首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图： 请回答下列问题： （1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是 （2）操作I.的名称是 ； ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2015-2016学年山西省太原外国语学校高三（上）半月考化学试卷（11月份）带解析》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图请回答下列问题1判断反应①中碘是
实验室中常用的分析纯化学试剂标签颜色是
绿色
蓝色
红色
黄色
实验室中检测生物组织中是否含有还原糖常用的试剂是
双缩脲试剂
本尼迪特试剂
苏丹III染液
碘-碘化钾溶液
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
关于放射性测量的闪烁晶体描述不正确的是
晶体的作用是把射线的辐射能转换成脉冲信号
用于γ射线探测最常用的是碘化钠晶体
碘化钠晶体是以NaI为基质
碘化钠晶体常掺以适量的碘化铊
碘化钠晶体通常表示为NaI（Tl）
B6682—92分析实验室用水规格和实验方法中将实验用水分为几个等级 一般实验室用几级水可用什么方法
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料在医药上用作祛痰剂和利尿剂等工业上用铁屑还原法制备NaI其主要流程
碘化钠是实验室中常见的分析试剂常用于医疗和照相业工业上通常用水合肼N2H4·H2O100℃以上分解还
下列应用不涉及氧化还原反应的是
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
工业上利用合成氨实现人工固氮
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
向溴化钠碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是
NaCl
NaCl、NaBr、NaI
NaBr、NaI
NaCl、I
2
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料在医药上用做祛痰剂和利尿剂等.工业上用铁屑还原法制备NaI其主要流
向溴化钠碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是
NaCl
NaCl、NaBr、NaI
NaBr、NaI
NaCl、I
2
下列关于金属冶炼的说法正确的是
金属Mg只能用热还原法制备
高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
电解AlCl
3
制金属Al
用热还原法制金属Na
工业生产中常用来检查化学反应实验室中常用跟踪反应
碘化钠是常用的分析试剂还用于医疗照相业工业上用铁屑还原法制备NaI其主要流程如下请回答问题已知NaI
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料在医药上用作祛痰剂和利尿剂等工业上用铁屑还原法制备NaI其主要流程
碘化钠是的晶体碘化钠中加入少量的后就构成了探测用的闪烁体碘化钠晶体对伽玛射线探测效率高达
空气是人类活动必需的自然资源.工业上常用分离液态空气的方法制取氧气实验室常用物质分解的方法制取氧气结
光气COCl2在塑料制革制药等工业中有许多用途工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成1实验室
碘化钠是实验室中常用的分析试剂工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示请回答下列问题1判断反应①中
热门试题
更多
在实验室里将粗盐制成精盐主要操作步骤之一是蒸发在加热蒸发溶剂的过程中还要进行的操作是作具体完整的说明________这样做的主要目的是________熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号________A.蒸发皿中恰好无水B.蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作连续实验三次平均得固态盐ag该海水中含氯化钠的质量分数填>＝或
阅读下列材料按要求回答问题酒精苯CCl4煤油都是有机溶剂有机溶剂之间大都能互溶碘I2难溶于水易溶于有机溶剂其溶液呈紫色溴液溴的性质与碘相似其溶液呈橙色1下列能用分液漏斗进行分离的是________A.液溴和CCl4B.酒精和煤油C.CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水2在酒精苯CCl4NaCl蒸馏水五种试剂中①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________进行分液之后________填能或不能得到纯净的碘单质②能把溴从溴水中萃取出来并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是________萃取时上层液体呈________色下层液体呈________色③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗______为什么_____________________________________________________
某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3设计了如下实验步骤A.取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不再溶解B.小火煮沸溶液1min～2min;C.在得到的溶液中加入另一半25mLNaOH溶液使其充分混合反应1此方案能制得较纯净的Na2CO3写出ac两步的化学反应方程式________________________此方案第一步的实验装置如图所示2加入反应物前如何检查整个装置的气密性______________________________________3装置B.中盛放的试剂是_____作用是_______________________________________4在实验室通常制法中装置A.还可作为下列_____气体的发生装置填序号5实验室制取下列气体①NH3②Cl2③HCl④H2S⑤CH4⑥CO⑦CO2⑧O2时属于必须进行尾气处理并能用如图所示装置进行处理的将气体的序号填入装置图的下方空格内6已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%室温下该溶液密度为1.44g/mL假设反应前后溶液的体积不变不考虑实验误差计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为___________
套管实验是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点近年被广泛开发并应用于化学实验中.下述实验为套管实验请观察如图所示实验装置分析实验原理回答下列问题小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球1从点燃酒精灯开始试管及烧杯A.B.中能观察到的现象有____________________.2整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是____________.3通过该实验可得出的结论是_________________.4本装置的优点是________________________________________________________.
某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动请你参与实验并完成下列问题:1甲同学用图1所示装置测量锌与硫酸反应速率:把2g锌粒放入锥形瓶内通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL收集10mL气体通过记录得到反应速率为xmol·L·min-1实验开始时检查该装置气密性的方法是2乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:①甲乙两试管各有两根导管用橡胶管连接对应接口后倒置盛稀硫酸的试管发生反应放出气体则固体混合物和稀硫酸应分别置于仪器中填仪器编号;②G.管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代这种仪器是;③仪器甲乙接口的连接方式如下:A连接B连接C连接填写各接口的编号;④为提高测量的准确性收集完气体后丙装置读数前应进行的操作是3丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量但该装置存在明显缺陷从而导致实验误差请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因
要分离下列四组混合物①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物已知CCl4与甲苯互溶沸点分别为76.75℃和110.6℃1分离①②的操作分别为________________2分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用这种仪器是________3上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________填序号
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾过二硫酸铵和氧化铁红颜料原料的综合利用率较高其主要流程如下1反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________填字母以除去溶液中的Fe3+A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H22反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃其目的是______________________________3工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂其目的是_______________4反应Ⅳ常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵电解时均用惰性电极阳极发生的电极反应可表示为_______________
过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜空气净化污水处理等方面.工业生产过程如下①在NH4Cl溶液中加入CaOH2②不断搅拌的同时加入30%H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀③经过陈化过滤水洗得到CaO2·8H2O再脱水干燥得到CaO2.完成下列填空1第②步反应的化学方程式为.2可循环使用的物质是.工业上常采用CaOH2过量而不是H2O2过量的方式来生产这是因为.3检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是.4CaO2·8H2O加热脱水的过程中需不断通入不含二氧化碳的氧气目的是.5已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置夹持装置省略.若所取产品质量是mg测得气体体积为VmL已换算成标准状况则产品中CaO2的质量分数为用字母表示.过氧化钙的含量也可用重量法测定需要测定的物理量有
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法G.渗析法1除去FeOH3胶体中的少量FeCl3溶液2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3分离水和汽油的混合物4分离四氯化碳沸点为76.75°C和甲苯沸点为110.6°C已知四氯化碳和甲苯互溶
碳酸氢铵是一种重要的铵盐实验室中将二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氢铵用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱完成下列填空1二氧化碳通入氨水的过程中先有__________填写化学式晶体析出然后晶体溶解最后析出NH4HCO3晶体2含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g向该溶液通入二氧化碳至反应完全过滤得到滤液31.2g则NH4HCO3的产率为________3粗盐含Ca2＋Mg2＋经提纯后加入碳酸氢铵可制得碳酸钠实验步骤依次为①粗盐溶解②加入试剂至沉淀完全煮沸③__________④加入盐酸调节pH⑤加入____________⑥过滤⑦灼烧冷却称重4上述步骤②中所加入的试剂为__________________________5上述步骤④中加盐酸调节pH的目的是________________________________________________________________________6为探究NH4HCO3和NaOH的反应设计实验方案如下含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH反应完全后滴加氯化钙稀溶液若有沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________________________写离子方程式若无沉淀则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________________________________写离子方程式该实验方案有无不妥之处若有提出修正意见________________________________________________________________________
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取并收集2瓶干燥.纯净的氯气为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气设计了如下装置1写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式2装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液其作用是___装置Ⅲ的作用是干燥氯气应盛放___________3实验开始后先ab填关闭或打开下同当集满一瓶氯气时为减少换集气瓶时氯气的外溢再ab换好集气瓶后继续收集氯气4兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气你认为其中不恰当的是填序号A.氧化钠溶液B.浓硫酸C.水
某实验小组设计如下实验以废铜丝为原料制取碱式碳酸铜.实验I.制备硝酸铜废铜丝与稀硝酸反应并证明产生了一氧化氮该小组同学设计如下实验装置.1实验时先将装置B.下移使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体当C.处产生白色沉淀时立刻将装置B.上提使之与稀硝酸分离.该组同学设计此操作的目的是.2将铜丝下移至与稀硝酸接触铜与稀硝酸反应的化学方程式为反应一段时间后挤压F.可观察到烧瓶E.内气体的颜色变化是用化学方程式表示产生上述现象的原因是.3已知25℃时CuOH2的溶度积Ksp=4×10﹣21该温度下向0.001mol/L硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液体积变化忽略开始沉淀时溶液的pH为lg5=0.7.实验Ⅱ制备碱式碳酸铜向大试管A.中加入碳酸钠和硝酸铜混合溶液加热至70℃左右用NaOH溶液调节pH至8.5过滤洗涤烘干得到碱式碳酸铜.4加热至70℃左右采用的方法是.5碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCuOH2•zH2O.可采用氢气还原法来测定其组成原理为xCuCO3•yCuOH2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O.未配平.称取24.0g某碱式碳酸铜样品与H.2充分反应后得到12.8g残留物生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该碱式碳酸铜的化学式为.
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气这些杂质可采用吹气精炼法除去产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝.工艺流程如下精炼前需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质相关的化学方程式为①将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有固态杂质粘附于气泡上在熔体表面形成浮渣浮渣中肯定存在在用废碱液处理A的过程中所发生反应的例子方程式为.钢材镀铝后能防止钢材腐蚀其原因是铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为.反应后溶液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为.
现有一包氯化钠固体其中混有少量的硫酸钠和氯化镁可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠请将正确合理的操作顺序填入括号中并简要回答1～3题在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液然后过滤加入稍过量的氯化钡溶液然后过滤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性将混有杂质的氯化钠完全溶解于水蒸发结晶在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液然后过滤1为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液______________________________________________________2为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性______________________________________________________3写出上述两步骤中的有关化学方程式_______________________________________________________
某学生利用以下装置探究喷泉实验其中A.F.分别为硫化氢和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置请回答下列问题1装置F.中发生反应的化学方程式2装置A.中的分液漏斗内液体a宜选用选填以下选项的代号A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀硝酸3虚线框内应添加必要的除杂装置请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格B.__________D.__________E.__________填编号4打开K1K2将常温压下的H2SCl2以体积比1:1充满烧瓶后再关闭K1K2始终看不到烧瓶内产生喷泉现象理由用简要文字并配备化学方程式描述5在操作4的基础上引发喷泉操作方法是
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用LiFPCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下已知HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃1第①步反应中无水HF的作用是反应设备不能用玻璃材质的原因是用化学方程式表示无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的溶液冲洗2该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式3第④步分离采用的方法是第⑤步分离尾气中HFHCl采用的方法是4LiPF6产品中通常混有少量LiF取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为mol用含有wn的代数式表示
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量实验步骤如下①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀放入干燥的试管中准确称量质量为ag②装好实验装置③检查装置气密性④加热开始反应直到产生一定量的气体⑤停止加热如图所示导管出口高于液面⑥测量收集到气体的体积⑦准确称量试管和残留物的质量为bg⑧测量实验室的温度⑨把残留物倒入指定的容器中洗净仪器放回原处把实验桌面收拾干净⑩处理实验数据求出氧气的摩尔质量回答下列问题1如何检查装置的气密性________________________________________________________________________________________________________________________________________________2以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤①调整量筒内外液面高度使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却至室温③读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是__________________请填写步骤代号3测量收集到的气体体积时如何使量筒内外液面的高度相同________________________________________________________________________4如果实验中得到的氧气体积是cL25℃1.01×105Pa水蒸气的影响忽略不计氧气的摩尔质量的计算式为含abc不必化简M.O2＝________________________________________________________________________
用如图所示装置夹持仪器省略进行实验将液体A.逐滴加入到固体B.中回答下列问题1图中D.装置在实验中的作用是2若A.为1mol/LH2SO4溶液B.为Na2CO3C.盛有苯酚钠饱和溶液旋开E.后C.中出现浑浊的现象写出C.中发生反应的化学方程式为然后往烧杯中加入沸水又可观察到的现象是_________
现有A.B.C.D.E.五种强电解质它们在水中可电离产生下列离子各种离子不重复阳离子H+Na+A.13+Ag+Ba2+阴离子OH-C.1-CO32-NO3-SO42-已知①A.B.两溶液呈碱性C.D.E.溶液呈酸性②A.溶液与E.溶液反应既有气体又有沉淀产生A.溶液与C.溶液反应只有气体产生沉淀包括微溶物下同③D.溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀C.只能与D.反应产生沉淀试回答下列问题1写出化学式A.___________B___________D_________2E.溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示_______________________________3将C.溶液逐滴加入等体积等物质量的浓度的A.溶液中反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为4在100mL0.1mol·L-1E溶液中逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液最终得到沉淀物质的量为mol
实验室制取溴乙烷的反应如下NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反应物的用量NaBrs0.3mol乙醇0.25mol浓硫酸36mL98%密度1.84g·cm-3水25mL其中乙醇的密度约为水的密度的4/5试回答1反应时若温度过高可有红棕色气体产生写出反应的化学方程式_____________________________________2从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是____________必须使用的仪器是__________________3本实验的产率为60％则可制取溴乙烷____________g
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag+和Na+以及部分污泥试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银硫酸亚铁分步列出实验步骤并说明每一步骤的目的不必写化学方程式
在实验室里将粗盐制成精盐主要操作步骤之一是蒸发在加热蒸发溶剂的过程中还要进行的操作是作具体完整的说明________这样做的主要目的是________熄灭酒精灯停止加热的依据是填写以下选项代号________A.蒸发皿中恰好无水B.蒸发皿中刚刚产生白色固体C.蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水严格按照过滤蒸发冷却称量计算的实验步骤规范操作连续实验三次平均得固态盐ag该海水中含氯化钠的质量分数填>＝或
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论运用类比的思想既然氨气具有还原性能否像H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与该小组的活动并完成下列研究一制取氨气1写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的________填能或否二该小组中某同学设计了下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性1该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性对该装置的改进措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2利用改进后的装置进行实验观察到CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝色同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式________三问题讨论有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu＋的稳定性差Cu＋Cu＋Cu2＋请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O______________
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按如图装置进行制取.已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.1装置C.的作用是2已知装置B.中的产物有ClO2气体则装置B.中反应的化学方程式为装置D.中反应生成NaClO2的化学方程式为反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣ClO3﹣Cl﹣ClO﹣OH﹣外还可能含有的一种阴离子是检验该离子的方法是3请补充从装置D.反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.①减压55℃蒸发结晶②③④得到成品.4如果撤去D.中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定5测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol·L.﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为.
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的____________________________2实验用品仪器试管胶头滴管药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色4实验结论________________________________5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_________________________②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强________________________________
A.B.C.D.E.五瓶透明溶液分别是HClBaCl2NaHSO4Na2CO3和AgNO3中的一种.已知①A.与B.的反应有气体生成②B.与C.反应有沉淀生成③C.与D.反应有沉淀生成④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质⑤D.与E.反应有沉淀生成⑥A.与E.反应有气体生成请填空1在②和③的反应中生成的沉淀的化学式分子式是2A.是B.是C.是D.是E.是3写出各反应的离子方程式①.②.⑤.
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.填空和回答下列问题1B.物质是写化学式2按此实验方案分离得到的NaCl经分析仍含有杂质这是因为上述方案中某一步设计有毛病这一步的正确设计方案应是.3若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量这种物质是.4写出B.与盐酸反应的离子方程式.
亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备已知①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色1加热装置A.前先通一段时间N2目的是_______________2装置A.中发生反应的化学方程式为__________________________________实验结束后将B.瓶中的溶液经蒸发浓缩__________填操作名称过滤可获得CuSO4·5H2O3仪器C.的名称为______________其中盛放的药品为____________填名称4充分反应后检验装置D.中产物的方法是取产物少许置于试管中___________________________则产物是NaNO2注明试剂现象5为测定亚硝酸钠的含量称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如下表所示①第一组实验数据出现异常造成这种异常的原因可能是_________填代号a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b.锥形瓶洗净后未干燥c.滴定终点时仰视读数②根据表中数据计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________6设计合理实验比较0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小简要说明实验步骤现象和结论仪器和药品自选___________________________________________________________________________
根据从草木灰中提取钾盐的实验填写下列空白1此实验操作顺序如下①称量样品②溶解沉降③________④________⑤冷却结晶2用托盘天平指针向上的称量样品时若指针偏向右边则表示________填下列正确选项的代码A.左盘重样品轻B.左盘轻砝码重C.右盘重砝码轻D.右盘轻样品重3在进行第③步操作时有可能要重复进行这是由于____________________4在进行第④步操作时要用玻璃棒不断小心地搅动液体目的是防止________________5所得产物中主要的钾盐有________等
教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验.1请按要求填充下表空格实验名称选用的仪器填字母C.或D.中所盛试剂填名称C.或D.中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味2针对上述实验下列说法正确的是填写字母代号________.A.Cu和浓硫酸反应时可在装置C.的试管口塞沾有碱液的棉花B.加热装置C.中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C.制备乙酸乙酯时装置C.的导管末端在液面以下D.装置B.可用于制备氨气
热门题库
更多
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
湘公网安备 43130202000226号