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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键
sp3杂化 sp杂化 sp2杂化 sp3不等性杂化
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡AB
型的共价化合物，其中心原子均采用sp
杂化轨道成键 在AB
型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键 凡是中心原子采用sp
杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体 sp杂化可分等性sp杂化和不等性sp杂化
正四面体，sp3杂化 三角锥形，不等性sp3杂化 正方形，dsp2杂化 正三角形，sp2杂化
凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和 原子的2p轨道混合起来而形成的 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s轨道和C.原子的2p轨道混合起来而形成的 sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键 苯分子中存在6个C.—C σ键和6个C.—H σ键 乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
C.原子采取sp3杂化，O.原子采取sp杂化 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 甲醛分子与水分子间可以形成氢键 甲醛分子为非极性分子
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H.原子的1s 轨道和 原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子能量相近的s 轨道和p轨道混合形成的一组新轨道 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp2杂化轨道成键
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中 原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 苯分子C.-C之间是sp2形成的σ键，C.-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A.均采用sp3杂化轨道成键
sp2杂化；sp2杂化 sp3杂化；sp3杂化 sp2杂化；sp3杂化 sp1杂化；sp3杂化
N原子采取sp2杂化，键角为l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键三条丌键，键角l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键二条Ⅱ键，键角l09.5° N原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃
NH3 平面三角形 sp3杂化 CCl4 正四面体 sp3杂化 H2OV.形 sp2杂化 CO32- 三角锥形 sp3杂化
PCl3中P.原子sp3杂化，为三角锥形 BCl3中B.原子sp2杂化，为平面三角形 CS2中C.原子sp杂化，为直线形 H2S分子中，S.为sp杂化，为直线形
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
C.原子采取sp1杂化 甲醛分子为三角锥形结构 C.原子采取sp2杂化 甲醛分子为三角锥形结构
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