
化学与生活和工农业生产密切相关下列说法不正确的是
Fe
2
O
3
俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒
废旧钢材焊接前，分别用饱和Na
2
CO
3
，NH
4
Cl溶液处理焊点
聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿
电器广泛用于输配电系统和电力拖动系统中在工农业生产交通运输 和国防工业中起着十分重要的作用
低压
__
控制
保护
在工农业生产中具有广泛用途的各种变压器电动机都是利用______原理工作的
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用3分1农业上可用来降低土壤的酸性改良土壤结构的物质是2医疗
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂.工业上常用红锌矿主要是ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌化学反应方程式为Zn
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室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是
物质的量浓度相同的以下溶液①NH4HSO4②NH42CO3③NH4FeSO42④NH4NO3⑤CH3COONH4cNH4＋由大到小的顺序为
次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品具有较强的还原性回答下列问题1H3PO2是一元中强酸写出其电离方程式____________________2H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag从而可用于化学镀银①H3PO2中P.元素的化合价为_____________②NaH2PO2为________填正盐或酸式盐其溶液显______填弱酸性中性或弱碱性③利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1则氧化产物为_____填化学式
下列物质的稀溶液中溶质的阴阳离子个数之比为1∶2的是
常温下浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如下表:序号abcdef溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8.89.711.610.311.111.31上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为填阴离子化学式2NaAlO2溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示3结合表中数据分析与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有填字母代号A.pH=8.8的NaOH溶液B.pH=5.2的NH4Cl溶液C.pH=5.2的盐酸D.0.1mol·L－1的NaCN溶液E.pH=8.8的Na2CO3溶液4将浓度均为0.1mol·L－1的bc等体积混合所得溶液中各离子浓度关系正确的有A.cNa+=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3B.2cNa+=3cCO32-+3cHCO3-+3cH2CO3C.cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3D.cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-E.cNa+>cHCO3->cCO32->cOH>cH+F.cNa+>cCO32->cHCO3->cH+>cOH50.1mol·L－1HCl与0.2mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
25℃几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题1c1___填>'''
室温下将1.000mol·mol-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·mol-1氨水中溶液pH.和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示下列有关说法正确的是
水的电离平衡曲线如图所示1若以A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度升到100℃时水的电离平衡状态到B.点则此时水的离子积从_____________增加到_____________2保持100℃的恒温将pH=8的BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合欲使混合溶液pH=7则BaOH2与盐酸的体积比为____________________3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等则混合后溶液呈________填酸性中性或碱性醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积填>或＝或
1将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈填酸性中性或碱性下同溶液中cNa+cCH3COO-填＞＝或＜2pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈溶液中cNa+cCH3COO-3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等则混合后溶液呈醋酸体积氢氧化钠溶液体积4将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7则醋酸溶液中cH+氢氧化钠溶液中cOH-m与n的大小关系是mn
25℃时有三瓶溶液pH＝3的盐酸pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液下列说法正确的是
Ⅰ.欲配制0.18mol·L－1醋酸钠溶液500mL可采用以下两种方案方案一用托盘天平称取________g无水醋酸钠溶于适量水中配成500mL溶液定容时若仰视容量瓶刻度线则所配制结果将___________填偏大偏小或无影响方案二用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成设混合后的体积等于混合前两者体积之和Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应例如白磷P4可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2次磷酸钠1写出上述反应的化学方程式______________________________2NaH2PO2为__________填正盐或酸式盐3已知NaH2PO2水溶液pH>7次磷酸的电离方程式为______________________NaH2PO2水溶液pH>7的原因________________________________________4H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银从而可用于化学镀银利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1则氧化产物为______________填化学式
.下列叙述正确的是
现有常温下的四种溶液①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液显碱性③0.1mol·L-1NH3·H2O④0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl的混合溶液下列说法不正确的是
1有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是填序号2常温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中Na＋HCO3—CO32—OH—四种微粒的浓度由大到小的顺序为33常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号HA物质的量浓度mol·L-1NaOH物质的量浓度mol·L-1混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答①从a组情况分析HA是强酸还是弱酸②b组情况表明c0.2选填大于小于或等于混合溶液中离子浓度cA－_______cNa＋选填大于小于或等于③a组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH－＝mol·L.－1
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明Ⅰ.碘酸钾与碘化钾在稀硫酸酸化条件下发生如下反应KIO3＋5KI＋5H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O甲乙两位同学分别用不同的方法配制所需的100mL3.6mol•L﹣1的稀硫酸1若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液需要用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL2甲学生量取浓硫酸在烧杯中稀释冷却至室温后转移到100mL容量瓶中洗涤然后定容塞好瓶塞反复上下颠倒摇匀配制过程中多次用到玻璃棒其主要作用是______________________3若实验中进行下列操作使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是_____________①定容时观察液面俯视②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水4乙学生用100mL量筒量取浓硫酸并向其中小心地加入少量水搅拌均匀待冷却至室温后再加水至100mL刻度线搅拌均匀你认为此法是否正确若不正确指出其中错误之处__________________Ⅱ.已知上述反应生成的I2可发生如下反应I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c.以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL恰好反应完全1b中反应所产生的I2的物质的量是________mol2根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是_______________mg/kg以含w的代数式表示
.由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
.随原子序数递增八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题上述元素可组成盐R.zx4fgd42向盛有10mL1mol·L－1R.溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下1R溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________2写出m点反应的离子方程式__________________________________________3若在R.溶液中改加20mL1.2mol·L－1BaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为________mol
下列说法正确的是
按要求填空I.1AlCl3的水溶液pH______7填＞=＜＝其原因为______________用离子方程式表示将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是填化学式2常温下CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+·c3OH−=10−32要使cCr3+降至10−5mol/L溶液的pH应调至3物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl②氨水③NH4HSO4cNH4+大小顺序正确的是______________用序号表示4常温下两种溶液a.pH=4NH4Clb.pH=4盐酸溶液其中水电离出C.H+之比为____________________II.室温下某一元弱酸HA的电离常数K.＝1.6×10－6向20.00mL浓度约为0.1mol·L.－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L.－1的标准NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化请回答下列有关问题1abcd四点中水的电离程度最大的是________点滴定过程中宜选用________作指示剂滴定终点在________填c点以上或c点以下2滴定过程中部分操作如下下列各操作使测量结果偏高的是___________填字母序号A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中溶液出现变色后立即停止滴定D.滴定结束后仰视液面读取NaOH溶液体积3若重复三次滴定实验的数据如下表所示计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L保留4位有效数字实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00
pH＝2的
1用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取________gK2Cr2O7保留4位有效数字已知M.K2Cr2O7＝294.0g·mol－1配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有________用编号表示①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管2金属表面处理皮革鞣制印染等都可能造成铬污染六价铬比三价铬毒性高更易被人体吸收且在体内蓄积以下为废水中铬元素总浓度的测定方法_______________________准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水向其中加入足量的NH42S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-煮沸除去过量的NH42S2O8向上述溶液中加入过量的KI溶液充分反应后以淀粉为指示剂向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL计算废水中铬元素总浓度单位mg·L－1写出计算过程已知测定过程中发生的反应如下①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-3Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定测定产品Na2S2O3·5H2O纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－①滴定至终点时溶液颜色的变化________②滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为_________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.________
下列图示与对应的叙述相符的是
运用相关原理回答下列各小题I.已知硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________1常温下pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度填>=或=或=或
下列说法中正确的是
按要求填写下列问题1某些共价化合物如H2ONH3N2O4等在液态时会发生微弱的电离如2H2OH3O++OH—则液态NH3电离的方程式是2某温度t℃时测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10则该温度下水的KW=在此温度下将pH=b的NaOH溶液VbL.与pH=a的H2SO4溶液VaL.混合若所得混合液为中性且a+b=13则VaVb=325℃时0.1mol/L的HA溶液中=1010.请回答下列问题①HA是填强电解质或弱电解质.②在加水稀释HA溶液的过程中随着水量的增加而增大的是填字母A.cHAB.C.cH+与cOH-的乘积D.cOH-4在常温下中和相同体积相同pH的BaOH2NH3•H2ONaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1V2V3则三种关系为用V1V2V3和＞＜=表示.5今有A.盐酸B.醋酸C.硫酸三种酸①在同体积同浓度的三种酸中分别加入足量的碳酸氢钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是.填写酸的序号并用符号＞＜=连接下同②在同体积同pH的三种酸中同时加入形状密度质量完全相同的锌粒若产生相同体积的氢气同温同压下则开始反应时速率大小关系是反应所用时间长短关系是
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列说法中错误的是
.下列图示与对应的叙述相符的是
1现有0.1mol·L－1的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是_______________纯碱溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示__________________纯碱溶液离子物质的量浓度由大到小排列2在配置SnCl2溶液时会出现浑浊现象其原因是写出离子方程式配置SnCl2溶液时应加入以抑制水解3浓度均为的8中溶液①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Na2CO3⑩NaHCO3其溶液的由小到大的顺序是4为证明盐的水解是吸热反应四位学生分别设计了如下方案其中正确的是________A.甲学生在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞加热后红色加深说明盐类水解是吸热反应B.乙学生在盐酸中加入氨水混合液温度上升说明盐类水解是吸热反应C.丙学生将硝酸铵晶体溶于水水温下降说明盐类水解是吸热反应D.丁学生在氨水中加入氯化铵固体溶液的pH变小说明盐类水解是吸热反应5写出下列离子在水中的离子反应方程式①Al3+与S2---_______________②Fe3+与CO32-:__________________________③Al3+与HCO3-:____________________________
1K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡Cr2O72-aq+H2Ol2CrO42-aq+2H+aq平衡常数表达式为__________已知在水溶液中K2Cr2O7为橙红色K2CrO4为黄色往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈_______色再加入过量硫酸溶液呈___________色此实验现象符合勒夏特列原理如果改变维持化学平衡的条件浓度压强或温度平衡就会向着_________这种改变的方向移动2在KMnO4与H2C2O4反应中可通过测定_________________的时间来测定该反应的速率此反应开始反应缓慢随后反应迅速加快其原因是______填字母A.KMnO4溶液中的H+起催化作用B.生成的CO2逸出使生成物浓度降低C.反应中生成的Mn2+起催化作用D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强3为探讨化学反应速率的影响因素设计的实验方案如下表已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－其中Na2S2O3溶液均足量实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3①淀粉溶液的作用是__________________________②表中Vx=_______mL比较t1t2t3大小____________试推测该实验结论____________________________________________________
室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是
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